从实验学化学教案Word格式.docx
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若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；
还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：
若固体不溶于液体，可用过滤法；
若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：
若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；
若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：
一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提
纯方法
分离的物质
主要仪器
应用举例
倾 析
从液体中分离密度较大且不溶的固体
烧杯、玻璃棒
分离沙和水
过 滤
从液体中分离不溶的固体
漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯
粗盐提纯
溶解和
过滤
分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶
分离食盐和沙
离心分离法
离心试管，离心机
分离泥和水
结晶法
从溶液中分离已溶解的溶质
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯
从海水中提取食盐
分 液
分离两种不互溶的液体
分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯
分离油和水
萃 取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用苯提取水溶液中的溴
蒸 馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计
从海水中制取纯水
分 馏
分离两种互溶而沸点差别较大的液体
石油的分离
升 华
分离两种固体，其中只有一种可以升华
铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶
分离碘和沙
吸 附
除去混合物中的气态或固态杂质
干燥管或U形管
用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法
分离溶液中的溶质
层析纸及层析试剂
分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子
选用试剂
反应现象
Al3+
NaOH
白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+
KSCN
出现血红色溶液
Ca2+
Na2CO3
HCl
白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－
AgNO3
HNO3
不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－
BaCl2或Ba（NO3）2
HCl或HNO3
不溶于强酸的白色沉淀
CO32－
CaCl2或BaCl2
白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
5．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C（浓）·
V（浓）==C（稀）·
V（稀）
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：
（注意其中的单位换算）
6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规律，如500mL的容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤
使用仪器
注意事项
计算
——
固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取
托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯
天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释
溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却
将液体恢复到室温（20℃）
转移
一定体积的容量瓶
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤
洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡
使溶液充分混合
定容
胶头滴管
加水至刻度线1—2cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签
试剂瓶
容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：
移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式
知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：
（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；
（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；
（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；
（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；
（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；
（6）有关化学计量的简单计算；
（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。
无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。
类型一：
化学实验安全
题1．下列行为中符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
思路点拨：
本题考查安全常识。
通过化学的学习，在生活实际中，要知道什么行为是安全的，什么行为是不安全的，并尽量知道这些行为为什么是不安全的，怎样处理就是安全的。
解析：
煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明显然是不安全的，A错误；
在开阔的广场燃放烟火爆竹一般是安全的，B正确；
液化气是易燃易爆气体，所以C中叙述是不安全的；
实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸，所以D中叙述也是不安全的。
答案：
B
总结升华：
安全意识是未来合格公民的基本素质之一，实验中掌握正确的操作方法，是减少安全事故的必要保证。
举一反三：
[变式1]一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）
[答案]C
变式2]下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸
D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
类型二：
混合物的分离和提纯
题2．电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是________________________________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________________。
思路点拨：
本题考查混合物的提纯中的相关问题。
包括分离方法的选择及所用仪器、除杂试剂的选择等等
解析：
（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。
（2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是Mg（OH）2和Fe（OH）3，所以甲为NaOH。
（3）液体F中有过量的NaOH和Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。
（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
（2）NaOH
（3）HCl+NaOH==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
看似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：
其一要从宏观把握整个实验方案，其二是准确规范地表述基本操作。
[变式3]关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
[变式4]
（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。
[答案]
（1）溶解 过滤
（2）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl
