贵州省毕节市实验高级中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx

1、2SO3H=-196.6 kJ mol-1B.H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8 kJC.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-571.6 kJD.C（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJ4.密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+YB（g）zC（g）, 平衡时测得A的浓度为0.5 molL-1、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度降低为0.3molL-1、 .下列说法正确的是（ ） A x+yH2的是（ ）。A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1; CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H2B. H+（

2、aq）+OH-（aq）H2O（l）H1;H+（aq）+NH3H2O（aq）N（aq）+H2O（l）H2C. S（s）+O2（g）SO2（g）H1;S（g）+O2（g）SO2（g）H2D. CO2（g）CO（g）+O2（g）H1; 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H27.已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0、HB.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应D反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行,则该反应的H11.下列说法正确的是（ ）A可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热会发生变化B物

3、质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C使燃料充分燃烧,要有足够的空气;燃料与空气有足够小的接触面积D新能源的优势，资源丰富, 可以再生,没有污染或污染很少12.下列说法正确的是（ ）A 甲烷的燃烧热H为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3 kJmol-1B 500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放出19.3 kJ热量,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6 kJC 密闭容器中,9.

4、6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=-95.6 kJD稀醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液反应:CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=-57.3 kJ13.可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气

5、体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B. C. D.全部14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是（）。A.图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化速率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低15.密闭容器中进行的可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下,

6、 混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示,下列判断正确的是（）。A.T1T2,p1c,正反应为吸热反应B.T1p2,a+bC.T1D.T1c,正反应为放热反应16.在容积为2 L的刚性密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示（注:T1、T2均大于300 ）。下列说法正确的是（）。A.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 减小C.T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）=mol

7、D.T1下,若反应达到平衡后CO2的转化率为,则容器内的平衡压强与起始压强之比为（2-）2二、填空题（共52分）17.（12分）可逆反应A（g）+2B（g）2C（g） H0,则稳定性:金刚石（填“”或“”）H2。（3）“嫦娥五号”发射时,用肼（N2H4）作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。已知:N2（g）+2O2（g）N2O4（g）H=+10.7 kJmol-1;N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=-543 kJmol-1。写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:。（4）25 、101 kPa时,14 g CO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ热

8、量,则CO的燃烧热H=。（5）0.50 L 2.00 molL-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 molL-1 KOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热H=。（6）已知断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。20（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示（条件及物质未标出）:（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为H1 , H2, H3 , ,则上述流程中第一步反应2CH4（g）+O2（g）2CO（g）

9、+4H2（g）的H=。（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充入2 L恒容密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:用H2表示前2 h内的平均反应速率v（H2）=。该温度下,CO2的平衡转化率为。时间/h1234560.900.850.830.810.80（3）在300 、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比13通入一恒压密闭容器中发生CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应, 达到平衡时, 测得CO2的平衡转化率为50%

10、, 则该反应条件下的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数）。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H。在0.1 MPa时,按n（CO2）n（H2）=13投料,不同温度（T）下,平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系如图所示。该反应的H（填“”）0。曲线c表示的物质为。为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 。一选择题：（16*3=48分每小题有且只有一个正确的答案）78CBDA910111213141516二填空题（共52分）17（12分，每空1分）（1） 减小 增大 增大 （2） 不变 增

11、大 增大 （3） 减小 减小 （4）不变 （5） 减小 （6） 减小 不变18（14分）（1）0.75 molL-10.05 molmin-1 2（2）0.25 molmin-10.25 mol前2 min在其他条件不变时,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率随之减小19.（12分，每空2分）（1） （2）（3）2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）H=-1096.7 kJ（4）-282.6 kJmol-1 （5）-57.3 kJ（6）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92 kJ20.（14分）（1）2H1 - 2H2,- 4H3（2）0.225 molh-140%（3）256/3（4）C2H4加压（或不断分离出水蒸气）