质量守恒定律练习题Word格式.docx
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8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（
A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素
D．碳、氢、氧三种元素
9．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（
A．1:
5
B．l:
4
C．4:
l
D．5:
l
10．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（
A．（m-n）g
B．（m+2-n）g
C．（m+2+n）g
D．（n-2）g
11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:
8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（
A．RO
B．RO2
C．R2O
D．R2O5
12．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是___g。
13．根据质量守恒定律：
氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
14．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。
如有12gA，能和_____gB完全反应。
15．质量守恒定律表示：
_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。
根据这个定律，3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。
16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
17．根据质量守恒定律解释下列问题
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
（1）因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
（2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
质量守恒定律习题精选
发布时间:
2007-12-129:
08:
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【大中小】
质量守恒定律习题精选
一、选择题
1．下列各项：
①原子的数目；
②分子的数目；
③元素的种类；
④物质的种类；
⑤物质的分子个数；
⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（
A．①②③⑤
B．①⑥
C．②③⑤
D．①③⑥
2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（
）
A．18克
B．7克
C．8克
D．6克
3．对质量守恒定律的解释正确的是（
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（
A．（a-b）克
B．（a-b-c）克
C．（a+b-c）克
D．（a-b+c）克
5．某化合物X燃烧时发生的反应为：
2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（
A．C2H4
B．CH4
C．
C2H2
D．
C6H6
6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（
A．镁条放入盐酸中
B．高锰酸钾固体受热分解
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．在空气中加热铜粉
7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（
A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:
4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（
A．60克
B．
80克
90克
120克
9．下列说法中，正确的是（
A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（
A．54.8克
B．52克
C．18克
D．2.8克
11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（
A．3克
B．9.5克
D．4克
12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。
现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？
（
A．12克
B．13.3克
C．16克
D．18克
13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（
A．一定小于铁丝的质量
B．一定大于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量
D．难以判断
14．根据质量守恒定律，W的化学式为（
A．
B．
C．
D．
15．在化学反应中X的化学式为（
C．NO
16．化学反应前后肯定没有变化的是（
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的种类
⑤原子的种类
⑥物质的总质量
A．①③④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．①④⑥
D．②③⑤
17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（
A．小于煤的质量
B．大于煤的质量
C．等于煤的质量
D．无法判断
18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（
A．反应前镁原子数目增多
B．空气中的氧气参加了反应
C．氧化镁的相对分子质量大
D．该反应不符合质量守恒定律
19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（
A．（a＋c＋d）克
B．（a＋c－b－d）克
C．（a－d）克
D．（b－d）克
二、填空题
1．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有______元素。
2．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
三、实验题
1．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。
1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。
该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
2．做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。
第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是______。
四、创新题
1．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的为cg，水蒸气为dg，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。