题3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好
本题考查蒸馏、分液、萃取三种基本操作，并且都是考查的细节问题，所以需要对其操作非常熟悉，才能做好此类题目。
蒸馏时，开始收集到的液体会含杂质较多，因此弃去是正确的；
分液时为了保证下层液体能够顺利流下，应使分液漏斗中内外气压相等，需要先打开上口活塞或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，因此B是正确的；
萃取剂要与原溶剂互不溶解，且溶质在萃取剂中溶解更大即可，密度可比水大，也可比水小，因此C是错误的；
萃取分液后，被萃取的物质仍与萃取剂溶解在一起，进一步分离的方法就是蒸馏，一般萃取剂的沸点较低，用水浴加热可以较好地控制温度。
C
总结升华：
萃取是从含少量固体或液体的溶液中富集固体或液体物质的方法，萃取剂的选择要遵循以下三个原则：
（1）与原溶剂互不相溶，
（2）与原溶质不反应，（3）溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
分液是分离互不相溶的两种液体的方法。
蒸馏是从液体混合物中分离出液体的方法，它利用了液体物质沸点的不同。
举一反：
[变式5]下列操作中不正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
[答案]CD
[变式6]下列仪器不能用于直接加热的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚
[答案]BC
类型三：
物质的检验
题4．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：
（1）A+B→溶液+气体；
（2）C+D→溶液+沉淀；
（3）B+D→溶液+沉淀（X）；
（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；
（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体。
由以上实验可知A为________，B为________，C为________，D为________。
请写出有关的化学方程式：
（1）___________________________
（2）_________________________ （3）________________________
（4）_________________________ （5）________________________
本题考查物质的检验，涉及到CO32―、SO42―与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能。
据此我们即可将四种溶液检验出来。
由
（2）（3）（4）分析可知，A、B、C都能与D反应产生沉淀，所以D为BaCl2溶液；
而由（5）可知沉淀X为BaCO3，溶液Y为一种酸，由此产生沉淀X的（3）中B为Na2CO3，产生溶液Y的（4）中A为H2SO4，因此C为Na2SO4。
H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2
（1）H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
（3）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（5）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系。
善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答。
举一反三：
[变式7]下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是（ ）
A．苯、酒精、四氯化碳
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
[答案]D
[变式8]有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
A
B
C
D
E
F
G
—
↓
（1）A的化学式是________，G的化学式是________。
判断理由是______________________。
（2）写出其余几种物质的化学式。
B：
________，C：
________，D：
________，E：
________。
F：
[答案]
（1）KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3
（2）Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca（NO3）2 Ba（OH）2
类型四：
化学计量之间的关系
题5．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·
mol－1
思路点拨：
本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解，除对相关概念要深刻理解外，还应特别注意其单位。
物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；
阿伏加德罗常数是人们规定12g12C中含有的碳原子数，其单位为mol―1，B错误；
单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·
mol―1，H2的质量单位一般用g，C错误；
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L·
mol―1，在标准状况下Vm=22.4L·
mol―1，D正确。
答案：
D
对于概念的理解，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概念。
[变式9]（2011北京四中模拟）在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同温度、同体积的N2和O2 B．同压强、同体积的H2和CH4
C．同质量、不同密度的N2和CO D．同体积、同密度的CO2和N2
[答案]C
[变式10]下列叙述错误的是（ ）
A．0.012kg的12C所含的原子数为6.02×
1023
B．1molH2O中含有2molH和1molO
C．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·
l―1
D．1L2mol·
L―1NaOH溶液中含有NaOH2mol
[答案]C
题6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2gH2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
C．常温下，1L0.1mol·
L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2NA
D．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
本题借助阿伏加德罗常数考查以物质的量为核心的计算。
要特别注意气体摩尔体积适应的条件和状态。
2gH2的物质的量为1mol，1molH2中含有的原子数为2NA，A错误；
标准状况下，水为液态，22.4L水不是1mol，所含分子数也就不是NA，B错误；
1L0.1mol·
L―1的MgCl2溶液中含n（MgCl2）=1L×
0.1mol·
L―1=0.1mol，
含Cl―的物质的量n（Cl―）=0.1mol×
2=0.2mol，C正确；
常温常压下11.2LCH4不是0.5mol，所以所含H原子的物质的量不是2mol，D错误。
此类题的解决一定要以物质的量为核心，其解题基本模式为：
题中条件
某粒子的物质的量n
某粒子的粒子数nNA。
其中要注意由n到nNA过程中的粒子变化；
另外一定特别注意22.4L某个倍数时，粒子物质的量一定要遵循气体摩尔体积的适用条件和范围。
[变式11]下列说法中不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×
1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×
1023个氮气分子和6.02×
1023个氢气分子的质量之比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×
6.02×
D．常温常压下，0.5×
1023个一氧化碳分子所占的体积为11.2L
[答案]A、D
[变式12]相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④
[答案]D
题7．标准状况下，1L水可溶解700L氨气，所得氨水密度为0.9g/mL，求氨水的物质的量浓度。
本题考查全体溶于水后物质的量浓度的计算。
首先求气体溶质的物质的量：
，然后再由
，其中
。
氨气的物质的量：
，溶液的体积：
，所以
18.4mol·
L－1
抓住定义表达式，准确理解各物理量的含义，同时化学计算中一定要带单位运算。
类型五：
一定物质的量浓度溶液的配制
题8．用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。
（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
（5）用量筒量取27.78mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有
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