山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 化学实验综合文档格式.docx
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3.（2016届山东聊城莘县实验）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A.Na+B.SO42﹣C.Ba2+D.NH4+
4.（2016届山东威海乳山）下列叙述正确的是（）
A.SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火
D.实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液
5.（2016届山东聊城莘县实验）实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）
A.钠保存在煤油中
B
.用棕色试剂瓶盛放新制的氯
C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
6.（2016届山东日照一中）可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）
A.锌和稀硫酸反应制氢气
B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
7.（2016届山东淄川一中）某兴趣小组采用如图装置制取
并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是 （填序号）
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入
品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 后，再 （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整 _．
8.（2016届山东济南一中）（2015秋•济南校级期中）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 （填序号）．
a．洗气或干燥装置：
瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
b．用于收集不溶于水的气体：
瓶内充满水，由b管口进气
c．提供少量CO：
瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
d．H2S和SO2反应的装置：
由a管口通入H2S，b管口通入SO2
e．病人输氧时用于观察输氧速度：
瓶内装适量水，b接病人鼻腔．
9.（2016届山东淄川一中）下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．
请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH3气体，气体应从 （填“①”或“②”）处通入．
（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：
．
（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为 ．
10.（2016届山东淄川一中）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×
10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×
10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×
10﹣2mol•L﹣1，则该溶液中pH= ．
②完成NaClO3氧
化FeCl2的离子方程式：
ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ ．
（3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，设计如下流程：
①[AlFe（OH）nCl6﹣n]m中铁元素的化合价为 ．
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填字母）．
A.Al3+B.Fe2+
C.Fe3+D.H+
为证实该离子确实存在，可采取的操作是 ．
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是 ．
11.（2016届山东烟台）海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
回答下列问题：
（1）操作A是 （填实验基本操作名称）．要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是 ．
a．分析氯化钠含量b．测定溶液密度c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 （选填编号）．
a．氢氧化钠溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）操作C是 ；
上图中虚线框内流程的主要作用是 ．
（4）图中虚线框内流程也可用
替代，请将Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：
Br2+ Na2CO3═ NaBrO3+ +
（5）已知苦卤的主要成分如表：
离子
Na+
Mg2+
Cl﹣
SO
浓度/（g•L﹣1）
63.7
28.8
144.6
46.4
理论上，1L苦卤最多可得到Mg（OH）2的质量为 g．
12.（2016届山东聊城莘县实验）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．
（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为 ．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（2）B中试剂为 ．
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 ．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 ．
（5）各装置连接顺序为e→ →h．（填字母序号）
（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ．
13.（2016届山东淄川一中）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ．
a．加入MnO2粉末b．点燃A中酒精灯c．加入浓盐酸d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：
（3）装置B和C中的试剂分别是 ．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是 ．
14.（2016届山东济南一中）（2015秋•济南校级期中）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 （填序号）．
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣
⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．
15.（2016届山东济南一中）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的离子方程式：
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；
同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）．
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
无水硫酸铜
c
浓硫酸
d
无水氯化钙
（4）设计装置D.E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 （用必要的文字和离子方程式回答）．
（5）此装置需要改进之处是：
原因是：
16.（2016届山东青岛58中）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显﹣2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：
已知：
CuFeS2+O2
Cu+FeS+SO2
FeS+2HCl═FeCl2+HS2↑
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在 （填仪器名称）中焙烧，操作a为 ．
（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ．
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→ ．
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是 ．
（3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3（铁红），则该
黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是 （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．
参考答案：
1.（2016届山东德州）{关键字:
山东期中}化学是以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是 BD （填写序号）．
B.容量
瓶、分液漏斗在使用时需
要检验是否漏水
①b中反应的离子方程式为 SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O ，
c中试剂为 Na2CO3和Na2S混合物 ．
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 硫 （写物质名称）．
③d中的试剂为 NaOH溶液 ．
④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度 （写出两条）．
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解 ．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】综合实验题；
氧族元素；
制备实验综合．
【分析】
（1）A.浓硝酸见光容易分解，液溴易挥发，应该避光低温保存；
B.根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；
相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水；
C.灼烧海带在坩埚中进行；
D.亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质；
E．加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚硫酸钡为硫酸钡；
（2）仪器a的名称是分液漏斗；
b中生成二氧化硫，利用硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，c中得到硫代硫酸钠，由题目信息可知，c中盛放Na2CO3和Na2S混合物，发生总反应为：
Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．
①b中生成二氧化硫，可利用硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备二氧化硫；
②二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；
③d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收；
④通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
⑤硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
【解答】解：
（1）A.液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A错误；
B.容量瓶、分液漏斗都有活塞，使用前都需要检查是否漏水，故B正确；
C.灼烧海带在坩埚中进行，需要的仪器为坩埚、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯，故C错误；
D.亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质，则通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，且未引入新杂质，故D正确；
E．加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，再加硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，不能说明是否氧化，故E错误；
故答案为：
BD；
（2）①浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子反应为：
SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，由题目信息可知，c中盛放Na2CO3和Na2S混合物，发生总反应为：
Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，
SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；
Na2CO3和Na2S混合物；
②二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为硫，
硫；
③d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收，
NaOH溶液；
④通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
控制反应的温度或调节硫酸的滴加速率；
⑤硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，发生反应为：
S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
【点评】本题考查物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，题目难度中等．
2.（2016届山东泰安）{关键字:
山东期中}Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：
（1）装置连接的顺序为 BAEAFC（D） （填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好， ；
（3）装置A中盛装的干燥剂是 无水CaCl2或五氧化二磷等 ；
装置F的作用 除去过量的二氧化氮气体 _；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 ．确定产物中有N．生成的实验现象为 确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体 ；
11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2 _．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；
性质实验方案的设计．
（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：
BAEAFCD；
（2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检查方法是：
装置密闭后改变装置内的压强，看导气管是否有气泡冒出，停止加热是否有液体上升设计；
（3）NO2不能用碱性干燥剂干燥，选择酸性或中性固体干燥剂；
（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；
（5）设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g
解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；
（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg
0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：
BAEAFCD，
关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，
关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好；
（3）NO2不能用碱性干燥剂干燥，U形管装的是固体干燥剂，所以干燥剂可以是无水CaCl2或五氧化二磷等，装置F是除去过量的二氧化氮气体，
故答
案为：
无水CaCl2或五氧化二磷等，除去过量的二氧化氮气体；
（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体，证明为生成的氮气，
取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，物质的量=
=0.55mol，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g为氮化镁和氧化镁，产生N2的体积为1120mL（标准状况）物质的量=
=0.05mol．
设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g
解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，
n（Mg）：
n（Mg3N2）：
n（MgO）：
n（N2）=0.55：
0.05：
0.4：
0.05=11：
1：
8：
，结合氮原子守恒NO2前系数为4，
即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，
11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；
【点评】本题考查了物质组成和性质的实验探究方法和组成的测定分
析，实验基本操作和物质组成的计算是解题关键，题目难度中等．
3.（2016届山东聊城莘县实验）{关键字:
山东期中}某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：
【考点】离子共存问题；
常见阳离子的检验；
常见阴离子的检验．
化学实验．
【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来
解答．
由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，
而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；
再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明
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