学年广东省广州市三校高二上学期期中联考化学试题解析版Word文档格式.docx
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表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡
C．
表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化
D．
表示0.1000mol•﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1HCl溶液的滴定曲线
4．（2分）下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（ ）
离子组
试剂
离子方程式
无色溶液中：
Na+、NH4+、S2﹣、SO32﹣
盐酸
S2﹣+SO32﹣+6H+═2S↓+3H2O
新制氯水中：
Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
KI
Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣
25℃水电离c水（H+）•c水（OH﹣）＝1×
10﹣20的水溶液中：
Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
NaOH
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
NaHCO3溶液中：
Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
BaCl2
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
5．（2分）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验过程
配制Fe（NO3）2溶液
将Fe（NO3）2•9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释
探究SO2的漂白性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，观察颜色变化
探究AgBr、AgI的溶度积大小
向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象
探究催化剂对化学反应速率的影响
向2支试管中分别加入2mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
6．（2分）下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小
B．弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数判断弱酸的相对强弱
D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法
7．（2分）下列指定化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3水解的离子方程式：
HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
B．AgCl的电离方程式：
AgCl═Ag++Cl﹣
C．熔融NaHSO4的电离方程式：
NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42﹣
D．Al2（SO4）3水解的离子方程式：
A13++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
8．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，
增大
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
9．（2分）如表所示的滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）
提示：
I2+Na2S＝2NaI+S↓
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
10．（2分）下列有关水处理方法不正确的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
二、单项选择题（本大题共12题，每题只有1个正确选项，每题3分，共36分）
11．（3分）测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表。
实验过程中取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（ ）
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
pH
9.66
9.25
9.37
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣
B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的KW值相等
12．（3分）下列说法与盐类的水解有关的有（ ）
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒
A．4个B．5个C．6个D．7个
13．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．已知电离平衡常数（25℃），Ka（HClO）＝2.95×
l0﹣8；
H2CO3Ka1＝4.3×
l0﹣7、Ka2＝5.6×
l0﹣11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：
2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
B．已知常温下A﹣的水解常数K＝1.61×
10﹣5．含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：
c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．在25℃，Ksp（AgCl）约为1×
10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）约为4×
10﹣12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO42﹣先沉淀
14．（3分）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
50mL1mol/LH2SO4
反应结束后，c（Na+）＝c（SO42﹣）
0.5molCaO
溶液中
增大
50mLH2O
由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
15．（3分）生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为：
4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O．实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。
取甲醛amL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c（NH4+）＝
mol/L
16．（3分）室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Kb2的数量级为10﹣8
B．X（OH）NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）＞c[X（OH）+]
D．在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（OH﹣）＝c（X2+）+c（H+）
17．（3分）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是（ ）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H+）之比为2：
1
③pH相等的四种溶液：
a．CH3COONa；
b．NaClO；
c．NaHCO3；
d．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na+）＝2c（SO42﹣）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；
醋酸根水解常数为Kh；
水的离子积为Kw；
则三者关系为Ka•Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．①②④B．③④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥
18．（3分）H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：
c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B．由图可知：
H2C2O4的Ka1＝10﹣4.2
C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：
2c（C2O42﹣）＞c（Na+）
D．将0.01mol•L﹣1的H2C2O4溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（OH﹣）＝c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
19．（3分）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2．室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（CO32﹣）或﹣lgc（I﹣）的关系如图所示。
A．Ksp（PbCO3）的数量级为10﹣14
B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点
