北京市朝阳区一模理综试题及答案Word文件下载.docx
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砖红色
D
亚硝酸盐
对氨基苯磺酸溶液、N—1—萘基乙二胺盐酸盐溶液
玫瑰红色
3．下图1表示反谢弧中三个神经元及其联系，其中表示从树突到胞体再到轴突及末梢（即一个完整的神经元模式）。
图2表示突触的显微结构模式图。
下列关于图解的说法正确的是（）
图1图2
A．图1中刺激d点，兴奋将传导（递）至c、b、a点
B．图1中③内有2个完整突触结构，突触结构包括突触前膜、突触间隙和突触后膜
C．图2中CO2浓度最高处在⑦，该结构的作用是为神经兴奋的传导（递）提供能量
D．图2轴突中的传导形式有电信号→化学信号→电信号的转变
4．目前人类利用基因工程的方法成功培育出转基因抗虫棉，以下说法正确的是（）
A．苏云金芽孢杆菌的毒蛋白基因与质粒结合后直接进入棉花的叶肉细胞表达
B．抗虫基因导入棉花叶肉细胞后，可通过传粉、受精的方法，使抗虫性状遗传下去
C．标记基因的作用是鉴别受体细胞中是否含有目的基因
D．转基因抗虫棉经过种植，棉铃虫不会产生抗性，这样可以有效消灭棉铃虫
5．右图是生态系统中碳循环示意图，图中“→”表示碳的流动方向。
以下叙述正确的是（）
A．碳元素以二氧化碳形式从D传到A和F
B．D→A→B→E构成了一条食物链
C．图中包含了7条食物链
D．B和F之间的关系为竞争和捕食
6．下列说法不正确的是（）
A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
7．下列分离方法不合理的是（）
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法
8．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：
Na+、K+、ClO－、Cl－
B．在pH=12的溶液中：
NH
、Na+、SO
、Cl－
C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：
K+、I－、Cl－、NO
D．在澄清透明的无色溶液中：
Na+、Cu2+、Cr2O
、NO
9．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）（）
A．三种有机物都能发生醋化反应
B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应
C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种
D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）
10．右表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
A．原子半径：
W>
B．氢化物的稳定性：
Y<
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液
11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（）
A．两种溶液中的c（Na+）相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－5
12．下列叙述正确的是（）
①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：
1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：
A．①②B．②③C．①③D．③④
13．通过α粒子散射实验（）
A．发现了电子B．建立了原子的核式结构模型
C．爱因斯坦建立了质能方程D．发现某些元素具有天然放射现象
14．如图所示，两束单色光A、B分别沿半径方向由空气射入半圆形玻璃砖，出射光合成一束复光P，下列说法正确的是（）
A．A光的频率大于B光的频率
B．在玻璃砖中A光的传播速度小于B光的传播速度
C．两种单色光由玻璃射向空气时，A光的临界角较大
D．若用B光照射某种金属时能发生光电效应现象，
则用A光照射该金属也一定能发生光电效应现象
15．如图所示，甲图为一沿x轴正向传播的简谐波在t=0时刻的波形图，a、b、c、d是这列波上的四个质点。
则乙图是哪个质点的振动图像？
（）
A．aB．bC．cD．d
16．一理想变压器原、副线圈匝数比
，原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u随时间t变化的规律如图所示，副线圈接一个R=10Ω的电阻，则（）
A．电阻R两端电压的有效值为50
B．电阻R中电流的频率为0.25Hz
C．1分钟内电阻R产生的热量为1.5－3J
D．变压器的输入功率为250W
17．如图所示，直线MN是某电场中的一条电场线（方向未画出）。
虚线是一带电的粒子只在电场力的作用下，由a至b的运动轨迹，轨迹为一条抛物线。
下列判断正确的是（）
