安徽省黄山市届高三上学期一模考试化学试题解析版Word格式.docx
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向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色
4.下列有关有机化合物（a）
（b）
（c）
的说法正确的是（
（a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应
（b）二氯代物有两种
（a）（b）（c）互为同分异构体
（a）中所有原子可能共平面
5.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
单质的沸点：
X>
Z
X与W形成的化合物中一定只有极性键
氢化物的热稳定性：
Z>
Y
W、X、Y可形成离子化合物
6.电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（
电子从X极经电解液流入Y极
铝电极表面的反应有：
Al-3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O
Y的电极反应：
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4LH2生成
7.室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）与溶液pH的关系如图所示。
M点时,2c（HC2O4-）+c（C2O42-）>
c（Na+）
pH=x时,c（HC2O4-）<
c（H2C2O4）=c（C2O42-）
常温下，Ka2（H2C2O4）=10-1.3
随pH的升高而减小
二、实验题
8.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。
现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
（1）Ⅰ．I-的定性检测
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为________色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。
试写出该反应的离子方程式为________________________________。
（2）Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为
，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
y仪器名称______________，此时B装置的作用是________________________________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为________（填化学式）。
装置D的作用是______________________________________。
（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为_______。
（填序号）
ANaOH溶液
B．浓硫酸
C饱和NaHSO3溶液
（5）Ⅲ．碘含量的测定
已知：
①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：
，
请根据上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·
kg-1。
三、工业流程
9.经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。
以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图：
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×
10-38,Ksp[Al（OH）3]=3.0×
10-33，Ksp[Cu（OH）2]=3.0×
10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合价为________，硫元素在周期表中的位置是______________。
写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：
______________________________________。
（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和________。
当试剂A的浓度为6mol·
L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。
所采用的最佳实验条件（温度、时间）为________。
（3）最适合的试剂B是________（填序号），最适合的试剂C是________（填序号），固体3的成份为__________________________。
a．Cl2b．CuO
c．酸性高锰酸钾溶液
d．NaOH
e．H2O2溶液
f．K2CO3
（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，操作2的步骤为________过滤、洗涤。
（5）根据已知信息，请计算：
当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为________。
（提示：
当离子浓度≤1×
10-5mol·
L时，认为该离子沉淀完全）
四、综合题
10.游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
（1）Ⅰ．氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是________、________（填字母）。
A.加了催化剂
B．升高温度
C．增加NH3的物质的量
D.压缩体积
E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
容器中气体密度不变
容器中压强不变
3v（H2）正=2v（NH3）逆
N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
（4）Ⅱ．催化转化为惰性氮
已知：
SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25℃、101KPa时，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H1=-92.4kJ/mol.
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
△H2=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）
△H3=+180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________________________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。
现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）
△H＜0，相关数据如下：
0min
5min
10min
15min
20min
c（NO2）/mol·
L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
