化学辽宁省部分重点中学协作体届高三模拟考试理科综合word附答案解析版Word文件下载.docx
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C.16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1
（22+10-1）NA=3.1NA，选项C错误；
D.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液组成的计算，烷烃分子结构的特征应用，溶液中存在水的电离，气体摩尔体积的条件应用。
易错点为选项B，硝基（-NO2）与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA。
3.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）
A.正丁烷与新戊烷互为同系物，
与
互为同分异构体
B.甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH溶液发生水解反应，均有醇生成
C.用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物
D.
的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
【答案】D
【解析】A.正丁烷与新戊烷互为同系物，
分子式均为C6H6，结构不相同，互为同分异构体，选项A正确；
B、甲酸甲酯与热NaOH溶液反应有甲醇生成，油脂与热NaOH溶液反应有丙三醇生成，选项B正确；
B、苯和溴苯均不溶于水且前者密度小于水后者密度大于水，用水能鉴别苯和溴苯，但两者互溶且不溶于水，不能用水分离，选项C正确；
D、
高度对称，分子中有6种不同环境下的氢，故其一氯代物有6种（不考虑立体异构），选项D不正确。
答案选D。
4.x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
x<
y<
z<
w
B.y的简单氢化物的热稳定性比z的强
C.a、b、c中均含有极性共价健：
a属于电解质，b和c都属于
非电解质
D.x、y、z
三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
【解析】x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的二氧化硫气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，另一种为水，故a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，x、y、z、w分别为H、N、O、S。
A.具有相同电子式结构的离子核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：
z<
y<
w，选项A错误；
B.非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故y的简单氢化物的热稳定性比z的弱，选项B错误；
a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵属于电解质，b为二氧化硫和c为氨气都属于
非电解质，选项C正确；
三种元素形成的化合物若为硝酸铵则水解促进水的电离，选项D错误。
5.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）
实验目的
操作和现象
实验原理或结论
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
向1mLlmol·
L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·
L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；
再滴加2滴1mol·
L-1'
FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
比
较
HClO
和CH3COOH
的酸性
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
检验某溶液中是否含有SO42-
向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
【答案】A
【解析】A．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，产生白色沉淀后，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，发生反应3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），白色沉淀转化为红褐色，选项A正确；
；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，选项B错误；
C、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，选项C错误；
D、向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡，选项D错误；
答案选A。
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、盐类水解、弱电解质的电离、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法。
注意溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质。
6.目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。
M、N
为离子交换膜。
A.X
电极为电解池的阴极，该电极反应式为：
2H+-2e-=H2↑
B.电子流向：
电源负极→X电极→Y
电极→电源正极
C.电路中每转移1mol
电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;
若去掉B室双极膜，B室产物不变
本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。
阴极是物质得到电子，发生还原反应；
溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
7.用0.1mol·
L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A
溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。
已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
A.a点所得溶液中：
2c（H2A）+c（A2-）=0.1mol/L
B.b点所得溶液中：
2c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C.c
点所得溶液中：
c（K+）<
3c（HA-）
D.d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
【解析】A．Ka1=
，a点溶液中c（H+）=10-1.85，则该溶液中c（HA-）=
=
=c（H2A），再结合物料守恒知，溶液中存在n（H2A）+n（HA-）+n（A2-）=2n（H2A）+n（A2-）=0.1mol/L×
0.02L=0.002mol，选项A错误；
B.20mL时，二者恰好完全反应生成KHA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），物料守恒c（K+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），得到：
c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），选项B错误；
C．c点溶液中溶质为KHA、K2A，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），c（H+）=10-7.19mol/L，Ka2=
=10-7.19，所以c（HA-）=c（A2-），溶液中电荷守恒为：
c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），已知（HA-）=c（A2-），则c（K+）+c（H+）=3c（HA-）+c（OH-），由于c（OH-）＞c（H+），所以c（K+）＞3c（HA-），选项C错误；
D．加入氢氧化钠溶液40mLKOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液恰好反应生成K2A，d点溶液中主要是K2A和少量KHA，溶液中离子浓度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），选项D正确；
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数概念及表达式、溶液中各点溶质成分及其性质是解本题关键，难点是电离平衡常数的灵活运用，注意利用溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。
8.亚硝酸钠（NaNO2）
是一种工业盐，外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料：
①SO2
和HNO3溶液反应生成NOx
和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀）
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
（1）
仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>
7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5）
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：
_______________________。
（限选用的试剂：
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：
NO2-
+
MnO4-+
H+→NO3-+
Mn2++H2O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________（用含c、V、m的式子表示）。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.Na2SO3+H2SO4
（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）.增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行（4）.7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4（5）.如果pH<
7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降（6）.取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-
生成（7）.（345cv/2m）
%或3.45cv/2m
【解析】
仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4
（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；
（4）根据已知信息可知如果pH<
7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；
取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-
生成；
（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol，因此粗产品中NaNO2的质量分数为
。
9.用方铅矿精矿（
主要为PbS）和软锰矿（主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质）
制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
①PbS+MnO2+
4
H+=
Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃
时，Ksp（PbCl2）=1.6×
10-5，Ksp（PbSO4）=1.8×
10-8
③PbCl2
（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）
△H>
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________（任写一种）。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________（填字母）。
A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________（写化学式）;
请设计分离两种金属化合物的路线图（用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法）。
______________________________________
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
___________________________________
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________
（填字母）。
A．热还原法B．电解法C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________（保留到整数位）。
【答案】
（1）.粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度
（2）.增大PbCl2的溶解度（3）.AD（4）.Al（OH）3、Fe
（OH）3（5）.