C．L1对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（I﹣）的关系变化
D．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀
20．（3分）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
21．（3分）室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
若溶液中金属阳离子浓度小于10﹣5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ）{已知Ksp[Cr（OH）2]＝2.0×
10﹣16mol3/L3，Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×
10﹣16mol3/L3}
A．曲线A表示c（Fe2+）与NaOH溶液体积的关系
B．当V（NaOH溶液）＝30mL时，Cr2+开始沉淀
C．当pH＝7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D．当V（NaOH溶液）＞30mL时，溶液中c（Fe2+）：
c（Cr2+）＝4
22．（3分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：
c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
三、非选择题（共3小题，满分44分）
23．（18分）Ⅰ．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸。
可用于制NO气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 。
（2）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。
测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：
。
②常温下H2N2O2的K
为 。
③b点时溶液中c（H2N2O2） c（N2O22﹣）（填＞、＜或＝，下同）。
④a点时溶液中c（Na+） c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）。
⑤a，b，c三点，水的电离程度最大的是 。
Ⅱ．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液；
②NaOH溶液；
③CH3COOH溶液；
④NaHCO3溶液。
HCN
H2CO3
Ka＝4.9×
10﹣10mol/L
K
＝4×
10﹣7mol/L
＝5.6×
10﹣11mol/L
Ka＝1.7×
10﹣5mol/L
（3）这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号），其中②由水电离的H+浓度为 。
（4）①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为 。
（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的PH＝11，则
约为 （保留1位有效数字）。
（6）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH＝6则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝ mol/L（填精确值）。
24．（16分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+。
e．重复上述操作2∽3次，测定数据如表所示。
实验序号
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除250mL（棕色）容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有 。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 。
（4）过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒 （填“是”或“否”），说明理由：
（5）达到滴定终点时的现象 。
（6）由上述实验数据测得c（I﹣）＝ mol•L﹣1。
（7）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c（I﹣）测定结果的影响 。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
25．（10分）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：
①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
②25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb＝1.8×
10﹣5．HF的电离常数Ka＝7.2×
10﹣4，Ksp（MgF2）＝7.4×
10﹣11。
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有 （写一条即可）。
（2）废渣1的主要成分是 （填化学式）。
“氧化”步骤中加入H2O2的目的是 （用离子方程式表示）。
加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 （填化学式）。
（3）25℃时，1mol•L﹣1的NaF溶液中c（OH﹣）＝ （列出计算式即可）mol•L﹣1．NH4F溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）＝1.85×
10﹣3mol•L﹣1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F﹣）＝ mol•L﹣1。
参考答案与试题解析
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。
【解答】解：
A．由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
C．碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精是非电解质，故C正确；
D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关。
【分析】①硝酸为强酸，体积增大100倍，溶液pH增大2个单位；
②常温下pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH＝1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
③氢离子抑制了水的电离，硝酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
④一水合氨为弱碱，反应后生成强酸弱碱盐。
①硝酸为强电解质，该溶液1mL稀释至100mL后，溶液的pH增大2个单位，即pH＝1+2＝3，故①正确；
②向该溶液中加入等体积、pH＝13的氢氧化钡溶液，两溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，反应后溶液呈中性，故②正确；
③该溶液中硝酸电离出的c（H+）＝0.1mol/L，水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）＝
mol/L＝1×
10﹣13mol/L，则硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为0.1mol/L：
1×
10﹣13mol/L＝1×
1012，故③错误；
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，反应后生成硝酸铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH＜7，故④错误；
根据分析可知，正确的有2个，
B。
【点评】本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、盐的水解等知识，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
【分析】A．催化剂能降低反应物活化能，但是不影响焓变；
B．反应物和生成物浓度不变时，可逆反应达到平衡状态；
C．醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵是强电解质，溶液导电性与离子浓度成正比；
D．二者恰好完全反应时溶液呈中性。
A．图甲表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化，但是焓变不变，所以生成物中二氧化硫能量应该相同，故A错误；
B．反应物和生成物浓度不变时，可逆反应达到平衡状态，t时刻反应物和生成物浓度相等但是t后反应物浓度减小、生成物浓度增大，所以该点没有达到平衡状态，故B错误；
C．醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵是强电解质，溶液导电性与离子浓度成正比，醋酸溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，加入氨气后生成强电解质醋酸铵导致溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D．二者恰好完全反应时溶液呈中性，所以图象符合，故D正确；
D。
【点评】本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、溶液导电性变化、化学平衡状态判断、反应热和焓变等知识点，明确化学反应原理、物质性质是解本题关键，注意：
溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。
【分析】A．四
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