2．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向______。
（偏左，偏右，不动）
3．本节教材中有一个演示实验：
在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。
当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？
4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（
A．40克
B．20克
C．11克
D．9克
5．已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：
3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（
A．60克
B．80克
C．90克
D．120克
6．氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。
经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成______氯气。
由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。
7．夜晚在荒郊的坟地里行走，有时会发现草丛里浅绿色或浅蓝色的火，人们常说遇到了“鬼火”，你明白这是什么现象吗？
答案：
一、1．D
2．C
3．C
4．C
5．C
6．C
7．B
8．B
9．答案：
B
点拨：
A中剩余的煤渣质量与生成气态物质的质量总和等于煤减少的质量与耗掉氧气的质量之和，C中变化是物理变化，不能用质量守恒定律来分析，D中讲仅用一个实验，便可得出质量守恒定律是错误的，这个定律是通过无数实验而发现的。
10．答案：
D
根据质量守恒定律：
反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
可知：
34＋20.8－52＝2.8（克）。
11．答案：
C
根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的总质量等于生成物C的质量。
设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律列出方程：
12．答案：
根据质量守恒定律，若6克A恰好与x克B反应，则有，克；
所以此化学反应中A、B、C、D的质量比为6：
5：
8：
3，若足量A与10克B充分反应，根据以上质量比，可得出参加反应的A为12克，生成的C应为16克，D应为6克。
13．答案：
根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧时要消耗一定质量的氧气，而它们的生成物只是四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量，多出的是消耗的氧气质量。
14．答案：
A
在化学反应前后，原子的数目，元素的种类，物质的总质量一定没有变化，，，
15．答案：
在化学反应前后，原子的种类及原子的个数均不改变，则X的化学式为NO。
16．答案：
根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有发生变化的是：
①原子的数目
②元素的种类
⑥物质的总质量，答案A中④物质的种类是错误的，因为化学反应都有生成物，改变了物质的种类，所以不选。
C漏掉③⑤又多选了④
所以不选
D答案中多选了②，分子的数目是可以改变的，所以只有B答案正确。
17．答案：
根据质量守恒定律，煤充分燃烧时，生成了一定质量的气体，所以生成煤灰的质量小于煤的质量。
18．答案：
镁在反应后质量大于反应前的质量，镁必须在反应前有其它物质参加反应，才能遵守质量守恒定律。
19．答案：
根据质量守恒定律，在化学反应后的：
第一次生成的氧气的质量为（a－b）克；
第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d，两次生成氧气的质量为a－b＋c－d
所以选B。
二、1．答案：
碳，氧
产物只有，可知某物质中含有碳元素，而氧元素可能是该物质本身含有的元素，也可能是空气中的氧气提供的。
2．答案：
碳、氢；
氧
根据质量守恒定律，在一些化学反应里，反应前后元素的种类不变，原子的数目没有增减，因为化合物燃烧后生成了和，产物中有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，说明反应物中也含有这三种元素。
反应物是化合物和氧气，氧气由氧元素组成，那么该化合物中肯定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。
三、1．答案：
由于金属在锻烧时会结合空气里的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。
点拨：
根据在密闭容器中做磷燃烧的实验，我们就会知道波义耳操作失误的原因是金属燃烧后不应该打开容器，使空气进入。
本题是一种创设情景，考查学生实验操作能力和实验分析能力的题目。
一个小小的实验失误导致一位著名学者未能发现化学学科中的如此重要的定律，这是本题的教育意义所在。
2．隔热、防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部；
防止热的锥形瓶烫坏托盘，使称量不准。
四、1．答案：
；
蜡烛燃烧前为ag，燃烧后为bg，这说明有（a－b）g的蜡烛参加了反应，同时蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，所以生成的和即为产物共（c＋d）g。
根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量和与反应后生成的和质量和相等。
因此参加反应的氧气质量
偏右
锌与稀硫酸反应生成和，与水不反应。
因此当加入锌粒后，盛稀硫酸的烧杯中会产生氢气并逸散到空气中，此侧总质量减轻，水中加入锌粒不反应总质量不变。
因此天平的指针将偏向加水的一侧，即指针偏右。
3．答案：
因为密封容器中含有空气，加入白磷稍加热，白磷会与空气中的氧气反应生成白色固体五氧化二磷，因为生成的固体所占的空间（体积）远远小于消耗的氧气的体积，因而造成锥形瓶内气体的压强低于外界大气压，因此，冷却后再打开时，要比平时费力。
此题是物理与化学相互溶合的题目，考查学生创新运用知识能力。
4．答案：
依题意知，甲物质和乙物质反应生成了丙、丁两物质，可表示为：
参加反应各物质质量
所以，由质量守恒定律可知，生成了物质的质量为：
（25－10）＋5－（21－10）=9克，选D。
5．答案：
根据质量守恒定律可知反应生成的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
所以A和B的质量总和为140克，消耗B的质量为：
（克），选A。
6．答案：
7.1g；
碳、氢、氯；
三
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以，生成氯气的质量等于：
氯仿中一定含有碳、氢、氯三种元素，是否含有氧元素通过计算分析
中C元素质量：
中H元素质量：
∵7.1g＋2.4g＋0.6g=10.1g
所以，氯仿中只含有碳、氢、氯三种元素，不含氧元素。
7．答案：
“鬼火”一说实际上是一种迷信的说法。
其实，“鬼火”是动物残骸腐败生成了磷化物，其中一种叫做“联膦”的物质，在空气中发生的一种“自燃”现象。
“联膦”很轻，随风飘逸，人走过时，会随着人飘游。
1．能用质量守恒解释的是：
A.湿衣服晒干
B.高锰酸钾受热，固体质量减少
C.5克蔗糖溶于95克水中,总质量为100克.
