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1、油脂制皂氯气对自来水消毒7下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗8下列说法不正确的是 A乙醇的沸点高于丙烷B用溴水可鉴别苯和乙酸 C2-甲基丙烷有3种一氯取代物D油脂和蛋白质都能发生水解反应9室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,页面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色.试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2, 溶液变为蓝色.下列说法正确的是A.

2、 试管中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成B. 等质量的 Cu 完全溶解时,中消耗的HNO3更多C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管中反应更剧烈 D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同,是由于溶有NO210在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（） 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

3、CO32-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2+H2O向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O11常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氢氧化钠滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中，下列结论正确的是A若混合液的pH = 7，则原溶液中c1 V1 c2 V2B若c1 = c2，V1 = V2，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）C若混合液的pH = 7，则混合液中c（CH3COO-）c（Na+）D若V1 = V2，且溶液的

4、pH7，则一定有c1c212钠-氯化镍电池以 -Al2O3（Al2O3x Na2O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2Na+NiCl2 Ni+2NaCl ）, 其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是A. 放电时 NaCl在熔融电解质中生成B. 充电时阴极反应: Na+ + e- NaC. 氯离子通过-Al2O3（s）在两电极间移动D. 如果电池过度放电, AlCl4-可能被还原25（17分）EPR橡胶和PC塑料的合成路线如下：（1）A的名称是 。（2）C的结构简式 。（3）下列说法正确的是（选填字母） 。 A. 反应的原子利用率为100% B. 反应为取代反应 C. 1 mol E与足

5、量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用（4）反应的化学方程式是_。（5）反应的化学方程式是_。（6）已知：以D和乙酸为起始原料合成 无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。26. （12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2 N2 H2 N2 CO2H2 N2 CO CO2 H2O （1）步骤，发生的是CO变换反应。CO变换反应的化学方程式是_。一定条件下，向体积固定为1 L的

6、密闭容器中充入一定量半水煤气，发生CO变换反应。下图表示氢气与氮气的平衡体积比V（H2）:V（N2）随外部条件X的变化关系。.X代表的物理量是_。.CO变换反应的 H _0（填“”或“”），判断的依据是_。若用a、b、c、d 分别代表CO变换反应中相关化学键：H-H、H-O、CO的键能（kJmol-1）的数值，已知CO的结构式是。消耗1mol CO时，该反应的热效应 H = _。（2）步骤中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2。当溶液pH降至10的过程中（无沉淀析出），溶液中离子浓度关系正确的是_（选填字母）。ac（CO32）c（HCO3） c（H2CO3） 2.0 mo

7、l/Lbc（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）cc（Na+）c（CO32）c（HCO3）当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明）：_。27（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV. 将精制MnSO4溶液送入

8、电解槽，电解制得EMD。 请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ （2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是 极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是 。（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn2MnO22H2O2MnOOH

9、Zn（OH）2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 （填字母序号）。A碱性锌锰电池是二次电池B碱性锌锰电池将化学能转化为电能C正极反应为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OHD碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极28.（15分）文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。实验I. 室温下 （20）， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 molL1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 N

10、aOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （1）气体产物为氢气的证据是 。 （2）根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 molL1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。 2H+ + 2e = H2； 。 （3）该同学对产生氢气的原因提出假设： 假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-； 假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率； I. 验证假设 1：用 （Cu或Mg）粉与 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是 。II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象 与实验 I 相似）。序号金属状态反应温度

11、实验现象a铁粉40溶液略带黄色，气体 3.4 mL。b60黄色溶液，气体 2.6 mL。根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。（4）改用 3 molL1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因 （5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？化学部分答案及评分参考 2018.05选择题题号6789101112答案25.（17分）（1）丙烯（2分）（2）（2分）（3）acd （2分）（3分）（6）（每步1分共5分）26（12分）没有特殊标明的每空2分

12、（1）CO +H2O（g） =CO2+H2.温度 （1分）.（1分），温度升高时，平衡向吸热方向移动，氢气与氮气的体积比减小66（2）b2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +H2O27（14分）没有特殊标明的每空2分（1）加快反应速率，充分接触 FeS2 + 4MnO2 + 8H+ = 4Mn2+ + Fe2+ + S + SO42- + 4H2O （2）MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2OFe3+3H2O Fe（OH）3 + 3H+，（1分）加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq） + CO32-（aq），CO32- + 2H

13、+ = CO2 + H2O（或CaCO3与H+反应）（1分），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。（3）b Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H+（4）BC 28. （15分）（1）无色气体遇空气无明显变化。（ 2 分）（2）NO3-+ 10H+ 8e = NH4 + 3H2O （2分）（3） I. Cu； 0.5molL-1； 溶液变蓝， 同时没有氢气放出 （各1分共3分） II. 不成立。 （1分） 实验现象没有说明两个反应哪个更快，即使 H的还原速率不大于NO3-的还原速率 也能得到氢气； （2分）很显然随着温度升高两个还原速率都在增大，但是，得到的氢气体积却在减少，所以说，NO3-的还原速率增大的更多。（4）硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于 H的还原速率，以至于得不到氢气。 （1分）（5）降低硝酸浓度，低温 （2分）