镇江市高考模拟化学试题Word文档格式.docx
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Na+、SO32—、S2—、SO42—
D.0.1mol•L—1的NaAlO2溶液中:
NH4+、Fe3+、Cl—、I—
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
B.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4反应制取钛
C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.铜的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀
5.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中能量变化
如图所示(图中E1表示
正反应的活化能,E2表示
逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为吸热反应
B.升高温度,不影响活化分子百分数
C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D.E1-E2=∆H
6.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下
列图示对应的装置合理、操作规范的是
A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
B.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA
C.1L0.01mol•L—1KAl(SO4)2溶液中,含有的阳离子数目为0.02NA
D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5molI2转移电子数为3NA
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
3NO2+2OH—===2NO3—+NO+H2O
B.用过量的氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32—+H2O
C.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热:
NH4++Al3++4OH—===Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4—+5SO2+4OH—===2Mn2++5SO42—+2H2O
9.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
SO2
Ba(OH)2
NaHCO3
B
Fe2O3
Al
H2SO4
C
NaClO
HCl
Na2SO3
D
NH3
NO2
HNO3
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)===2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应的∆H<0
B.铅蓄电池放电时反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+H2O,正、负极质量均减小
C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
不变
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,充分搅拌后过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
12.某植物含有机物X,其结构如右图所示,下列说法中错误的是
A.X分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B.1molX与浓溴水反应时最多消耗2molBr2
C.X可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
D.1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子
13.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却,取上层溶液,加AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应,有H2和Cu(OH)2生成
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中存在:
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
B.0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
C.0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.2mol•L—1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>
c(OH-)>
0.05mol·
L-1>
c(CO
)>
c(HCO
D.pH=4.75、浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO—)+c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+)
15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分
数据如右图。
A.反应在前50s的平均速率
v(PCl3)=0.0032mol•L—1•s—1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时
c(PCl3)=0.11mol•L—1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和
2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反
应达到平衡前v(正)>v(逆)
非选择题(共80分)
16.(12分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,少量的Fe3+、Al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
加碱溶解的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
>8.5
Mn2+
8.3
9.8
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲。
浸出过程中Fe3+转化为Fe2+,此转化的离子反应方程式为▲。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
▲。
(3)①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至▲。
②若加入的石灰浆过多,会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质,用离子反应方程式表示其原因▲。
(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是▲(选填序号)。
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
17.(15分)氯吡格雷(clopidogrel—1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,可通过以下方法合成:
已知:
,
中氯原子较难水解。
(1)A→B的转化中存在产率低的问题,请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式
(2)E→F的反应类型是▲反应
(3)X的结构简式为▲。
(4)B→C反应的化学方程式▲。
(5)两分子E可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该
反应的化学方程式▲。
(6)物质F的某种同分异构体满足以下条件:
结构中存在氨基;
苯环上有两种不同化学环境的氢;
能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;
写出符合条件的一种同分异构体结构简式▲。
(7)已知:
③
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任
选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)黄色固体聚合硫酸铁SPFS(组成为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
(1)绿矾的化学式是▲。
上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是▲。
(2)测定组成:
取12.10g上述SPFS溶解于水,配成200mL溶液,分成二等份,向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g。
另一份中加入足量的还原剂(不含铁元素),将Fe3+转化为Fe2+。
然后取50.00mL转化后的溶液。
