浙江高考一轮 专题6 阶段学考模拟卷4 专题56Word格式.docx

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C　[A选项，非金属性：

C＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：

H2CO3＞H2SiO3，所以错误。

B选项，非金属性：

O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，因此热稳定性：

H2O＞H2S，所以错误。

C选项，金属性：

K＞Ca，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以正确。

D选项，根据题给信息，无法判断R、M原子序数的大小关系，所以错误。

4．如表是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（　　）

【导学号：

81640392】

A．元素①位于第2周期ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：

④＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑤＞④

D．元素的最高正化合价：

③＝⑤

C　[由表格信息可推出：

①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl。

A选项，①为N，位于第2周期ⅤA族，所以错误。

B选项，②为O，④为S，位于同一主族，从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物的稳定性：

④＜②，所以错误。

C选项，④为S，⑤为Cl，位于同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑤＞④，所以正确。

D选项，③为F，⑤为Cl，F没有最高正化合价，所以错误。

5．（2017·

浙江嘉兴五校联考）下列物质熔点比较，错误的是（　　）

A．Na＜Mg＜Al　　　　　B．Br2＜Cl2＜I2

C．硅＜碳化硅＜金刚石D．AlCl3＜KCl＜NaCl

B　[Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，根据分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，可知熔点顺序为：

Cl2＜Br2＜I2，故B错误。

6．（2017·

浙江金华市高三“十校模拟”）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

X原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（　　）【导学号：

81640393】

A．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y

B．Z元素的氢化物是一种强酸

C．元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z

D．三种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

A　[根据题意，X是氧（O），Z是硫（S），Y是氟（F），三者在周期表中位置关系为

。

原子半径S＞O＞F，A正确；

H2S是一种弱酸，B错误；

元素的非金属性F＞O＞S，C错误；

三种气态氢化物分别为H2O、HF和H2S，其中还原性最强的是H2S，D错误。

7．下列物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．HI与NaIB．H2S和CO2

C．Na2O2和H2O2D．F2和NaBr

B　[A选项，碘化氢中碘原子和氢原子间存在极性共价键，碘化钠中钠离子和碘离子之间存在离子键，因此两者化学键类型不相同，所以错误。

B选项，硫化氢中氢原子和硫原子之间为极性共价键，二氧化碳中碳原子和氧原子之间也存在极性共价键，因此两者化学键类型相同，所以正确。

C选项，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部氧原子之间为非极性键；

过氧化氢中氢原子和氧原子之间为极性键，氧原子之间为非极性键，因此两者化学键类型不相同，所以错误。

D选项，氟气中氟原子之间存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间存在离子键，因此两者化学键类型不相同，所以错误。

8．如右所示为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中，正确的是（　　）【导学号：

81640394】

A．非金属性：

Y＞Z＞M

B．离子半径：

M－＞Z2－＞Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C　[因为四种元素均为短周期元素，根据元素周期表的结构特点可知：

X为He、Y为F、M为Cl、Z为S。

A选项，Z和M位于同一周期，M在Z的右边，因此M的非金属性强于Z，所以错误。

B选项，离子半径大小取决于核电荷数和核外电子层数，M－和Z2－的电子层数相同，但M的核电荷数大，因此半径：

Z2－＞M－；

M－和Y－相比，

M－核外有三个电子层，Y－核外有两个电子层，所以半径：

M－＞Y－，所以错误。

C选项，Z为S，最外层有6个电子，M为Cl，最外层有7个电子，SCl2的分子结构为Cl—S—Cl，S共用两对电子形成8电子稳定结构，Cl共用1对电子形成8电子稳定结构，所以正确。