c（N2）/mol·
0.15
0.22
0.25
①计算此温度下的化学平衡常数K=________，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<
b），电解时NO2发生反应的电极反应式：
________。
五、填空题
11.铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）基态Fe3+的核外电子排布式________
（3）铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素（CO（NH2）2）、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子中σ键与π键的数目之比为________。
醋酸钠中碳原子的杂化类型________。
（4）铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱，已知氨（NH3熔点：
－77.8%℃、沸点：
－33.5%℃），联氨（N2H4熔点：
2℃、沸点：
113.5°
C）解释其熔沸点高低的主要原因____________________________________________。
（5）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为________。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。
则第二种配合物的配体为________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为________。
若品体密度为dg·
cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
六、推断题
12.苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
（1）试写出B的结构简式________，C中官能团的名称为________。
（2）反应①的反应类型为________，D的核磁共振氢谱共有________组峰。
（3）1molE最多可以与________molNaOH反应。
反应③的化学方程式为________。
（4）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为________。
（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________。
A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．遇FeCl3能显紫色
C．苯环上具有两个位于对位的取代基
（6）已知：
RCH2COOH
RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（
）的合成路线________________________________。
--☆参考答案☆--
一、单选题
1.[答案]C
[考点]无机非金属材料，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
[解析][解答]A．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A项不符合题意；
B.垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B项不符合题意；
C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等发生置换反应，故C项符合题意；
D.光导纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机高分子材料，故D项不符合题意；
故答案为：
C。
[分析]A.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；
B.根据垃圾分类的有点进行判断；
C.铁的活泼性较强，能置换出水中的重金属离子；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，合成纤维是有机高分子材料。
2.[答案]D
[考点]阿伏伽德罗常数
[解析][解答]A.H2和1molI2在加热条件下充分反应，方程式为：
H2+I2
2HI，反应不彻底，无法准确计算生成HI的分子数，故A项不符合题意；
B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。
10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6molH原子；
而含水为5.4g，其物质的量为0.3mol，则分子内含0.6molH原子，故溶液中共含1.2molH原子,即1.2NA个，故B项不符合题意；
C.AlCl3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的Al（OH）3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的Al（OH）3胶体粒子数，故C项不符合题意；
D.Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3mol，个数为0.3NA个，故D项符合题意；
D。
[分析]A.生成碘化氢的反应是可逆反应，不能进行到底；
B.乙醇溶液的溶剂水中也含有氢原子；
C.氢氧化铝胶体是多个氢氧化铝粒子的集合体；
D.氧化钠和过氧化钠的阴阳离子个数比均为1:
2。
3.[答案]B
[考点]化学实验方案的评价
[解析][解答]A.溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚可以溶解于苯中，不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开，故A项达不到实验目的；
B.制取氢氧化铁胶体的方法为：
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热即可，故B项达到实验目的；
C.NaClO具有漂白性，不能使用pH试纸测其pH，故C项达不到实验目的；
D.向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液存在碘单质，不能判断是否含碘离子，故D项达不到实验目的；
B。
[分析]A.溴易溶于苯，带入新的杂质；
B.根据氢氧化铁胶体的制取方法进行判断；
C.次氯酸具有强氧化性，不能用pH实质测NaClO溶液的pH；
D.碘离子不能溶于四氯化碳。
4.[答案]C
[考点]有机化合物中碳的成键特征，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体
[解析][解答]A.（a）、（c）含碳碳双键，（b）只有单键，则（b）与溴水不反应，故A项不符合题意；
B.（b）的二氯代物中，2个Cl可位于面上相邻、面上相对及体心的相对位置，则（b）的二氯代物有3种，故B项不符合题意；
C.三种分子的分子式均为C8H8，且结构不同，（a）（b）（c）互为同分异构体，故C项符合题意；
D.（a）分子中含有2个饱和的碳原子，可形成四面体结构，则其所有原子不可能共面，故D项不符合题意；
[分析]A.b不含不饱和键；
B.b的二氯代物有三种；
C.根据同分异构体的概念进行跑断；
D.a中含有饱和碳原子。
5.[答案]C
