化学四川省绵阳市届高三上学期第二次诊断性考试Word下载.docx
《化学四川省绵阳市届高三上学期第二次诊断性考试Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学四川省绵阳市届高三上学期第二次诊断性考试Word下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性D.用丁装置制备无水MgCl2
9.紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。
其主要成分紫草素的结构如右图。
下列关于紫草素的说法错误的是（）
A.分子式为C16H16O5B.分子中所有碳原子可能共平面
C.能使澳水、酸性KMnO4溶液褪色D.既能与酸又能与醇发生酯化反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其他电子层电子数之和；
Y、Z最外层电子数之比为1：
3。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
Y>
Z>
XB.X、Y组成的化合物中一定含离子键
C.Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物D.X的简单氢化物的沸点比W的低
11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）
A.少量SO2通入Na2CO3溶液中：
SO2＋CO32－＝SO32－＋CO2
B.将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中：
2Fe3＋＋6HCO3－＝Fe2（CO3）3↓＋3CO2↑＋3H2O
C.少量CO2通入漂白粉溶液中：
CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaCO3↓＋2HClO
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
12.我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。
下列说法错误是（）
A.负极反应为HCOOH－2e－＋3OH－＝HCO3－＋2H2O
B.正极反应为Fe3＋＋e－＝Fe2＋，反应前后Fe3＋总量不变
C.有0.5mole－通过用电器时需通入4g氧气
D.物质A可以是硫酸或硫酸氢钾
13.H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种（H2A、HA－、A2－）。
常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（A2－）＝
]。
下列说法错误的是（）
A.曲线②是HA－的浓度分数随pH的变化曲线
B.通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8
C.A2－的水解常数Kh1＝10－12.7，NaHA溶液显酸性
D.pH＝4.3时，溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（HA－）＋c（OH－）
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
26.（14分）
己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：
KMnO4在碱性环境中被环已醇还原成MnO2。
实验步骤：
①在250mL三口烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和6.0g高锰酸钾，按上图所示安装装置。
②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。
控制滴速滴加环已醇2.1mL，维持反应温度在43℃～47℃。
③反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。
④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。
⑤滤液倒入100mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为2～4，小火加热蒸发至滤液到20mL左右。
冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。
⑥纯度测定：
称取1.500g粗产品，配成100mL乙醇溶液。
每次取25.00mL溶液，用0.200mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00mLNaOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环已醇中加入（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是。
（3）步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO3，对应反应的离子方程式为。
（4）步骤④趁热过滤的目的是，所得滤渣的主要成分为（填化学式），写出该物质的一种用途：
。
（5）本实验制备的己二酸纯度为（保留3位有效数值），己二酸的产率最接近。
A.40%B.50%C.60%D.70%
27.（14分）
硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。
以浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：
已知：
铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。
（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3＋形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：
（2）“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可；
滤渣1的主要成分是S和。
（3）“还原”过程中发生置换反应的离子是。
过量的铁粉可用除去。
检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是。
（4）如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是。
（5）用Bi2S3/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF6＋EC/EMC作电解液制成的电池如图所示。
放电时电池的总反应为：
Bi2S3＋6Li＝3Li2S＋2Bi
电极材料中石墨烯的作用是。
放电时负极的电极反应为，充电时阳极的电极反应为。
28.（15分）
煤的气化和天然气净化过程中会产生H2S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。
（1）利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H2S，生成的含硫物质主要是（填化学式。
H2S的Ka1＝1.3×
10－7，Ka2＝7.1×
10－15；
H2CO3的Ka1＝4.4×
10－7，Ka2＝4.7×
10－11）。
（2）电解氧化法处理H2S的原理是：
在氧化反应器中，利用Fe3＋氧化H2S；
在电解反应器中实现Fe3＋的再生，并副产氢气，总反应为H2S（g）
S（s）＋H2（g）△H1，相关物质的燃烧热数据如下表：
则△H1＝kJ·
mol－1。
（3）工业上采用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚（C6H5SH），同时有副产物C6H6生成：
I.C6H5Cl（g）＋H2S（g）
C6H5SH（g）＋HCl（g）△H＝－16.8kJ·
mol－1
II.C6H5Cl（g）＋H2S（g）＝C6H6（g）＋HCl（g）＋
S8（g）
使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率（原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比）与温度的关系如右图所示。
活化能较大的是反应（填“I”或“II”）。
根据图中曲线判断，下列说法正确的是（填标号）。
A.500℃～540℃反应I已经达到平衡B.590℃以上，随温度升高，反应I平衡逆向移动
C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H2S减少D.645℃，反应I、II速率相等
（4）H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气。
维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。
①H2S高温裂解反应的△H0（填“>
”或“<
”）。
曲线c代表的物质是（填化学式）
②反应温度为1300℃时，H2S的平衡转化率为，反应的平衡常数Kp＝（计算结果保留1位小数）。
（二）选考题。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：
物质结构与性质]（15分）
金属氢化物还原具有反应条件温和，副反应少以及产率高的优点，常用的有Zn（BH4）2、NaAlH4等。
（1）基态锌原子的电子排布式为，Na＋核外电子的运动状态有种。
（2）第一电离能I1（Be）I1（B）（填“>
分解温度NaH>
KH的原因是。
（3）硼氢化锌Zn（BH4）2能发生syn－非对映选择性还原：
对比A与D两种有机物，与R1相连的碳原子的杂化轨道类型由变为，过渡态B中存在的化学键类型有（填标号）。
a.离子键b.配位键c.氢键d.σ键e.π键
（4）NaAlH4晶胞结构如右图所示，它由两个正六面体叠加而成。
①NaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是，与NaAlH4晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是（填分子式）。
②NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na＋有个。
若该晶体的密度为1.28g/cm3，则晶胞底面边长a＝nm（列出计算式即可）。
36.[化学－选修5：
有机化学基础]（15分）
美托洛尔（TM）是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。
其合成路线如下：
（1）A的结构简式为。
TM的分子式是。
（2）B中所含的官能团名称是。
（3）由D生成E的化学方程式为。
（4）反应F→G所需的试剂和条件是，该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为。
（5）不同条件对反应G→H产率的影响见下表：
注：
表中1.2eq.表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2：
1。
上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响？
（6）满足下列条件的D的同分异构体有种。
a.芳香族化合物b.苯环上只有两个取代基c.能够发生消去反应
【参考答案】
升级会员 