从实验学化学教案Word格式.docx

1、若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水 过滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁

2、圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐 分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水 萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升 华 分离两种固体，其中

3、只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子 选用试剂 反应现象 Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出现血红色溶液 Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl AgN

4、O3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42 BaCl2或Ba（NO3）2HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO32 CaCl2或BaCl2白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 5化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算 （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C （浓）V （浓）=C （稀）V （稀）（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常

5、用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 固体求溶质质量，液体求其体积。 称量量取 托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解稀释 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷却 将液体恢复到室温（20） 转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 使溶液充分混合 定容 胶

6、头滴管 加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）

7、常见离子（SO42、CO32、Cl、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。类型一：化学实验安全题1下列行为中符合安全要求的是（ ）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸思路点拨：本题考查安全常识。通过化学的学习，在生活实际中，要知道什么行为是安全的，什么行为是不安全的，

8、并尽量知道这些行为为什么是不安全的，怎样处理就是安全的。解析：煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明显然是不安全的，A错误；在开阔的广场燃放烟火爆竹一般是安全的，B正确；液化气是易燃易爆气体，所以C中叙述是不安全的；实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸，所以D中叙述也是不安全的。答案：B总结升华：安全意识是未来合格公民的基本素质之一，实验中掌握正确的操作方法，是减少安全事故的必要保证。举一反三：变式1 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ） 答案 C变式2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）A使用温度计测量烧杯中的水

9、浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中类型二：混合物的分离和提纯题2电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器是_。（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂

10、甲为_溶液。（3）在第步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式_。思路点拨：本题考查混合物的提纯中的相关问题。包括分离方法的选择及所用仪器、除杂试剂的选择等等解析：（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。（2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是Mg（OH）2和Fe（OH）3，所以甲为NaOH。（3）液体F中有过量的NaOH和Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（2）NaOH（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2看似比较大的实验题，

11、往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二是准确规范地表述基本操作。变式3 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤变式4 （1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。（2）除去KCl溶液中的SO42，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。答案 （1）溶解 过滤（2）BaCl2 或Ba（OH）2、K2CO3、HCl

12、题3下列实验操作中错误的是（ ）A蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好本题考查蒸馏、分液、萃取三种基本操作，并且都是考查的细节问题，所以需要对其操作非常熟悉，才能做好此类题目。蒸馏时，开始收集到的液体会含杂质较多，因此弃去是正确的；分液时为了保证下层液体能够顺利流下，应使分液漏斗中内外气压相等，需要先打开上口活塞或使活塞上

13、的小孔与上口部的小孔对准，因此B是正确的；萃取剂要与原溶剂互不溶解，且溶质在萃取剂中溶解更大即可，密度可比水大，也可比水小，因此C是错误的；萃取分液后，被萃取的物质仍与萃取剂溶解在一起，进一步分离的方法就是蒸馏，一般萃取剂的沸点较低，用水浴加热可以较好地控制温度。C总结升华：萃取是从含少量固体或液体的溶液中富集固体或液体物质的方法，萃取剂的选择要遵循以下三个原则：（1）与原溶剂互不相溶，（2）与原溶质不反应，（3）溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。分液是分离互不相溶的两种液体的方法。蒸馏是从液体混合物中分离出液体的方法，它利用了液体物质沸点的不同。举一反：变式5 下列操作中不正确的是（

14、 ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁答案 CD变式6 下列仪器不能用于直接加热的是（ ）A试管 B烧杯 C量筒 D坩埚答案 BC类型三：物质的检验题4有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：（1）A+B溶液+气体；（2）C+D溶液+沉淀；（3）B+D溶液+沉淀（X）；（4）A+D溶液（Y）+沉淀；（5）沉淀（X）+溶液（Y）溶液+气体。由以上实验可知A为_，B为_，C为_，D为_。

15、请写出有关的化学方程式：（1）_（2）_ （3）_（4）_ （5）_本题考查物质的检验，涉及到CO32、SO42与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能。据此我们即可将四种溶液检验出来。由（2）（3）（4）分析可知，A、B、C都能与D反应产生沉淀，所以D为BaCl2溶液；而由（5）可知沉淀X为BaCO3，溶液Y为一种酸，由此产生沉淀X的（3）中B为Na2CO3，产生溶液Y的（4）中A为H2SO4，因此C为Na2SO4。H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2（1）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O

16、 （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（5）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系。善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答。举一反三：变式7 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是（ ）A苯、酒精、四氯化碳B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D氧化铜、二氧化锰、活性炭答案 D变式8 有A、B、C、D、E、F

17、、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 A B C D E F G （1）A的化学式是_，G的化学式是_。判断理由是_。（2）写出其余几种物质的化学式。B：_，C：_，D：_，E：_。F：答案 （1）KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2）Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca（NO3）2 B

18、a（OH）2类型四：化学计量之间的关系题5下列说法正确的是（ ）A物质的量是物质所含微粒的数量B阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位CH2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 Lmol1思路点拨：本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解，除对相关概念要深刻理解外，还应特别注意其单位。物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；阿伏加德罗常数是人们规定12 g 12C中含有的碳原子数，其单位为mol1，B错误；单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为gmol1，H2的质量单位一般用g，C错误；单位物

19、质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为Lmol1，在标准状况下Vm=22.4 Lmol1，D正确。答案：D对于概念的理解，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概念。变式9 （2011北京四中模拟）在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A同温度、同体积的N2和O2B同压强、同体积的H2和CH4C同质量、不同密度的N2和COD同体积、同密度的CO2和N2 答案C变式10 下列叙述错误的是（ ）A0.012 kg的12C所含的原子数为6.021023B1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 moll1D1 L 2

20、molL1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol答案 C题6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2 g H2所含的原子数目为NAB标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NAC常温下，1 L 0.1 molL1的MgCl2溶液中含有的Cl数为0.2 NAD常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA本题借助阿伏加德罗常数考查以物质的量为核心的计算。要特别注意气体摩尔体积适应的条件和状态。2 g H2的物质的量为1 mol，1 mol H2中含有的原子数为2 NA，A错误；标准状况下，水为液态，22.4 L水不是1 mol，所含分子数也就不是NA，B错误；1 L

21、 0.1 molL1的MgCl2溶液中含n （MgCl2）=1 L0.1 molL1=0.1 mol，含Cl的物质的量n （Cl）=0.1 mol2=0.2 mol，C正确；常温常压下11.2 L CH4不是0.5 mol，所以所含H原子的物质的量不是2 mol，D错误。此类题的解决一定要以物质的量为核心，其解题基本模式为：题中条件某粒子的物质的量n某粒子的粒子数n NA。其中要注意由n到n NA过程中的粒子变化；另外一定特别注意22.4 L某个倍数时，粒子物质的量一定要遵循气体摩尔体积的适用条件和范围。变式11 下列说法中不正确的是（ ）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数

22、值上相等B6.021023个氮气分子和6.021023个氢气分子的质量之比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.02D常温常压下，0.51023个一氧化碳分子所占的体积为11.2 L答案 A、D变式12 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11A和 B和 C和 D答案 D题7标准状况下，1 L水可溶解700 L氨气，所得氨水密度为0.9 g / mL，求氨水的物质的量浓度。本题考查全体溶于水后物质的量浓度的计算。首先求气体溶质的物质的量：，然后再由

23、，其中。氨气的物质的量：，溶液的体积：，所以18.4 molL1抓住定义表达式，准确理解各物理量的含义，同时化学计算中一定要带单位运算。类型五：一定物质的量浓度溶液的配制题8用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒23次倒入烧杯中；（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。（4）洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，_指出操作中所有