[考点]元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用
[解析][解答]由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Si，Z为S。
A.常温下S为固体，氧气和臭氧为气体，则单质的沸点：
X<
Z，故A项不符合题意；
B.X与W形成的化合物若为H2O2，其结构式为H−O−O−H时，含氢氧极性键、氧氧非极性键，故B项不符合题意；
C.Z比Y的非金属性强，则气态氢化物的稳定性：
Y，故C项符合题意；
D.根据元素组成可知，W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故D项不符合题意；
[分析]W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素，则是H，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，则Y的L层吧8个电子，X的L曾有6个电子，X是O；
X与Z同主族，则Z是S；
W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，所以Y是Si，结合元素周期律进行分析个选项即可。
6.[答案]B
[考点]电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用，电解池工作原理及应用
[解析][解答]根据上述分析可知：
A.Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极（X极）经导线流向电源的正极（Y极），而不经过电解质溶液，故A项不符合题意；
B.阳极铝电极Al转化为Al3+，溶液中OH-转化为O2，其电极反应式为：
Al-3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O，故B项符合题意；
C.Y极为电源的正极，发生的电极反应式为：
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故C项不符合题意；
D.根据转移电子数与氢气的关系式2e-
H2，可知电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有1molH2生成,但提示信息中未指明标准状况，则无法计算阴极上氢气的体积，故D项不符合题意；
[分析]根据Al电极被氧化可知Al电极式电解池的阳极，所以Y是原电池的正极，X是负极，结合原电池原理和电解池原理进行分析各选项即可。
7.[答案]A
[考点]弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子浓度大小的比较
[解析][解答]A.根据电荷守恒可知，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因M点时，pH=4.3，即c（H+）>
c（OH-），又因pc（HC2O4-）=pc（C2O42-），即c（HC2O4-）=c（C2O42-），则可推出2c（HC2O4-）+c（C2O42-）>
c（Na+），故A项符合题意；
B.从图中可以看出，pH=x时，pc（HC2O4-）<
pc（H2C2O4）=pc（C2O42-），因pc=-lgc，则c（HC2O4-）>
c（H2C2O4）=c（C2O42-），故B项不符合题意；
C.常温下，，M点时，pH=4.3，pc（HC2O4-）=pc（C2O42-），即c（HC2O4-）=pc（C2O42-），Ka2（H2C2O4）=
=10-4.3，故C项不符合题意；
D.
=Ka1（H2C2O4）/Ka2（H2C2O4），电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随pH的升高而减小，故D项不符合题意；
A。
[分析]根据图中各种离子的等量关系，结合溶液中电荷守恒和电离平衡常数的定义进行分析即可。
A.根据电荷守恒、溶液呈酸性，以及c（HC2O4-）、c（C2O42-）的等量关系进行分析；
B.根据图像判断离子浓度大小关系；
C.根据草酸的电离平衡常数进行计算。
二、实验题
8.[答案]
（1）蓝；
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
（2）三颈烧瓶（三口烧瓶）；
安全瓶（防倒吸）
（3）S；
尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）
（4）A
（5）38.1
[考点]氧化还原反应，化学实验方案的评价，离子方程式的书写
[解析][解答]
（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNO2将碘盐中少量的I-氧化为使淀粉变蓝的I2，自身被还原为无色气体NO，其化学方程式为：
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，
蓝；
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；
（2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；
由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），
三颈烧瓶（三口烧瓶）；
安全瓶（防倒吸）；
（3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S，残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境），
S；
尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）；
（4）实验结束后,装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，
A；
Ⅲ．
（5）从以上提供的方程式中可知关系式为：
I-
IO3-
3I2
6S2O32－，设含碘元素物质的量为x，
6S2O32
1
6
x
0.002mol/L×
0.009L
解得x=
=3.0×
10－6mol，故所含碘元素的质量为3.0×
10－6mol×
127g/mol=3.81×
10－1mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为（3.81×
10－1mg）/0.01kg=38.1mg·
kg—1，
38.1。
[分析]
（1）淀粉遇碘变蓝色是检验碘的特效方法，根据元素守恒可知生成的气体是NO，然后结合电荷守恒书写离子方程式；
（2）根据仪器的形状判断其名称；
装置B在制取气体和反应器之间的作用是安全瓶的作用；
（3）根据元素的存在情况判断淡黄色固体是单质硫，装置D中的氢氧化钠溶液能够吸收酸性气体；
（4）X中的实际用于吸收二氧化硫，据此判断需要的试剂。
三、工业流程
9.[答案]
（1）-2；
第三周期ⅥA族；
SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-）
（2）H2SO4；
SiO2；
90℃、2.5小时
（3）e；
b；
CuO、Fe（OH）3、Al（OH）3
（4）漏斗；
蒸发浓缩、冷却结晶
（5）0.375mol/L
[考点]难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，过滤，蒸发和结晶、重结晶，离子方程式的书写
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