初三化学溶液稀释问题专题练习Word下载.docx
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100+36
的溶解度为36g）（）
A.X100%B
100
C.X100%D
5.将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%则下列操作可行的是（
A.加入5g食盐B.蒸发掉50g水C.加入50g食盐D.取出50g溶液即可
6.下列说法中正确的是（）
A.15C时，KNOW溶解度是25g,15C时饱和溶液的溶质质量分数为20%
B.24%勺NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%
C•饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
7.正确反映对应变化关系的图象是（）
亓圧强兀
b使用了催化剂
生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
晶体
热
燃烧
红磷
A.A
B.B
C
.C
D
.D
8.用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（
）
mg硫酸铜粉末
m誠釀铜粉耒
哑疏酸铜紛末
1
H
n
加它勺血水
①
②
③
A.三个溶液中溶质溶解度一样B
.②溶液是不饱和溶液
C•③溶液颜色最深
.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
TE温度
C.
分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、D.溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况至「，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质
量相等
10.下列图象能正确反映其对应关系的是（）
某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和
溶液中不断加入硝酸钾晶体
在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢
溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂
通电使水分解D
向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管
中，分别加入过量的镁和铝
A.将a、b、c三种物质t「C时的饱和溶液升温至t2°
C，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>
b>
B.t2C时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C.tiC时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>
a=c
D.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
12.如图，是A,B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C.A，B两种物质的溶解度均为25gD.12°
C时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
13.
B溶解度相比较为
25C时50克水中最多可溶10克A,30C时50克水中最多可溶15克B,则A
A.无法比较
B.A大于BC.A小于BD.A等于
14.
如表是NaCI和KNO在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（
溶解NaCl
60C时，将11gKNO加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和
.填空题（共3小题）
15.
根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题.
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而
，与硝酸钾相比较,
氯化钠的溶解度受温度变化影
（填“较大”或“较小”）.
（3）20r时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30E（不考虑水分蒸
发）,所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）
（4）在20C〜30C的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是
16.
KNQNaCI在不同温度下
溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同.如表是
的溶解度（单位：
g/100g水）.
NaCI
（2）请写出一种将KNO的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法
（3）20C时，将20gNaCI放入50g水中，所得溶液的质量是g.
（4）从NaCI溶液中得到NaCI晶体的方法是.
17.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同.
如表是KNO（硝酸钾）、NaCI（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）.
2请写出一种将KNOB不饱和溶液转化为饱和溶液的方法
320C时，将20gNaCI放入50g水中，所得溶液的质量是g.
4从NaCI溶液中得到NaCI晶体的方法是.
5KNO容液中含有少量NaCI时，可通过的方法提纯.
6
对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）.
.计算题（共13小题）
18.20C时，氯化钠溶解度为36克.计算20C时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为
19•实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示.
（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到，下同）
（2）
酸皿1学硫比度化纯浓含密度
若要配制％的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为g.
□□OmL
（H：
SOD
密
84g/mL
20.制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液•请问：
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是;
（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g;
（3）若用20%勺氢氧化钠溶液和水配制，需要20%勺氢氧化钠溶液质量是_g.
21•现有家用食用碱12g（主要成分为NaCO，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为，请计算：
（1）该食用碱中NaCO的质量
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数.
22.若用溶质质量分数为18%勺氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为％勺生理盐水，需要18%勺氯化钠溶液多少克需水多少克
23.实验室若配制50g质量分数3%勺NaCl溶液，则需6%勺NaCl溶液g.
24•将100g溶质质量分数20%勺氯化钠溶液稀释成5%勺溶液，需加水多少克（解题步骤）
25.欲用溶质质量分数为15%勺氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%勺氯化钠溶液，求需15%勺氯化钠溶液多少克（解题步骤）
26•要配置50g浓度为5%勺氯化钠溶液回答下列问题：
（1）需要氯化钠的质量g，水的质量
（2）取上述配好的溶液25g稀释成％勺溶液加水g
（3）50g5%的氯化钠溶液变为10海化钠溶液需要加入15%R化钠溶液g.
27.现对80g5%勺氯化钠溶液进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入20g氯化钠固体，完全溶解：
;
（2）加入20g20%勺氯化钠溶液：
.
28.60C时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液.
（1）该溶液中溶质的质量分数为多少
（2）将该溶液平均分成三等份：
1取第一份，将温度升高到90C，此时溶质的质量分数为多少
2取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克
3取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克
29•实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示.
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g（计算结果保留至）
（2）若要配制％的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g
若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数_%（填“大于”、“等于”或“小
酸so1学硫比度化纯浓含密*
于”）.
84g/nL30.现有溶质质量分数为10%勺硝酸钾溶液70克，加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶
质质量分数
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