最新门头沟高三化学试题含答案Word下载.docx
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油脂制皂
氯气对自来水消毒
7.下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是
A.附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D.附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
8.下列说法不正确的是
A.乙醇的沸点高于丙烷
B.用溴水可鉴别苯和乙酸
C.2-甲基丙烷有3种一氯取代物
D.油脂和蛋白质都能发生水解反应
9.室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验:
实验
现象
试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,页面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色.
试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;
之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色.
下列说法正确的是
A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
10.在学习中,我们经常应用类推法.下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
向澄清石灰水中通入少量CO2
气体
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
11.常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氢氧化钠滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中,下列结论正确的是
A.若混合液的pH=7,则原溶液中c1V1<c2V2
B.若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.若V1=V2,且溶液的pH>7,则一定有c1>c2
12.钠-氯化镍电池以β-Al2O3(Al2O3•xNa2O)作为固体电解质构成的一种新型电池
(2Na+NiCl2Ni+2NaCl),其结构如图所示。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.放电时NaCl在熔融电解质中生成
B.充电时阴极反应:
Na++e-═Na
C.氯离子通过β-Al2O3(s)在两电极间移动
D.如果电池过度放电,AlCl4-可能被还原
25.(17分)
EPR橡胶和PC塑料的合成路线如下:
(1)A的名称是。
(2)C的结构简式。
(3)下列说法正确的是(选填字母)。
A.反应Ⅱ的原子利用率为100%
B.反应Ⅲ为取代反应
C.1molE与足量金属Na反应,最多可生成标准状况下22.4LH2
D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
(4)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。
(5)反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。
(6)已知:
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件)。
26.(12分)
半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
H2N2
H2N2CO2
H2N2COCO2H2O
(1)步骤ⅰ,发生的是CO变换反应。
①CO变换反应的化学方程式是____________________________________。
②一定条件下,向体积固定为1L的密闭容器中充入一定量半水煤气,发生CO变换反应。
下图表示氢气与氮气的平衡体积比[V(H2):
V(N2)]随外部条件X的变化关系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO变换反应的H_____0(填“>”或“<”),
判断的依据是_____________________________。
③若用a、b、c、d分别代表CO变换反应中相关化学键:
H-H、H-O、、C=O的键能(kJ·
mol-1)的数值,已知CO的结构式是
。
消耗1molCO时,该反应的热效应△H=_______________。
(2)步骤ⅱ中,用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收剂脱除CO2。
①当溶液pH降至10的过程中(无沉淀析出),溶液中离子浓度关系正确的是________(选填字母)。
a.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2.0mol/L
b.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
c.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
②当脱除液失效时,请设计一种可使其再生的方法(结合化学方程式说明):
___________________________________________________________。
27.(14分)
用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2+MnO2+===Mn2++Fe2++S+SO42-+
(2)步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+,该反应的离子方程式是。
加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:
。
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,
生成EMD的是极(填“a”或“b”),
生成EMD的电极反应式是。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知
碱性锌锰电池的反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
28.(15分)
文献记载,铁粉在稀硝酸中会放出氢气。
某同学进行如下验证和对比实验。
实验I.室温下(20℃),在恒压密闭容器内放入过量铁粉和2.0mL0.5mol·
L–1HNO3,立即有气体生成。
充分反应后,所得溶液几乎无色,收集到无色气体6.0mL。
将该气体通入有空气的试管,无明显变化。
点燃气体,有尖锐爆鸣声,试管壁出现液滴。
取反应后溶液,加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。
煮沸时,蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)气体产物为氢气的证据是。
(2)根据实验现象,写出铁粉与0.5mol·
L–1硝酸反应时还原反应的半反应方程式。
①2H++2e–=H2↑;
②。
(3)该同学对产生氢气的原因提出假设:
假设1:
该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-;
假设2:
H+的还原速率大于NO3-的还原速率;
I.验证假设1:
用(Cu或Mg)粉与硝酸反应,说明假设1不成立。
实验证据是。
II.验证假设2:
改变条件重复实验I,结果如下(气体成分和溶液成分检验的现象
与实验I相似)。
序号
金属状态
反应温度
实验现象
a
铁粉
40℃
溶液略带黄色,气体3.4mL。
b
60℃
黄色溶液,气体2.6mL。
①根据实验现象,你认为假设2是否成立?
简述理由。
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。
(4)改用3mol·
L–1HNO3与过量铁粉反应,有无色气体生成,溶液变为深棕色。
气体接触
空气显红棕色,不可燃。
根据以上结论解释生成还原产物的原因
(5)综上所述,金属与硝酸生成氢气,需要控制哪些条件?
化学部分答案及评分参考2018.05
选择题
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
25.(17分)
(1)丙烯(2分)
(2)(2分)
(3)acd(2分)
(3分)
(6)
(每步1分共5分)
26.(12分)没有特殊标明的每空2分
(1)①CO+H2O(g)=CO2+H2
②Ⅰ.温度(1分)
Ⅱ.<(1分),温度升高时,平衡向吸热方向移动,氢气与氮气的体积比减小
③66
(2)①b
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
27.(14分)没有特殊标明的每空2分
(1)加快反应速率,充分接触
FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O
(2)MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,(1分)加入CaCO3后,由于CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq),
CO32-+2H+===CO2↑+H2O(或CaCO3与H+反应)(1分),使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。
(3)bMn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+
(4)BC
28.(15分)
(1)无色气体遇空气无明显变化。
(2分)
(2)NO3-+10H+8e—=NH4+3H2O(2分)
(3)I.Cu;
0.5mol·
L-1;
溶液变蓝,同时没有氢气放出(各1分共3分)
II.①不成立。
(1分)
实验现象没有说明两个反应哪个更快,即使H的还原速率不大于NO3-的还原速率
也能得到氢气;
(2分)
②很显然随着温度升高两个还原速率都在增大,但是,得到的氢气体积却在减少,所以说,
NO3-的还原速率增大的更多。
(4)硝酸浓度增大,产物变为NO,还原速度剧增,远远大于H的还原速率,以至于得不到氢气。
(1分)
(5)降低硝酸浓度,低温(2分)