14.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()
A.有七个主族,八个副族
B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)
C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)
D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
15.下列说法中正确的是()
A.所有的电子在同一区域里运动
B.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
C.电子云图通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
D.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
第II卷(非选择题)
16.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
(1)正确操作步骤的顺序是→→→D→(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
_______________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
______________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到________________________________________,
尖嘴部分应____________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________,终点时颜色变化是
________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为___________________________________。
17.(共9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法:
方案一:
学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况
方案二:
学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题:
(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。
(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带,投入稀盐酸中,现象不十分明显,请分析原因。
(3)学生内另辟蹊径,不用镁、铝的单质,而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂,进行实验也得出正确的结论,简述学生丙用的是什么方法?
(Ⅱ)学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。
(1)A写出所选用物质的化学式:
A:
,
B:
。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:
。
18.某研究性学习小组进行如下探究活动:
实验目的:
探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:
①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
水
四氯化碳
溴
黄→棕
橙→橙红
碘
深黄→褐
紫→深紫
实验方案:
该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程:
Ⅰ先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ……
回答以下问题:
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是,写出该反应的化学方程式;
⑵为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是,写出该反应的离子方程式;
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为;
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
19.0.2molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。
(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
20.6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。
(1)X、Y两元素的相对原子质量:
X;Y。
(2)写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
21.(本题包括2部分,共14分)
Ⅰ、(8分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。
在一定条件下有如下转化关系:
X+Y→Z+W
(1)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子,构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。
则Z的电子式为。
(2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子。
则此化学反应的类型为。
(3)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。
则该反应的化学方程式为。
(4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物,X的式量比Z的式量小16,Y的式量比W的式量大16,Y是光化学烟雾的主要“元凶”,则该反应的化学方程式为。
Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出N的化学式和B的名称:
N、B。
(2)写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况:
(3)写出反应③的离子方程式:
22.(10分,每空2分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体。
根据图示转化关系回答:
(1)若甲是电解质。写出下列物质的化学式:
甲______________,丁_______________。
写出乙与过量CO2反应的离子方程式:
____________________________________________。
(2)若甲是非电解质。写出下列物质的化学式:
甲_______________,乙______________。
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
A项,酸雨中的成分H2SO3或HNO2被空气氧化,酸性增强,正确;B项,N、P、As的非金属性逐渐减弱;C项,两者没有因果关系;D项,金属性是指元素的原子失去电子的能力。
考点:
元素周期律
点评:
酸雨中的成分H2SO3或HNO2被空气氧化,酸性增强;非金属最高价含氧酸酸性越强,其非金属性越强;金属性是指元素的原子失去电子的能力。
2.C
【解析】A为钠、B为氧、Z为Na2O、Na2O2;可见Z为离子化合物,熔点较高,均可与水反应。
Na2O2除含有离子键外还有非极性共价键
3.D
【解析】
试题分析:
图中位于第三周期第IIIA族元素T为铝,以此为突破口,可以顺利推导