（6）.6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+（7）.A（8）.889
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度；
（2）由于PbCl2
，向酸浸液中加入饱和食盐水，溶液中氯离子浓度较大，可使平衡正向移动，增大PbCl2的溶解度；
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，选项中各物质均能消耗氢离子起调节pH，但选用氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝，产生干扰离子偏铝酸根离子，选用氧化锌会引入新杂质，故物质X可以是AD；
（3）根据软锰矿中还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质，制备过程中必须除杂，故滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物的成分为Al（OH）3、Fe
（OH）3；
分离两种金属化合物可利用氢氧化铝为两性氢氧化物利用强碱溶解后过滤，再利用二氧化碳将偏铝酸盐处理得到氢氧化铝，流程如下：
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应生成Mn3O4，总反应的离子方程式为6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+；
（5）根据金属活动顺序，用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为热还原法，答案选A；
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应PbCl2
（s）+SO42-（aq）
2Cl-（aq）
+PbSO4（s）的平衡常数K=
10.甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）
H2O（g）
（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是______________（填选项标号）。
A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B．把1molCO（g）和2molH2（g）充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJ
C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D．相同条件下，CO（g）和H2（g）反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ
（2）
现利用①和②两个反应合成CH3OH，
已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f=[（n（H2）-n（CO2）]/[（n（CO）-n（CO2）],则理论上f=______________时，原料气的利用率最高。
但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：
______________________________。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）
△H<
0。
科研人员的部分研究结果如下：
（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________（填“3.5×
106
Pa”“4.0×
Pa”或“5.0×
Pa”）。
（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度（mol/L）
1.25
0.9
（5）比较此时正、逆反应速率的大小：
v正___________v逆
（填“>
“<
”或“=”）。
（6）
若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v
（CH3OH）
=___________mol/
（L·
min）。
【答案】
（1）.D
（2）.2（3）.使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降（4）.4.0×
106Pa（5）.低于80℃、反应速事较小，高于80℃,温度对反应速率影响较小,且反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低（6）.>
（7）.0.5
（5）Q=
，平衡正向移动，
v正>
v逆
设平衡时生成物的浓度为0.9+x，则甲醇的浓度为（1.25-2x）有：
900=
，解得x=0.6mol/L，故1.25-2x=0.05mol/L，
由表可知，甲醇的起始浓度度为（1.25+1.8）mol/L=3.05mol/L，其平衡浓度为0.05mol/L，
6min变化的浓度为3.0mol/L，故该时间内平均反应速率v
=0.5mol/
11.铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
（1）有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为____________；
该配合物中N
原子的杂化方式有_______________；
它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是__________________。
（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的_______区，基态Ti原子的电子占据了____________个原子轨道。
②
工业上可用TiCl4（常温下呈液态）与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，
详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因______________________________________。
（3）镍与CO生成的配合物Ni（CO）4中，易提供孤电子对的成键原子是_______________（填元素名称）;
1molNi（CO）4中含有的σ键数目为_________________；
写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式___________。
（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。
已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；
若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____________pm。
（用
含
ρ和NA的计算式表示，不必化简）
【答案】
（1）.3d5
（2）.sp3杂化和sp2杂化（3）.H<
C<
N﹤O（4）.d（5）.12（6）.TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；
而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多。
（7）.碳（8）.8NA（9）.CN-或C22-（10）.6（11）.
×
1010
（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以基态Fe3+的价电子排布式为3d5；
由尿素分子的结构式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；
NO3-中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采取sp2杂化；
元素非金属性越强电负性越大，故电负性H<
N﹤O；
（2）①钛位于周期表的d区，Ti原子核外电子数为22，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3+2+1=12个；
TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；
而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多，工业上可用TiCl4（常温下呈液态）与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2；
（3）配合物Ni（CO）4的中心原子Ni与CO之间的化学键称为配位键，提供孤电子对
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