届高考化学新课标二轮复习钻石卷 高考专题训练化学常用计量Word下载.docx
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①氯元素的相对原子质量一定是
②mg该氯原子的物质的量一定是
mol ③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ag该氯原子所含质子数是17mol
A．①③B．②④
C．①④D．②③
解析 ①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；
②mg该氯原子的原子个数为
，物质的量为
mol；
③NA个该氯原子的质量为aNAg，即该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol；
④ag该氯原子的物质的量为
mol，所含质子的物质的量为
mol，质子数为17。
答案 D
3．（2013·
广东卷）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol·
L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
解析 8gO2的物质的量是0.25mol，每个O2分子所含电子数是16，则8gO2含有4nA个电子，A项正确；
NH3·
H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH
小于nA个，B项错误；
标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；
1molNa被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。
答案 A
4．（2013·
江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol·
L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C===C键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
解析 ClO－能发生水解，故1L1mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，故A错误。
苯分子中不含碳碳双键，B错误。
14gN2与CO混合气体的物质的量为0.5mol，所含原子数等于NA，C正确。
在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3molNO2与水反应转移2mol电子，标况下6.72LNO2为0.3mol，转移电子数为0.2NA，故D错误。
5．（2013·
海淀期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1molOH－和1mol—OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
D．10L0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO
总数为3NA
解析 A项，1个乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个C—O键和1个H—O键，共8个化学键，46g乙醇为1mol，含有的化学键数为8NA；
B项，Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2参加反应转移1mol电子；
D项，部分CO
发生水解，Na＋、CO
总数小于3NA。
6．（2013·
大连双基测试）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．常温下，1L0.1mol·
L－1NH4NO3溶液中含有的NH
数是0.1NA
解析 选项A，未标明气体所处的状态，无法计算，A错误；
选项B,1个丙烷分子中含有10个共用电子对，B错误；
选项C，质量一定的O2和O3所含氧原子数相等，C正确；
选项D，由于NH
水解，所以1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH
数小于0.1NA，D错误。
7．（2013·
南京一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NA
B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA
D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA
解析 A项，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A错；
B项，H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子，故氧原子总数大于NA，B错；
C项，当钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2时，转移电子的物质的量为
×
2＝0.5mol，即0.5NA，C错；
D项，因乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g乙烯与丙烯的混合气体中碳原子总数为NA，正确。
8.
（2012·
安徽联考）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）
A．2:
7B．5:
4
C．2:
1D．7:
2
解析 通过计算可求得H2、O2的体积之比为7:
2或4:
5。
9．（2013·
长春一调）下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（ ）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③B．①④
C．②③D．②④
解析 ①偏高，②偏低，③偏低，④偏高，故选项B正确。
答案 B
10．（2013·
郑州质检）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：
SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
装置
A（试管＋粉末）
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO4
3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO4
5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO4
6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
解析 干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其质量之和为4.5g，O2质量为42.0g－37.0g－4.5g＝0.5g，故CuO质量为10.0g－4.5g－0.5g＝5.0g，由此可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n（CuSO4）:
n（CuO）:
n（O2）＝
:
＝4:
4:
1`，故只有A项正确。
二、填空题（共50分）
11．（15分）实验室需要0.1mol·
L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·
L－1硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）0.1mol·
L－1。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________。
解析
（1）五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
（3）因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m（NaOH）＝c·
V·
M＝0.1mol·
L－1×
0.5L×
40g·
mol－1＝2.0g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
（4）由稀释前后物质的量相等，V（浓）＝
＝
L＝
L＝13.6mL，选用15mL的量筒最好，误差小。
稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
答案
（1）AC 烧杯、玻璃棒
（2）BCEF （3）2.0 小于 小于 （4）13.6 15 先在烧杯中加入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
12．（10分）
（1）2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，含氧原子数之比________，同温同压下的密度之比________，体积之比______________。
（2）O3和Cl2具有相似的性质，均可用于自来水消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。
（3）气体化合物A的分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的分子式为________，推断依据为_______________________________________________________________。
解析
（1）本小题考查物质的量以及阿伏加德罗定律的应用，运用时要注意所处的条件。
（2）此过程是氧化还原反应，O3与Cl2消毒后化合价分别为－2价、－1价，可根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行计算。
（3）同温同压下反应体系中气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，据此写出方程式，再结合质量守恒即可得出A的分子式为O3F2。
答案
（1）1:
1 2:
3 1:
1 3:
2 2:
3
（2）30
（3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
13．（10分）（2013·
安庆期末）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·
L－1
溶液的密度
/g·
cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol·
L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·
（3）物质的量浓度为c2mol·
L－1的氨水与
c2mol·
L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·
cm－3，所得溶液的物质的量浓度________
L－1（混合后溶液的体积变化忽略不计）。
解析
（1）设硫酸的体积为1L，则w（H2SO4）＝
100%＝
%。
（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为
mol·
（3）根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol·
L－1氨水的密度小于
L－1氨水的密度，等质量时，
c2mol·
L－1氨水的体积小于c2mol·
L－1氨水的体积。
两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于
答案
（1）
%
（2）c1/2 （3）大于 大于
14．（15分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因______________
_______________________________________________________________；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
__________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：
______________________________________
______________________________________________________________；
②实验中准确测得4个数据：
实验前铝硅合金的质量为m1g，实验后残留固体的质量为m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则通常状况下气体摩尔体积Vm＝________。
解析 本题通过测定一定物质的量的H2的体积来测定通常状况下气体摩尔体积。
H2的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算，H2的体积通过排水法测定。
（1）①干燥H2时要长进短出，排水测定H2体积时要短进长出，不选F装置的理由是F中导管太短，不能形成连通器，无法调整两容器内的液面高度，使广口瓶中和量筒中压强不等，产生误差。
②由于反应放热且生成气体，锥形瓶中气体压强变大，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。
③测量H2体积时要注意两个问题：
一是冷却，二是保证液面两侧压强相等。
（2）①a管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等，从而使稀硫酸顺利滴下，还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②m（Al）＝（m1－m2）g，
所以n（H2）＝
n（Al）＝
mol
V（H2）＝（V1－V2）mL，
所以Vm＝
L/mol。
答案
（1）①C B E D G
②铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
③待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；
打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；
滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
②
L/mol
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