高三化学上学期第一次月考试题3精装版Word格式文档下载.docx
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C.CO2的电子式:
D.次氯酸分子的结构式:
H-Cl-O
3.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()
A.“雾霾积聚,难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
4.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是()
A.20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NA
B.25℃时,pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH-的数目为10-12NA
C.标况下,22.4LHF含HF分子数目为NA
D.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
A.常温下,水电离的c(OH-)=1×
10-12mo1·
L-1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C.0.1mol·
L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
D.常温下,=10-10的溶液中:
K+、Na+、I-、SO42-
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X
与Y、Z、W不在同一周期,Y最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,Z是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是()
A.Y的单质的氧化性比W的弱
B.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(W)<
r(Z)
C.化合物X2Y和Z2Y3,含有相同类型的化学键
D.元素Y、Z形成的化合物熔点高,不能用电解法制备其中的金属单质
7.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强.控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬致密,耐腐蚀的氧化膜.下列有关叙述正确的是()
A.阴极上有金属铝生成
B.电极A为石墨,电极B为金属铝
C.OH-在电极A上放电,有氧气生成
D.阳极的电极反应式为:
2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+
8.下列物质间相互发生反应时:
①Na+O2②Fe+Cl2③AgNO3溶液+氨水④KI溶液+AgNO3溶液⑤Na2CO3+C6H5COOH⑥AlCl3+KOH⑦P+Cl2⑧Cu+HNO3;
在不同条件下得到不同产物的是()
A.除②④⑤B.除②④C.除④⑥D.除④⑤⑥
9.下列离子方程式书写正确是()
A.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
B.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C.已知:
酸性Ka1(H2SO3)>
Ka2(H2SO3)>
Ka(HClO),过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
10.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题.下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·
6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
11.下列有关叙述不正确的是()
A.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
B.常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液,碳酸钠溶液中红色更深,证明阴离子水解常数Kh:
CO32->
HCO3-
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应,转移的电子数目可能为0.3NA
D.标准状况下,33.6LCl2与足量CH4在光照条件下充分反应,生成的C-Cl键数目为3.0NA
12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示.下列说法正确的是()
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
13.下列说法中正确的是()
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At)
是第ⅦA族,AgAt易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤⑦D.①③⑥
14.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解).下列说法错误的是()
A.G装置作用是除去多余氯气,防止空气污染
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
15.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化,可判断石墨比金刚石稳定
C.图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
D.图4表示某可逆反应的v-t曲线,图中阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
16.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是()
A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸
B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸,测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示.则下列说法正确的是()(已知:
H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×
107,K2=5.6×
1011;
Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×
1013)
0.05
A.a曲线表示的离子方程式为:
AlO2+4H+=Al3++2H2O
B.M点时生成的CO2为0.05mol
C.原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:
2
D.V1:
V2=1:
4
18.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是()
A.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
B.pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37
D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
2、填空题:
19.Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6],俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇.它是一种食品添加剂,我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂.如果食用过量,易引起胃肠不适.同学们可以观察一下家中食盐的配料表,尽量选用不含抗结剂的食盐.亚铁氰化钾可用如下方法进行制备.
已知HCN是一种极弱的酸,现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:
(1)常温下,NaCN水溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”).
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为.
(3)流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、.
(4)转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是,相同温度下,
溶解度:
K4[Fe(CN)6]Na4[Fe(CN)6](填“>”“=”“<”).
(5)实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+,生成难溶盐KFe[Fe(CN)6],试写出上述反应的离子方程式为.
Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备.可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量.称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液.用0.5mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4-被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积20.00mL.
滴定时,将KMnO4溶液装在____(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为;
晶体中FeSO4的质量分数为____________.
20.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用;
锂元素更是被誉为“能源元素”.
Ⅰ锂的原子结构示意图为;
锂在空气中燃烧,发出浅蓝色的火焰,放出浓厚的白烟,生成相应氧化物(填化学式).
Ⅱ锂经常用于制作电池.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极.(填字母)
(2)电池正极反应式____________________________________.
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?
________(填“是”或“否”),用化学反应方程式解释原因______________________________________________.
Ⅲ下面是从锂辉石(Li2O·
Al2O3·
SiO2)中提取锂的工业流程示意图.
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4=K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4;
Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4=Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4.
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:
K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+.
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)
温度
溶解度
10
20
50
80
Li2SO4
35.4
34.7
33.1
31.7
Li2CO3
1.43
1.33
1.08
0.85
(1)浸取时使用冷水的原因是.
(2)滤渣2的主要成分为.
(3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>
13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>
13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是,用离子方程式表示其产生的原因.
(4)洗涤Li2CO3晶体使用.(填“冷水”或“热水”)
21.铜在生活中有广泛的应用.CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.
ⅠCuCl2固体遇水易水解.实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略).
(1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:
_______________________________,装置C的作用是_______________________________
(2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________.(每种仪器限使用一次)
(3)上述D装置的作用是____________________
(4)实验完毕,取试管中的固体用盐酸溶解后,欲提纯氯化铜(原粗铜含杂质铁)可加入_________,并过滤.
A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH
ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取.CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化.
方法一:
向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:
_______________________________.
方法二 铜粉还原CuSO4溶液
已知:
CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:
CuCl(白色)+2Cl- [CuCl3]2-(无色溶液).
(1)①中,“加热”温度不宜过高和过低,目的是 ,当观察到___________现象,即表明反应已经完全.
(2)②中,加入大量水的作用是 .(从平衡角度解释)
(3)溶液中氯离子浓度达到一定量时,生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:
CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6 CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq) K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系,在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)
大庆实验中学实验二部第一次阶段考试化学试题答案
一、选择题(前10题每个2分,后8题每题3分,共44分)
1
2
3
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
二、填空题:
19.……每空2分
Ⅰ
(1)>
(填“>”、“<”、“=”)
(2)6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl
(3)玻璃棒(4)复分解反应,<
(4)K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]
Ⅱ酸式,滴入最后一滴溶液时,刚出现紫红色,保持30s不变;
38%
20.……每空2分
ⅠLi2O
Ⅱ
(1)ba(共2分)
(2)MnO2+e-+Li+=LiMnO2(3)否,2Li+2H2O=2LiOH+H2
Ⅲ
(1)Li2SO4的溶解度随温度升高而减少,用冷水浸取可以提高浸取率
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3
(3)Al(OH)3,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)热水
21.蓝色每空2分,黑色各1分
Ⅰ
(1)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H2O+2MnCl2,除去氯气中混有的HCl
(2)dejh(bc)gf
(3)吸收氯气防止尾气污染;
防止空气中的水蒸气进入装置,使CuCl2水解.
(4)BC
Ⅱ方法一2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
方法二
(1)①温度不能过低,防止反应速率慢;
不能过高,过高HCl挥发,
溶液由蓝色变为无色
(2)
(3)