A．电场线MN的方向一定是由N指向M
B．带电粒子由a运动到b的过程中动能一定逐渐减小
C．带电粒子在a点的电势能一定大于在b点的电势能
D．带电粒子在a点的加速度一定大于在b点的加速度
18．如图所示，单匝闭合金属线圈的面积为S，电阻为R，垂直于磁感线放在匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小为B0。
从某时刻起（记为t=0时刻）磁感应强度的大小发生变化，但方向不变。
在0~t1这段时间内磁感应强度B随时间变化的规律B=kt+B0（k为一个正的常数）。
在0~t1这段时间内，线圈中感应电流（）
A．方向为逆时针方向，大小为
B．方向为顺时针方向，大小为
C．方向为逆时针方向，大小为
D．方向为顺时针方向，大小为
19．如图所示，a为地球赤道上的物体，b为沿地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星，c为地球同步卫星。
关于a、b、c做匀速圆周运动的说法中正确的是（）
A．角速度的大小关系为
B．向心加速度的大小关系为
C．线速度的大小关系为
D．周期关系为
20．如图所示，质量相等的物块A、B叠放在光滑水平面上。
两轻质弹簧的一端固定在竖直墙壁上，另一端分别与A、B相连接。
两弹簧的原长相同，与A相连的弹簧的劲度系数小于与B相连的弹簧的劲度系数。
开始时A、B处于静止状态。
现对物块B施加一水平向右的拉力，使A、B一起向右移动到某一位置又处于静止状态（A、B无相对滑动，弹簧处于弹性限度内），撤去这个拉力后（）
A．A受到的合力总等于弹簧对B的弹力
B．A受到的合力总大于弹簧对B的弹力
C．A受到的摩擦力始终与弹簧对它的弹力方向相同
D．A受到的摩擦力与弹簧对它的弹力方向有时相同，有时相反
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21．（18分）
（1）游标卡尺主尺的最小刻度是1mm，游标尺上有20个等分刻度，则游标尺上每一分度与主尺上的最小刻度相差mm。
用这个游标卡尺测量一小球的直径，如图所示的读数是mm。
（2）某同学采用如图甲所示的电路测定电源的电动势和内电阻。
已知干电池的电动势约为1.5V，内阻约为1Ω；
电压表（量程0~3V，内阻3kΩ），电流表（量程0~0.6A，内阻1.0Ω），滑动变阻器有R1（最大阻值10Ω，额定电流2A）和R2（最大阻值100Ω，额定电流0.1A）各一只。
①实验中滑动变阻器应选用。
（选填“R1”或“R2”）
②根据图甲在实物图乙中连线使之为实验电路。
③在实验中测得多组电压和电流值，得到如图丙所示的电压与电流关系图线，根据图线
求出的电源电动势E=V，内阻r=Ω。
（3）①下图所示为气垫导轨。
导轨上的两滑块质量相等，两滑块上的挡光片宽度相同。
现将气垫导轨水平放置做“验证动量守恒定律”实验。
实验中用滑块甲撞击静止在导轨上的滑块乙，碰撞前滑块乙处于静止状态。
第一次在两滑块碰撞端安上弹簧片，第二次在两滑块碰撞端粘上橡皮泥。
两次实验时滑块甲碰前通过光电门计时装置记录的挡光片的挡光时间相等，碰后滑块乙第一次和第二次通过光电门计时装置记录的挡光片挡光时间分别为
。
通过实验验证了这两次碰撞均遵守动量守恒定律，请你判断
的关系应为
（选填“>
”、“<
”或“=”）
②大小相等的入射小球和被碰小球的质量均已知，
利用右图所示的装置和器材能做“验证动量定恒
定律”的实验吗？
。
（选填“能”
或“不能”）
如果你选填的是“能”，那么你还需要的器材是：
。
如果你选填的是“不能”，请简要说明理由：
22．（16分）
如图所示，质量
的物体与地面的动摩擦因数
物体在与地面成
的恒力F作用下，由静止开始运动，运动0.20s撤去F，又经过040s物体刚好停下。
（
）求
（1）撤去F后物体运动过程中加速度的大小；
（2）撤去F时物体的速度；
（3）F的大小。
23．（18分）
现代技术中，传感器是指这样一类元件：
它能够将诸如力、温度、光、声、化学成分等大量电学量按照一定规律转换为电学量。
如图所示的装置就是一种测压强的传感器。
图中A、B为大小、形状完全相同的金属板，它们构成一个电容器，其中A权被固定，两金属板的正对面积为S。
金属板是空气的介电常数为
，静电力常量为k。
C、D是两根完全一样的轻质弹簧，它们的劲度系数为
两弹簧一端固定，另一端与金属板B上的绝缘杆相连。
传感器未工作时，弹簧处于自然长度，两金属板间的距离为
（1）现将两金属板与直流电源相连对电容器进行充电，充至电容器两极间电压为U后与电源断开。
由于两金属板带电导致的两板间距的变化忽略不计，求电容器所带电荷量；
（2）若仅已知
现对极板B的右侧施加一均匀向左的待测压强P，甲同学说：
可以通过测量施加压强前后两极板间的电压U0，
对压强进行测量；
乙同学说：
可以通过测量施加压强前后电容器的带电量
对压强进行测量。
a．你选择上述哪种方法，指出这种方法中开关所处的状态，并简要说明理由。
b．根据你选择的方法，通过推导写出压强的表达式。
24．（20分）
如图所示为一种获得高能粒子的装置。
环形区域内存在垂直纸面向外，大小可调的匀强磁场。
