南夏教育在线高三化学重点知识记忆文档格式.docx

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（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：

Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；

Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：

Fe3+与I–、S2–；

MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；

NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；

ClO–与I–、S2–、SO32–等。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：

Fe3+与SCN–；

Al3+与F–等（AlF63–）。

（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；

可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；

水电离出的c（H+）＝10–13mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。

3．热化学方程式

（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量

＝反应物中的总键能－生成物中的总键能

注意：

①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；

②热化学方程式中计量系数表示物质的量；

③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；

④△H中用“＋”表示吸热；

用“－”表示放热；

⑤计算1mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1molSiO2中含4molSi－O键，1mol晶体Si中含2molSi－Si键）；

⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。

（3）盖斯定律：

一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。

即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：

进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。

例如：

，△H1＝△H2＋△H3

4．元素周期率与元素周期表

（1）判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱非金属性强弱

①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱

②与水或酸反应，置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性

③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

（2）比较微粒半径的大小

①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：

阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径

如：

H+＜H＜H–；

Fe＞Fe2+＞Fe3+；

Na+＜Na；

Cl＜Cl–

②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。

①与He电子层结构相同的微粒：

H–＞Li+＞Be2+

②与Ne电子层结构相同的微粒：

O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③与Ar电子层结构相同的微粒：

S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+

③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：

无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。

同周期：

原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。

同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。

Na+＜Cl–；

第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+

（3）元素周期结构

（4）位、构、性间关系

二、无机框图中的题眼

1．中学化学中的颜色

（1）焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃）

（2）有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4–（紫红色）、Fe（SCN）3（血红色）

（3）有色固体：

红色：

Cu、Cu2O、Fe2O3；

红褐色固体：

Fe（OH）3；

蓝色固体：

Cu（OH）2；

黑色固体：

CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；

浅黄色固体：

S、Na2O2、AgBr；

黄色固体：

AgI、Ag3PO4（可溶于稀硝酸）；

白色固体：

Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

（4）反应中的颜色变化

①Fe2+与OH–反应：

产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

②I2遇淀粉溶液：

溶液呈蓝色。

③苯酚中加过量浓溴水：

产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④苯酚中加FeCl3溶液：

溶液呈紫色。

⑤Fe3+与SCN–：

溶液呈血红色。

⑥蛋白质溶液与浓硝酸：

出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。

2．中学化学中的气体

（1）常见气体单质：

H2、N2、O2、Cl2

（2）有颜色的气体：

Cl2（黄绿色）、溴蒸气（红棕色）、NO2（红棕色）。

（3）易液化的气体：

NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：

F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2（制备时需在通风橱内进行）。

（5）极易溶于水的气体：

NH3、HCl、HBr；

易溶于水的气体：

NO2、SO2；

能溶于水的气体：

CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：

Cl2（潮湿）、O3、SO2。

Cl2（潮湿）、O3因强氧化性而漂白（潮湿Cl2中存在HClO）；

SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；

焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：

Cl2（SO2使石蕊试液显红色）。

（8）能使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热时又恢复红色）、Cl2（加入AgNO3溶液出现白色沉淀）。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：

水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：

Cl2、Br2、NO2、O3。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：

NH3、H2S、HBr、HI。

（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：

NH3（原因：

生成：

CaCl2•8NH3）。

3．有一些特别值得注意的反应

（1）单质＋化合物1化合物2

2FeCl2＋Cl22FeCl34Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3

2Na2SO3＋O22Na2SO42FeCl3＋Fe3FeCl2

（2）难溶性酸、碱的分解

H2SiO3SiO2＋H2OMg（OH）2MgO＋H2O

2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O2Al（OH）3Al2O3＋3H2O

（3）不稳定性酸、碱的分解

2HClO2HCl＋O2↑4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

NH3•H2ONH3↑＋H2OH2SO3SO2↑＋H2O

（4）不稳定性盐的分解

NH4ClNH3↑＋HCl↑2AgBr2Ag＋Br2

CaCO3CaO＋CO2↑2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）金属置换金属：

Fe＋Cu2+Cu＋Fe2+、2Al＋Fe¬

2O32Fe＋Al2O3

（6）金属置换非金属：

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑Zn＋2H+Zn2+＋H2↑

2Mg＋CO22MgO＋C3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

（7）非金属置换非金属：

2F2＋2H2O4HF＋O2Cl2＋H2S（HBr、HI）2HCl＋S（Br2、I2）

2C＋SiO2Si＋2CO↑C＋H2OCO＋H2

3Cl2＋2NH3N2＋6HClSi＋4HFSiF4＋2H2

（8）非金属置换金属：

H2＋CuOCu＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑

4．一些特殊类型的反应

（1）化合物＋单质化合物＋化合物

Cl2＋H2OHCl＋HClO2H2S＋3O22SO2＋2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O

