学年广东省广州市三校高二上学期期中联考化学试题解析版Word文档格式.docx

1、表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡 C表示 CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化 D表示0.1000mol1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1HCl溶液的滴定曲线4（2分）下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）离子组试剂离子方程式无色溶液中：Na+、NH4+、S2、SO32盐酸S2+SO32+6H+2S+3H2O新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42KICl2+2II2+2Cl25水电离c水（H+）c水（OH）11020的水溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3NaOHHCO3+OHCO3

2、2+H2ONaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42、ClBaCl2Ba2+SO42BaSO45（2分）下列实验过程可以达到实验目的的是（）实验目的实验过程配制Fe（NO3）2溶液将Fe（NO3）29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释探究SO2的漂白性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，观察颜色变化探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL 0.01molL1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL

3、 0.1molL1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢6（2分）下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小 B弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关 C对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数判断弱酸的相对强弱 D弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法7（2分）下列指定化学用语正确的是（）ANaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+ BAgCl的电离方程式：AgClAg+Cl C熔融NaHSO4的电离

4、方程式：NaHSO4（熔融）Na+H+SO42 DAl2（SO4）3水解的离子方程式：A13+3H2OAl（OH）3+3H+8（2分）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低9（2分）如表所示的滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）提示：I2+Na2S2NaI+S滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色HCl溶液氨水甲基橙黄

5、色橙色酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色10（2分）下列有关水处理方法不正确的是（）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨二、单项选择题（本大题共12题，每题只有1个正确选项，每题3分，共36分）11（3分）测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表。实验过程中取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）时刻温度/253040pH9.669.2

6、59.37ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH B的pH与不同，是由于SO32浓度减小造成的 C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的KW值相等12（3分）下列说法与盐类的水解有关的有（）氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性草木灰与铵态氮肥不能混合施用次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒A4个 B5个 C6个 D7个13（3分）下列有关说法正确的是（）A已知电离平衡常数（25），Ka（HClO）2.9

7、5l08；H2CO3Ka14.3l07、Ka25.6l011，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32 B已知常温下A的水解常数K1.61105含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c（HA）c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D在25，Ksp（AgCl）约为11010，Ksp（Ag2CrO4）约为41012，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，CrO42先沉淀14（3分）室温下，将0.05mol N

8、a2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（）加入的物质结论50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c（Na+）c（SO42）0.5mol CaO溶液中增大50mL H2O由水电离出的c（H+）c（OH）不变0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变15（3分）生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H+（一元酸）+3H+6H2O实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入12滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH

9、溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是（）A步骤中的指示剂可以选用酚酞试液 B步骤中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应 C步骤若不静置会导致测定结果偏高 D饱和食盐水中的c（NH4+） mol/L16（3分）室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）AKb2的数量级为108 BX（OH）NO3水溶液显碱性 C等物

10、质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）cX（OH）+ D在X（OH）NO3水溶液中，cX（OH）2+c（OH）c（X2+）+c（H+）17（3分）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是（）常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bNaClO；cNaHCO3；dNaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c（Na+）2c（SO42）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数

11、为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A B C D18（3分）H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数与pH关系如图所示，下列说法正确的是（）A向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4） B由图可知：H2C2O4的Ka1104.2 C向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则溶液中：2c（C2O42）c（Na+） D将0.01molL1的H2C2O4溶液与0.02molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（

12、OH）c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）19（3分）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lgc（Pb2+）与lgc（CO32）或lgc（I）的关系如图所示。AKsp（PbCO3）的数量级为1014 B相同条件下，水的电离程度p点大于q点 CL1对应的是lgc（Pb2+）与lgc（I）的关系变化 Dp点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀20（3分）实验测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

13、下列说法正确的是（）A随温度升高，纯水中c（H+）c（OH） B随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH）减小 C随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同21（3分）室温下，向20mL含有0.10mol/L Cr2+和0.10mol/L Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于105mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（）已知KspCr（