D.50毫升水中加入50毫升酒精,总体积为1000毫升
2.化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是:
①.原子数目②原子种类③分子数目④元素种类⑤物质总质量⑥物质种类
A．①③④⑤⑥B①②④⑤C①②⑥D①③⑤
3.31克白磷在氧气中燃烧，生成物中含磷元素的质量是（
A．大于31克B．小于31克C．等于31克D．等于71克
4．某物质在空气中燃烧的化学方程式为4M+11O2==2Fe2O3+8SO2，则M的化学式为（
A．FeS
B．FeSO3
C．FeSO4
D．FeS2
5、联氨（N2H4）可以做火箭燃料，已知：
2N2H4+
NO2==3N2+4H2O，则NO2前的系数为
6、已知有机物酒精（C2H5OH）燃烧的方程式如下，8C2H5OH+mO2点燃nCO2+2CO+12H2O则m
n的值分别为
7．R在氧气中燃烧的化学方程式为R+O2==CO2+H2O，则有关R的组成描述正确的是（
A．只含C、H元素
B．一定含C、H元素，可能含O元素
C．一定含C、H、O氧元素
D．一定含C、O元素，可能含H元素
8．32克的某有机物M在足量的空气中完全燃烧生成44克二氧化碳和36克水，试确定M的组成元素。
17．3．2克有机物在氧气中充分燃烧，生成4。
4克二氧化碳和3。
6克水，则有机物的化学式可能是（
A.
CH4
C3H8
C
CH4O
D
C2H6O
同例
9．4克A与5克B生成24克C，剩余3克B，若7克A与3克B混合，生成的C的质量为
10．12克X2与XY3反应生成24克C，反应的化学方程式为X2+XY3==3C，则X、Y两元素的质量比为
11．在密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量关系如下：
物质质量
X
Y
Z
Q
反应前的质量/克
2
84
5
反应后的质量/克
待测
24
0
14
在密闭容器中，发生反应的类型为（
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D.复分解反应
12．在一密闭容器中有4种物质，通过电火花引然后发生充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表
甲
乙
丙
丁
4
10
1
25
21
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数（旧成系数）之比为（
A.1：
1
B.1：
2
C.1：
3
D.2：
1
13．（4分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
（1）乙醇属于
能源，使用乙醇汽油可节省石油资源。
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。
现测得反应前后各物质的质量如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
23
40
反应后质量/g
22
27
x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为
②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为
（3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是
（任写一种）。
14．下列物质充分燃烧产物相同的是（
A.H2和C
B.C和CO
C.H2和CH4
D.CO和CH4
15．将镁、铁、锌共40克投入足量的稀硫酸中，将反应后的溶液蒸干共得到136克固体，则反应生成的氢气的质量为
16．现有镁、铝、铁、锌金属混合物20克，与50克稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体16。
6克，则稀硫酸中溶质的质量分数为（
A．10．0
B。
19。
6%
C。
20。
0%
D。
22。
4%
17．乙醇在氧气中不完全燃烧，可发生如下反应，mC2H5OH+23O2点燃14CO2+2CO+nH2O请计算：
（1）m
的值是
（2）消耗乙醇的质量（要求写计算过程）
09崇文一模
18．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
09海
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