（2）化合物＋化合物化合物＋单质

4NH3＋6NO5N2＋6H2O2H2S＋SO23S＋2H2O

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑NaH＋H2ONaOH＋H2↑

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2CO＋H2OCO2＋H2

（3）一些特殊化合物与水的反应

①金属过氧化物：

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

②金属氮化物：

Mg3N2＋3H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑

③金属硫化物：

Al2S3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2S↑

CaS＋2H2OCa（OH）2＋H2S↑

④金属碳化物：

CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑

Al4C3＋12H2O4Al（OH）3＋3CH4↑

⑤金属氢化物：

NaH＋H2ONaOH＋H2↑

⑥金属磷化物：

Ca3P2＋6H2O3Ca（OH）2＋2PH3↑

⑦非金属的卤化物：

NCl3＋3H2ONH3＋3HClOPCl3＋3H2OH3PO3＋3HCl

SiCl4＋3H2OH2SiO3＋4HClSOCl2＋H2O2HCl＋SO2↑

（4）双水解反应

①Al3+（或Fe3+）与HCO3–、CO32–：

Al3+＋3HCO3–Al（OH）3↓＋3CO2↑

2Al3+＋3CO32–＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑

②Al3+与HS–、S2–：

Al3+＋3HS–＋3H2OAl（OH）3↓＋3H2S↑

2Al3+＋3S2–＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑

③Al3+与AlO2–：

Al3+＋3AlO2–＋6H2O4Al（OH）3↓

（5）一些高温下的反应

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑2Al＋Fe¬

C＋H2OCO＋H2CaCO3CaO＋CO2↑

CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

（6）能连续被氧化的物质

①单质：

NaNa2ONa2O2CCOCO2

N2NONO2PP2O3P2O5SSO2SO3

②化合物：

CH4COCO2NH3NONO2

H2SS（或SO2）SO2SO3CH3CH2OCH3CHOCH3COOH

CH3OHHCHOHCOOHCO2

5．有机中常见的分离和提纯

（1）除杂（括号内为杂质）

①C2H6（C2H4、C2H2）：

溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）

②C6H6（C6H5－CH3）：

酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液

③C2H5－Br（Br2）：

Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）

④C6H5－Br（Br2）：

NaOH溶液，分液

⑤C2H5－OH（H2O）：

加新制生石灰，蒸馏

⑥C6H6（C6H5－OH）：

NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）

⑦CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：

饱和碳酸钠溶液，分液

⑧C2H5OH（CH3COOH）：

NaOH，蒸馏

（2）分离

①C6H6、C6H5OH：

NaOH溶液，分液，上层液体为苯；

然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）

②C2H5OH、CH3COOH：

NaOH，蒸馏收集C2H5OH；

然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。

四、化学实验

1．化学实验中的先与后

（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

（7）检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液。

2．中学化学实验中的温度计

（1）测液体的温度：

如测物质溶解度；

实验室制乙烯等。

（2）测蒸气的温度：

如实验室蒸馏石油；

测定乙醇的沸点等。

（3）测水浴温度：

如温度对反应速率影响的反应；

苯的硝化反应；

苯的磺化反应；

制酚醛树脂；

银镜反应；

酯的水解等。

3．常见实验装置

（1）气体发生装置：

固、固加热型；

固、液不加热型；

固（液）、液加热型。

（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。

（3）常见的净化装置和尾气吸收装置

①常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

②常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。

（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。

（5）过滤、蒸馏、分液装置

4．物质的分离和提纯

（1）物质分离提纯的常用方法

方法适用范围举例

过滤分离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质

结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KNO3和NaCl的混合物

蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐

蒸馏分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精

萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCl4提取I2水中的I2

分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物

（2）物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：

利用特殊的溶剂（或试剂）把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法：

利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法：

将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：

通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：

通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：

通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：

通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

5．常见离子的检验方法

离子检验方法主要现象

H+酸碱指示剂；

活泼金属Zn；

碳酸盐等变色，产生氢气，产生CO2气体

Na+、K+焰色反应钠“黄”钾“紫”

Al3+OH–先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液

Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀

NH4+NaOH溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

OH–酚酞溶液溶液变红色

Cl–AgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42–稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀

CO32–盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

五、物质结构与性质

1．原子结构与性质

原子核：

同位素、原子量——物理性质

（1）原子（AZX）

核外电子——化学性质

（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。

最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；

Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）

①能量最低原理：

电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。

②泡里不相容原理：

每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。

③洪特规则：

电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；

当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。

（4）电离能比较：

首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；

根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。

（5）电负性：

元素的原子吸引电子的能力。

元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；

元素的电负性越小，则元素的金属性越强。

电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。

2．分子结构与性质

（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）

离子键共价键金属键

成键微粒阴、阳离子原子金属离子和自由电子

微粒间相互作用静电作用共用电子对静电作用

成键原因活泼金属（如ⅠA、ⅡA）和活泼非金属（如ⅥA、ⅦA）成键原子具有未成对电子金属

（2）化学键理论

①共价键理论（VB）：

共价键的形成实则是电子的配对。

该理论不能解释碳形成甲烷分子。

②杂化轨道理论：

能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。

用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。

杂化后，原子的成键能力增强。

③价层电子对互斥模型

a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。

b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：

孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。

c．微粒中价电子对数为：

n＝（中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±

微粒所带的电荷数）／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。

主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：

电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。

d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。

④等电子原理

a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。

b．常见等电子体：

N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；

CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；

BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；

NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；

SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。

（3）分子极性：

分子中正、负电荷重心是否重合

①与键的极性有关；

②与分子的空间构型有关。

类型实例键角键的极性空间构型分子的极性

A2H2、N2、Cl2等―非极性键直线形非极性分子

ABHCl、NO、CO等¬

―极性键直线形极性分子

AB2CO2、CS2等180°

极性键直线形非极性分子

H2O、H2S等＜180°

极性键“V”形极性分子

SO2分子120°

极性键三角形极性分子

ABCCOS180°

极性键直线形极性分子

AB3BF3分子120°

极性键三角形非极性分子

NH3、PCl3等分子＜109.5°

极性键三角锥形极性分子

AB4CH4、CCl4等分子109.5°

极性键正四面体形非极性分子

（4）相似相溶原理：

极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。

水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。

（5）共价键的类型

①电子对是否偏移：

极性键和非极性键。

②成键方式：

头碰头——δ键；

肩并肩——π键。

头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。

当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余则只能形成π键。

（6）分子间作用力及氢键——物理性质

①分子间作用力——范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

沸点F2＜Cl2＜Br