M、N为两块中心开有小孔的极板，每当带电粒子经过M、N板时，都会被加速，加速电压均为U；
每当粒子飞离电场后，M、N板间的电势差立即变为零。
粒子在M、N间的电场中一次次被加速，动能不断增大，而绕行半径R不变（M、N两极板间的距离远小于R）。
当t=0时，质量为m，电荷量为+q的粒子静止在M板小孔处，
（1）求粒子绕行n圈回到M板时的动能En；
（2）为使粒子始终保持在圆轨道上运动，磁场必须周期性递增；
求粒子绕行第n圈时磁感应强度B的大小；
（3）求粒子绕行n圈所需总时间tn。
25．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。
（2）①甲的化学式是，乙的化学式可能是（写一种即可）
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是。
若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。
O2O2O2H2O
NH3NO吸收塔
26某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（2）连接好装置后，首先进行的操作是。
（3）通入a气体的目的是.
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是
2NO2+Na2CO3=====NaNO2++
（5）已知：
温度低于21.15°
C时，NO2几乎全部转变为N2O2。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。
则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。
27．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：
Cu2S+O22Cu+SO2
湿法炼铜：
CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu-
上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·
2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。
（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·
2H2O。
方法二：
用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=====CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：
2H2O（l）====2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
O2（g）====H2O（l）△H3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）====CuSO4（aq）+H2（g）的△H=。
（3）欲实现反应Cu+H2SO2====CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
28．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。
其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
肉桂醛的分子式是
（2）肉桂醛具有下列性质：
请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原
子，其结构简式是。
（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是。
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是。
④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有种。
其中任意一种的结构简式是。
（3）已知
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲烷。
请回答：
①甲的结构简式是。
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是。
③醛和酯也可以发生如“I”的反应。
食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：
戊的名称是。
29．（16分）图1表示细胞代谢的某些过程，图2表示光照强度与二氧化碳吸收量的关系。
请据图回答问题：
（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器）
（1）图1中a、b、c的结构名称依次是。
（2）图1中物质④的名称是，葡萄糖→③过程中还能产生的物质是。
（3）光合作用暗反应阶层的场所是图1[]中的。