D选项，Y为F，是非金属性最强的元素，但F没有最高价氧化物对应的水化物，所以错误。

9．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。

其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2－具有相同的核外电子数。

下列叙述正确的是（　　）

A．Y2－的半径大于W3＋的半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

A　[Si（Z）是一种良好的半导体材料，C（X）与Si（Z）同主族，Al3＋（W）与O2－（Y）具有相同的核外电子排布。

A项，核外电子排布相同的不同微粒，原子序数越大，离子半径越小，正确；

B项，SiO2是共价化合物，错误；

C项，非金属性：

C>

Si，酸性：

H2CO3>

H2SiO3，错误；

D项，非金属性：

C<

O，稳定性：

CH4<

H2O，错误。

10．（2017·

浙江绍兴一中选考模拟）如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）【导学号：

81640395】

A．气态氢化物的稳定性：

W＞R

B．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

C．Q的原子半径比T小

D．W和Q的原子序数相差10

B　[根据四种元素在周期表中的位置和信息“只有一种是金属”可知，T为Mg元素，Q为B元素，R为Si元素，W为P元素。

A项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性W＞R，正确；

B项，元素T的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，属于中强碱，错误；

C项，B的原子半径小于Be，Be的原子半径小于Mg，因此B的原子半径小于Mg，正确；

D项，P和B的原子序数相差15－5＝10，正确。

11．（2016·

浙江稽阳10月联考）下列说法正确的是（　　）

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们都是由分子构成的

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

A　[A项，碘单质为分子晶体，升华时克服分子间作用力；

B项，NH4Cl中既有离子键又有共价键；

C项，SiO2是原子晶体，由原子构成；

D项，足球烯（C60）为分子晶体。

12．（2017·

浙江嘉兴市高三基础测试）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）【导学号：

81640396】

元素符号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A.L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：

L＞M

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

B　[根据原子半径和化合价信息，可以推出它们在周期表中的相对位置关系为

A项，Mg2＋和S2－核外电子数不相等，错误；

B项，碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确；

C项，氢化物的稳定性H2O＞H2S，错误；

D项，Mg比Be活泼，与盐酸反应速率更快，错误。

13．下列对化学反应的认识错误的是（　　）

A．必然引起物质状态的变化

B．会产生新的物质

C．必然会引起化学键的变化

D．必然伴随着能量的变化

A　[化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，A错误；

判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，B正确；

化学反应的本质是旧键的断裂同时有新键的生成，C正确；

化学反应总是伴随着能量的变化，D正确。

14．（2017·

浙江稽阳联考）某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

（　　）【导学号：

81640397】

A．锌是该电池的负极

B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：

2H＋＋2e－===H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

D　[该装置是原电池，锌是负极，A正确；

锌失去电子生成锌离子，发生氧化反应，B正确；

电子从锌经过导线流向铜，H＋在铜片上发生的反应为2H＋＋

2e－===H2↑，C正确；

若把电解质溶液换成AgNO3溶液，负极反应不发生改变，正极反应变为Ag＋＋e－===Ag。

15．（2017·

浙江杭州四校联考）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是

81640398】

A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．吸热反应一定需要加热才能发生

B　[根据题图中信息，拆开1molN2（g）和1molO2（g）中的化学键吸收的能量为（946kJ＋498kJ）＝1444kJ，形成2molNO（g）时放出的热量为2×

632kJ＝1264kJ，故该反应是吸热反应，1molN2（g）和NA个O2（g）反应吸收的能量为180kJ,A错误、B正确；

N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，C错误；

有的吸热反应通常条件下也能反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体之间的反应，D错误。

16．下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a、b、c、d均大于0）（　　）【导学号：

81640399】

A．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－akJ·

mol－1

B．CH3CH2OH（l）＋

O2（g）===CH3CHO（l）＋H2O（l）　ΔH＝－bkJ·

C．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－ckJ·

D．NH3（g）＋

O2（g）===NO（g）＋

H2O（g）　ΔH＝－dkJ·

A　[根据标准燃烧热的定义判断。

B项，生成的CH3CHO（l）不是乙醇燃烧的稳定的氧化物；

C项，C（s）燃烧生成稳定的氧化物应是CO2；

NO（g）和H2O（g）都不是稳定的氧化物，B、C、D项错误。

17．（2017·

浙江名校协作体联考）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

B．正极反应式为2FeO

＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH－向负极迁移

D　[该电池Zn为负极、K2FeO4为正极。

电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；

KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：

2FeO

＋8H2O＋6e－===Fe（OH）3＋10OH－，B错误；

该电池放电过程中电解质溶液参与电极反应，浓度发生变化，C错误；

电池工作时阴离子向负极移动，所以OH－向负极迁移，D正确。

18．（2017·

浙江稽阳联考）反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：

①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

81640400】

C　[A＋B→C（ΔH＜0），则反应物A和B的能量之和大于生成物C，A＋B→X（ΔH＞0），则反应物A和B的能量之和小于生成物X，X→C（ΔH＜0），则反应物X的能量大于生成物C。

19．（2017·

浙江台州市选考质量评估）化学反应2AB===A2＋B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）【导学号：