用0.100mol•L—1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+,消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL。
①滴定终点的现象判断是▲。
②该SPFS的化学式是▲(写出解题过程)。
19.(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼(N2H4·
H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠。
(1)合成过程的反应产物中含有IO3—,写出合成过程的离子方程式▲。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是▲。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3—的实验方案:
取适量还原液,▲。
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol•L—1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b,c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在▲中;
步骤d的目的是▲。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是▲。
20.(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)∆H1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)∆H2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)∆H3
则CO2(g)+CH4(g)===2CO(g)+2H2(g)的∆H=▲。
(2)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式▲。
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为▲。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如题20图—l所示。
则压强P1▲P2(填“大于”或“小于”);
压强为P2时,在Y点:
v(正)▲v(逆)(填“大于"
、“小于”或“等于"
)。
温度/℃
(4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。
由质谱分析得X的相对分子质量为l06,其核磁共振氢谱如题20图—2所示,则X的结构简式为▲。
(5)科学家用氮化镓材料与铜组装如题20图—3所示人工光合系
统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式▲。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置
中加入少量▲(选填“盐酸”或“硫酸”)。
题20图—3
21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A题评分。
A.《物质结构与性质》
非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一,主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为▲。
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体
的一种分子为▲(填化学式)。
(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲;
1mol乙酸分子中含有的
键的数目为▲。
(4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐
(K3|Fe(CN)6|)。
写出该变化的化学方程式▲。
(5)FeO晶胞结构如题图21A所示,FeO晶体中Fe2+配位数为▲。
B.《实验化学》
2-苯基-2-丁醇不稳定,200℃以上会分解,是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:
反应①
反应②
反应③
【实验装置】
装置Ⅰ装置Ⅱ
【实验步骤】
步骤1:
将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100mL乙醚(ρ=0.71g·
cm-3),
在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2:
滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物,发生反应②;
滴加入20%的NH4Cl
水溶液,发生反应③。
步骤3:
分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。
步骤4:
用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。
(1)步骤1中加入碘的作用是▲。
(2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是▲,反应②需将三颈烧
瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是▲。
(3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是▲。
(4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接▲;
采用这种蒸馏方式的原因是▲。
2014~2015学年度镇江市高三教学情况调研
化学试题参考答案及评分标准2015.05
1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.D10.C
11.AC12.C13.B14.CD15.D
16.(12分)
(1)SO2+MnO2===MnSO4(2分)
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+(2分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(3)①4.7~8.3(2分)
②Al(OH)3+3OH—===AlO2—+2H2O或Al3++4OH—===AlO2—+2H2O(2分)
(4)b、c(2分,各1分,选错1个扣1分)
17.(15分)
(1)或(2分)
(2)取代或酯化(1分)
(3(2分))
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(其他合理答案均可)(2分)
(7)
(4分,每步1分)
18.(12分)
(1)FeSO4·
7H2O(2分)6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
(2)①溶液由无色变浅紫红色(或无色),且半分钟不褪色(2分)
②100mL溶液中n(SO42)=n(BaSO4)=9.32g/233g·
mol-1=0.04mol(1分)
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
c(Fe2+)=5×
0.100mol·
L—1×
30mL÷
50mL=0.3mol·
L—1
100mL溶液中含有n(Fe3+))=0.3mol·
0.1L=0.03mol(1分)
根据Fex(OH)y(SO4)z·
nH2O,x:
z=3:
4,则利用化合价,y=1(1分)
即SPFS的化学式可写成是Fe3(OH)(SO4)4·
nH2O,100mL溶液溶质为0.01mol,
故0.01mol×
(56×
3+17+96×
4+18n)g·
mol-1×
2=12.10gn=2(2分)
故化学式是Fe3(OH)(SO4)4·
2H2O。
(1分)
19.(15分)
(1)3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O(2分)
(2)避免N2H4·
H2O高温分解(2分)
N2H4·
H2O的氧化产物为N2和H2O(2分)
(3)加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;
若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-(3分)
(4)①酸式滴定管(2分)减少实验误差(2分)②部分NaI被空气中O2氧化(2分)
20.(14分)
(1)ΔH1+2ΔH2-2ΔH3(2分)
(2)2NH4HS+O2===2NH3·
H2O+2S↓(2分)
(3)①K=c2(CO)·
c2(H2)/c(CO2)·
c(CH4)(2分)
②小于(1分)大于(1分)
(5)CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O(2分)硫酸(2分)
21A.(12分,每空2分)
(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
(2)CO2或N2O
(3)sp37mol或7×
6.02×
1023
(4)2K4[Fe(CN)6]+Cl2===2K3[Fe(CN)6]+2KCl
(5)6
21.B
(1)做催化剂(2分)
(2)恒压漏斗(2分)该反应放热,防止反应过于剧烈(2分)
(3)将混合液置于分液漏斗中,先放出下层液体于烧杯中,再将上层液体从上口倒入另
一烧杯中(2分)
(4)抽气泵(2分)降低2-苯基-2-丁醇的沸点,防止温度过高发生分解(2分)