（4）将植物置于完全黑暗条件下24小时后，给植物提供H218O，继续置于黑暗条件下，一段时间后除水外还能在（填物质名称）中检测到18O。
（5）若该细胞是成熟的叶肉细胞，其吸收水分的主要方式是。
（6）在温度、水分适宜的条件一，图2BC投限制作物增产的主因素是，若要进一步提高温室中农作物的产量，具体可行的措施是（从以下选项中选出所有合理答案）
A．施用NH4HCO3B．增加光照强度C．使用CO2发生器
D．施农家肥E．与鸡（猪）舍连通F．开窗通风
30．（16分）下图是患甲病（显性基因为A，隐性基因为a）和乙图（显性基因为B，隐性基因为b）两种遗传病的系谱图。
现已查明II—3不携带致病基因。
据图回答：
（1）甲病的致病基因位于染色体上，乙病是性遗传病。
（2）写出下列个体的基因型：
III—9，III—12。
（3）若III—9和III—12婚配，子女中只患甲或乙一种遗传病的概率为；
同时患两种遗传病的概率为。
（4）若III—9和一个正常男性婚配，如果你是医生，根据他们家族病史，你会建议他们生一个（男/女）孩。
（5）若乙病在男性中的发病率为6%，在女性中的发病率约为。
31．（18分）微生态活性制剂是近几年迅速发展起来的新型绿色添加剂，能改善虾体肠道微生态环境，促进虾体生长。
有人通过实验对芽孢杆菌制剂对凡纳对虾生长和消化酶活性的影响进行了研究，请利用所给材料和用具完成以下实验并回答相关问题。
实验材料和用具：
体重接近的健康凡纳对虾200尾；
颗粒饲料；
混有0.5%、1.0%、3.0%和5.0%芽孢杆菌制剂的颗粒饲料；
70cm×
100cm水池若干（流水养殖，培养时间为一个月）；
电子天秤
（1）课题名称：
（2）实验步骤：
①将凡纳对虾随机分为组，每组，称取每只虾的重量后分别置于70cm×
100cm水池中，流水养殖。
②对照每组每天饲喂适量的不添加芽孢杆菌制剂的颗粒饲料，实验组每天相同时间饲喂颗粒饲料。
③在相同且适宜条件下培养一个月后，，记录并求出平均值。
（3）研究人员利用一定的方法对上述实验中凡纳对虾肠道内三种消化酶活性进行测定。
结果如下图所示：
从上图可以得出的结论是①，②；
对胃蛋白酶来说，
浓度的芽孢杆菌制剂最有利于凡纳对虾生长和降低生产成本。
（4）芽孢杆菌进入虾肠后能够调节对虾肠道微生物菌群结构，保护虾肠道免受毒害，芽孢杆菌与凡纳对虾肠道内其他微生物之间的关系是。
（5）在实验室中纯化芽孢杆菌常用的两种方法是。
参考答案
第I卷（选择题共120分）
1—5ADCCB6—10DBABC11—12DCBCB16—20DCADC
第II卷（非选择题共180分）
21．（18分）
（1）0.052分13.852分
（2）①R12分②答案见下图，正确得2分
③1.472分0.932分
（3）①<
2分
②能；
刻度尺
不能；
缺少刻度尺4分
解：
（1）撤去F后物体的受力情况如右图所示，根据牛顿运动定律
又因为
所以
4分
（2）设撤去F时物体的速度为v，
因为
6分
（3）物体受恒力F作用时的受力情况如右图所示，设物体在F作用过程中的加速度为
，则
=10m/s2
根据牛顿运动定律
所以F=54.5N6分
（1）因为电容器的电容
（2）a.若采用甲同学方法，将开关S断开，使极板上所带电荷量保持不变。
b.由题意可知：
解得：
12分
a．若采用乙同学的方法，将开关S闭合，使两极板间的电压保持不变。
b．由题意可知：
解得
12分
（1）粒子绕行一圈动能的增量为qU，绕行n圈所获得的总动能
4分
（2）因为
得
8分
（3）粒子做半径为R的匀速圆周运动，每一圈所用时间为
，
由于第一圈速度不同，所以每一圈所需时间也不同
第一圈：
第二圈：
……
第n圈的速度
故绕行n圈所需总时间
25．（14分，每空2分）
（1）2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）①AlCl3Na2S或Na2O
②Al3++3OH-+Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）①O2+2H2+4e-=4OH-②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
催化剂
26．（14分，每空2分）
△
（1）
=====4NO+6H2O
（2）检验装置的气密性
（3）提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）（合理均给分）
（4）NaNO3CO2
（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（6）
50%
27．（14分，每空2分）
（1）还原
（2）方法一
①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
②B
③CuO或Cu（OH）2（答案合理均给分）
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O
Cu（O
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