81640401】

A．该反应是放热反应

B．该反应一定要在加热条件下才能进行

C．断开1molA2中的化学键和1molB2中的化学键需吸收akJ的能量

D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量

D　[根据图示可知生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应是吸热反应，A错误；

该反应是吸热反应，但是反应不一定要在加热条件下才能进行，B错误；

断开1molA2中的化学键和1molB2中的化学键需吸收bkJ的能量，C错误；

1molA2和1molB2的总能量比2molAB的总能量高（a－b）kJ，D正确。

20．（2017·

浙江嘉兴一中月考）根据热化学方程式：

S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－QkJ·

mol－1（Q＞0），则下列分析正确的是（　　）

A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ

B．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的能量

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＜－QkJ·

D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可放出QkJ的能量

B　[ΔH＜0，反应是放热反应，反应物的总能量高，A错误；

热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且ΔH＜0，反应是放热反应，B正确；

固态硫的能量低于硫蒸汽，故1molS（s）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出的热量小于QkJ，故ΔH＞－QkJ/mol，C错误；

热化学方程式的化学计量数不能表示分子个数，D错误。

21．下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

B　[原电池中负极为活泼金属，正极可以是金属也可以为非金属，A错误；

原电池是可以自发进行的氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，B正确；

原电池工作时正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误；

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，氢离子发生还原反应生成氢气，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.2g氢气生成，D错误。

22．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。

核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。

尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。

其反应原理为

H＋

H―→

He＋

n。

下列说法中正确的是

（　　）

A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素

B.

H的核外电子数为2

C.

H、

H是氢的三种核素，互为同位素

D．这个反应既是核反应，也是化学反应

C　[D和T是质量数不同、质子数相同的氢元素的两种核素，A项错误；

H的核外电子数为1，B项错误；

H、

H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；

化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。

23．（2015·

浙江1月学考）以下四种共价分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　　）【导学号：

81640402】

A　　　　B　　　　C　　　　D

B　[Cl2是双原子分子，在球棍模型中两个球大小应一样。

24．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

其相关叙述中不正确的是

81640403】

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

B　[钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。

25．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（　　）

原子晶体

离子晶体

分子晶体

A

四氯化硅

磷酸

单质硫

B

单晶硅

碳酸氢铵

白磷

C

金刚石

尿素

冰

D

铁

烧碱

冰醋酸

B　[A项，SiCl4、H3PO4、单质硫均为分子晶体；

C项，尿素属于分子晶体；

D项，铁属于金属晶体。

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（5分）（2017·

浙江桐乡模拟）Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且R单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

81640404】

（1）Q的最高价氧化物的固体属于________晶体，俗名叫________。

（2）X的氢化物分子的化学式为________。

X与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式为________。

（3）R的常见氢化物的结构式是________；

它的另一种氢化物R2H4是火箭燃料的一种成分，其电子式为________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式为________________和________________；

Q与Y形成的分子的电子式为________________。

【解析】　Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且R单质中含有叁键，则R为N元素，Q为C元素，由于这五种元素均为前18号元素，X与Q同族，故X为Si元素，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y、Z为P、S元素或S、Cl元素，再根据Q（C）能分别与Y、Z形成共价化合物，可知Y为S元素，Z为Cl元素。

根据推断出的元素可确定答案。

【答案】　

（1）分子　干冰

（2）SiH4　Si3N4

27．（5分）（2017·

浙江温岭新河中学测试）A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

81640405】

序号

元素

原子结构或性质

①

生活中最常见的金属，可被磁铁吸引

②

原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③

形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体

④

地壳中含量最多的元素

⑤

E

与D同主族

⑥

F

与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）元素A在周期表中的位置是___________________________________。

（2）CD2分子中化学键的类型是________，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应的化学方程式是____________________________________。

（3）F的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：

_______________________________________________________________。

（4）B与E形成的化合物的电子式是________。

【解析】　由题中信息可知，A为Fe，B为Mg，C为C，D为O，E为S，F为Al。

（2）CO2含有极性共价键，能与Mg发生置换反应。

（3）Al（OH）3与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多症。

【答案】　

（1）第4周期Ⅷ族

（2）共价键　2Mg＋CO2

2MgO＋C

（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（4）Mg2＋[

]2－

28．（5分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

81640406】

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；

若能，请指出正、负极材料：

______________________________________________________

________________________________________________________________；

当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；

则甲烷应通入________极（填a或b，下同），电子从________极流出，电解质溶液中OH－向________极移动。

【解析】　

（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。

（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，当产生224mL气体时，即0.01mol氢气，则有0.02mol电子通过时，负极溶解的n（Al）＝27/3×

0.02mol＝0.18g。

（3）甲烷作为燃料在负极反应，即b极；

电子从负极流出，即从b流出，电解质溶液中的OH－向负极移动，即向b移动。

【答案】　

（1）2H＋＋2e－===H2↑

（2）能　Mg（镁或b）为正极　Al（铝或a）为负极　0.18

（3）b　b　b

29．（5分）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应