14、OH）22.01016mol3/L3，KspFe（OH）28.01016mol3/L3A曲线A表示c（Fe2+）与NaOH溶液体积的关系 B当V（NaOH溶液）30mL时，Cr2+开始沉淀 C当pH7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀 D当V（NaOH溶液）30mL时，溶液中c（Fe2+）：c（Cr2+）422（3分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A） BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3） C等物质的量的CH3

15、COOH和CH3COONa溶于水：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（CH3COOH） D0.1mol/L的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）三、非选择题（共3小题，满分44分）23（18分）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸。可用于制NO气体。（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 。（2）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。常温下H2N2O2的K为 。b点时溶液中c（H2N2O2） c（N2O22）（填

16、、或，下同）。a点时溶液中c（Na+） c（HN2O2）+c（N2O22）。a，b，c三点，水的电离程度最大的是 。25时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：NaCN溶液；NaOH溶液；CH3COOH溶液；NaHCO3溶液。HCNH2CO3Ka4.91010mol/LK4107mol/L5.61011mol/LKa1.7105mol/L（3）这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号），其中由水电离的H+浓度为 。（4）中各离子浓度由大到小的顺序是 。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为 。（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的PH11，则约为 （保留1位有效数字）

17、。（6）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH6则溶液中c（CH3COO）c（Na+） mol/L（填精确值）。24（16分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL 0.1000molL1NH4SCN标准溶液，备用。滴定待测溶液a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入N

18、H4Fe（SO4）2溶液作指示剂。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+。e重复上述操作23次，测定数据如表所示。实验序号23消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除250mL（棕色）容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有 。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是 。（4）过程中b和c两步操作是否可以颠倒 （填“是”或“否”），说明理由：（5）达到滴定终点时的现象 。（6）由上述实验数据测得c（I） molL1。（7

19、）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c（I）测定结果的影响 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）25（10分）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。25时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105HF的电离常数Ka7.2104，Ksp（MgF2）7.41011。（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有 （写一条即可）。（2）废渣1的主要成分是 （填化学式）。“氧化”步骤中加入H2O2的目的是 （用离子方程式表示）。加Na2CO3调节溶

20、液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 （填化学式）。（3）25时，1 molL1的NaF溶液中c（OH） （列出计算式即可） molL1NH4F溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）1.85103molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F） molL1。参考答案与试题解析【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【解答】解：A由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；BNH3是非电解质，本身不能电离

21、出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精是非电解质，故C正确；D氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关。【分析】硝酸为强酸，体积增大100倍，溶液pH增大2个单位；常温下pH13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；氢离子抑制了水的电离，硝酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

22、一水合氨为弱碱，反应后生成强酸弱碱盐。硝酸为强电解质，该溶液1mL稀释至100mL后，溶液的pH增大2个单位，即pH1+23，故正确；向该溶液中加入等体积、pH13的氢氧化钡溶液，两溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，反应后溶液呈中性，故正确；该溶液中硝酸电离出的c（H+）0.1mol/L，水电离出的c（H+）c（OH）mol/L11013mol/L，则硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为0.1mol/L：11013mol/L11012，故错误；向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，反应后生成硝酸铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH7，故错误；根据分析可

23、知，正确的有2个，B。【点评】本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、盐的水解等知识，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。【分析】A催化剂能降低反应物活化能，但是不影响焓变；B反应物和生成物浓度不变时，可逆反应达到平衡状态；C醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵是强电解质，溶液导电性与离子浓度成正比；D二者恰好完全反应时溶液呈中性。A图甲表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化，但是焓变不变，所以生成物中二氧化硫能量应该相同，故A错误；B反应物和生成物浓度不变时，可逆反应达到平衡状态，t时刻反应物和生成物浓度相等但是t后反应物浓度减小、生成物浓度增大，所以该点没有达到平衡状态，故B错误；C醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵是强电解质，溶液导电性与离子浓度成正比，醋酸溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，加入氨气后生成强电解质醋酸铵导致溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D二者恰好完全反应时溶液呈中性，所以图象符合，故D正确；D。【点评】本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、溶液导电性变化、化学平衡状态判断、反应热和焓变等知识点，明确化学反应原理、物质性质是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。【分析】A四