贵州省毕节市实验高级中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
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2SO3 ΔH=-196.6kJ·
mol-1
B.H2（g）+
O2（g）
H2O（l） ΔH=-285.8kJ·
C.2H2（g）+O2（g）
2H2O（l） ΔH=-571.6kJ
D.C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=+393.5kJ·
4.密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+YB（g）
zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.5mol·
L-1、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度降低为0.3mol·
L-1、.下列说法正确的是（）
Ax+y<
zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增大D.C的体积分数下降
5.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（ ）。
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·
L-1的NaOH溶液分别与0.5mol·
L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
6.相同条件下,下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的）中,ΔH1>
ΔH2的是（）。
A.2H2（g）+O2（g）
2H2O（l） ΔH1;
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g） ΔH2
B.H+（aq）+OH-（aq）
H2O（l） ΔH1;
H+（aq）+NH3·
H2O（aq）
N
（aq）+H2O（l） ΔH2
C.S（s）+O2（g）
SO2（g） ΔH1;
S（g）+O2（g）
SO2（g） ΔH2
D.CO2（g）
CO（g）+O2（g） ΔH1;
2CO2（g）
2CO（g）+O2（g） ΔH2
7.已知反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<
0。
在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。
下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度,K减小B.减小压强,n（CO2）增加
C.更换高效催化剂,α（CO）增大D.充入一定量的氮气,n（H2）变大
8.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-
H2O+IO- 慢;
H2O2+IO-
H2O+O2+I- 快,下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·
mol-1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
9.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数减小 B.BaO量不变
C.氧气压强不变 D.BaO2量不变
10.下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应CO2（g）+C（s）
2CO（g） ΔS>
0、ΔH<
B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
D反应NH3（g）+HCl（g）
NH4Cl（s）在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<
11.下列说法正确的是（）
A可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热会发生变化
B物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样
C使燃料充分燃烧,要有足够的空气;
燃料与空气有足够小的接触面积
D新能源的优势，资源丰富,可以再生,没有污染或污染很少
12.下列说法正确的是（）
A甲烷的燃烧热ΔH为-890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放出19.3kJ热量,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-38.6kJ·
C密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时,放出19.12kJ热量。
则Fe（s）+S（s）
FeS（s） ΔH=-95.6kJ·
D稀醋酸与0.1mol·
L-1NaOH溶液反应:
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ·
13.可逆反应:
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）,在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部
14..在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是（ ）。
A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t1
时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化速率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
15.密闭容器中进行的可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下,混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示,下列判断正确的是（ ）。
A.T1<
T2,p1<
p2,a+b>
c,正反应为吸热反应
B.T1>
p2,a+b<
C.T1<
T2,p1>
D.T1>
c,正反应为放热反应
16.在容积为2L的刚性密闭容器中,加入1molCO2和3molH2,发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示（注:
T1、T2均大于300℃）。
下列说法正确的是（ ）。
A.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平
衡时
减小
C.T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为
v（CH3OH）=
mol·
D.T1下,若反应达到平衡后CO2的转化率为α,则容器内的平衡压强与起始压强之比为（2-α）∶2
二、填空题（共52分）
17.（12分）可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）△H<
0在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。
（1）升高温度，B的转化率__________，ν（正）__________，ν（逆）__________；
（2）加催化剂，A的物质的量_________，ν（正）_________，ν（逆）_________；
（3）保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量_____，A的转化率____。
（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。
（5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。
（6）若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。
平衡常数K_____
18.计算下列各题（14分，每空,2分）:
（1）将等物质的量的A和B混合置于2L的密闭容器中,发生反应3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,5min后测得c（D）=0.5mol·
L-1,c（A）∶c（B）=3∶5,C的反应速率是0.1mol·
min-1。
①A在5min末的浓度是 。
②v（B）= 。
③x= 。
（2）在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中,放入5.6g纯铁粉,反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况）,在此后又经过4min,铁粉完全溶解。
若不考虑溶液体积的变化,则:
①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是 。
③前2min与后4min相比, 反应速率较快,其原因是 。
19.填空（12分，每空2分）
（1）已知C（s,石墨）
C（s,金刚石） ΔH>
0,则稳定性:
金刚石 （填“>
”或“<
”）石墨。
（2）已知:
2C（s）+2O2（g）
2CO2（g） ΔH12C（s）+O2（g）
2CO（g） ΔH2
则ΔH1 （填“>
”）ΔH2。
（3）“嫦娥五号”发射时,用肼（N2H4）作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。
已知:
①N2（g）+2O2（g）
N2O4（g） ΔH=+10.7kJ·
mol-1;
②N2H4（g）+O2（g）
N2（g）+2H2O（g） ΔH=-543kJ·
mol-1。
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:
。
（4）25℃、101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3kJ热量,则CO的燃烧热ΔH= 。
（5）0.50L2.00mol·
L-1H2SO4溶液与2.10L1.00mol·
L-1KOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热ΔH= 。
（6）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
20（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示（条件及物质未标出）:
（1）已知:
CH4、CO、H2的燃烧热分别为ΔH1,ΔH2,ΔH3,,则上述流程中第一步反应2CH4（g）+O2（g）
2CO（g）+4H2（g）的ΔH= 。
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）,某温度下,将1molCO2和3molH2充入2L恒容密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:
①用H2表示前2h内的平均反应速率v（H2）= 。
②该温度下,CO2的平衡转化率为 。
时间/h
1
2
3
4
5
6
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
（3）在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数
Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数）。
（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g） ΔH。
在0.1MPa时,按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料,不同温度（T）下,平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系如图所示。
①该反应的ΔH （填“>
”）0。
②曲线c表示的物质为 。
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 。
一选择题：
（16*3=48分每小题有且只有一个正确的答案）
7
8
C
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
二填空题（共52分）
17（12分，每空1分）
（1）减小增大增大
（2）不变增大增大
（3）减小减小（4）不变（5）减小（6）减小不变
18（14分）
（1）①0.75mol·
L-1 ②0.05mol·
min-1③2
（2）①0.25mol·
min-1 ②0.25mol·
③前2min 在其他条件不变时,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,
反应速率随之减小
19.（12分，每空2分）
（1）<
（2）<
（3）2N2H4（g）+N2O4（g）
3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1096.7kJ·
（4）-282.6kJ·
mol-1（5）-57.3kJ·
（6）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92kJ·
20.（14分）
（1）2ΔH1-2ΔH2,-4ΔH3
（2）①0.225mol·
h-1 ②40%
（3）256/3
（4）①<
②C2H4 ③加压（或不断分离出水蒸气）
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