广东省惠州市高三模拟考高级理综化学试题和参考答案答案与评分说明评分细则Word格式.docx
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D.Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料
13.25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向10mL0.01mol·
L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
甲乙
下列溶液中的关系中一定正确的是
A.图甲中pH=7的溶液:
c(Cl-)=c(HCN)
B.常温下,NaCN的水解平衡常数:
K(NaCN)=10-4.5mol/L
C.图乙中b点的溶液:
c(CN-)>
c(Cl-)>
c(HCN)>
c(OH-)>
c(H+)
D.图乙中c点的溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
26.(14分)制备N2H4·
H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:
已知:
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;
②N2H4·
H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5∶1,该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中,为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·
H2O(沸点约118℃)的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是_________________。
②滴液漏斗内的试剂是_______;
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________;
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____(取近似整数值,下同);
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
27.(14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:
⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“
含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI(aq)”时,该温度下水的离子积为Kw=1.0×
10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×
10-15。
为避免0.9mol·
L-1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
28.(15分)清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下:
反应A:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ·
mol-1
反应B:
CO2(g)+H2
H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ·
mol-1
⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式:
__________________。
⑵反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。
⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
⑷在Cu-ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混和气体,体积比1∶3,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:
转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。
①由上图可知,影响产物选择性的外界条件是______。
A.温度B.压强C.催化剂
②图1中M点温度为250℃,CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________(用分数表示)。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑸阳极反应式为。
⑹除去NH4+的离子反应方程式为。
35.(15分)
【物质结构与性质】
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:
⑴铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
⑵基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是________,其价电子层的电子排布式为___________,Cu与Ag均属于IB族,熔点:
Cu________Ag(填“>
”或“<
”)。
⑶[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______;
中心原子的轨道杂化类型为_____,[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_______________。
元素
Cl
Cu
电负性
3.2
1.9
⑷用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表:
CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
⑹Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg·
cm-3,晶胞边长为acm,则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:
Cu-64,Cl-35.5)。
36.【有机化学基础】
(15分)一种合成囧烷(E)的路线如下:
⑴A中所含官能团的名称是_______________;
E的分子式为_________。
⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶在一定条件下,B与足量乙酸可发生酯化反应,其化学方程式为______________。
⑷F是一种芳香族化合物,能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
11个F分子比1个C分子少两个氢原子
2苯环上有3个取代基
31molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式:
__________。
⑸1,2-环己二醇(
)是一种重要的有机合成原料,请参照题中的合成路线,以
和
为主要原料,设计合成1,2-环己二醇的合成路线。
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案
7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B
26.(14分)
⑴尿素(1分)
⑵8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O(2分,没配平扣1分)
⑶冰水浴冷却(1分)
⑷①通过冷凝回流,减少水合肼的挥发,提高水合肼的产率(2分)
②NaClO碱性溶液(2分);
打开滴液漏斗的活塞,旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下(2分)
③NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·
H2O+Na2CO3(2分,没配平扣1分)
⑸①4(1分)②10(1分)
27.(14分)
⑴食盐添加剂,补充碘成分,预防碘缺乏病(合理即得分)(2分)
⑵淀粉溶液(2分)
⑶SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+(2分,没配平扣1分)
(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO+8H+)
⑷KI(aq)(未写aq也得分)(2分)
⑸6.0(2分)
⑹5Cl2+I2+12OH-===2IO+10Cl-+6H2O(2分,没配平扣1分)
⑺蒸发浓缩,降温结晶(2分)
28.(15分)
⑴CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.6kJ·
mol-1(3分)
⑵低温(2分)
⑶增大压强,适当降温,及时分离出产物(H2O或CH3OH)(2分)
⑷①AB(2分,选1个且正确得1分;
选2个且有C的得0分。
3个全选得0分。
)
②1/60(2分)
⑸2Cl――2e―=Cl2↑(2分,没配平扣1分)
⑹2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl―(2分,没配平扣1分)
35(.答案:
(1)发射光谱(1分)
(2)K(1分) 3d104s1(2分) >
(1分)
(3)正四面体(2分) sp3(2分) 配位键(1分)
(4)6∶7 (2分)
(5)共价 (1分)
(6)398/(ρa3)mol-1(2分)
36.(15分)
⑴羟基碳碳双键(只答双键不给分)(1+1分);
C12H18(1分)
⑵加成反应氧化反应(1+1分)
⑶
(2分)
⑷6(2分)
或
⑸
(4分)
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案与评分说明
26题评分细则(14分)
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
1
尿素
写化学式不给分
⑵
2
8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O
a)反应物、产物均正确,没配平扣1分;
b)漏写、错写化学式均0分。
⑶
冰水浴冷却
水浴冷却、冷水冷却等也得1分;
⑷①
通过冷凝回流,减少水合肼的挥发,提高水合肼的产率
a)本空按“减少挥发”、“提高产率”(或“提高原料利用率”)两个得分点给分;
b)“减少原料挥发”“提高原料利用率或提高产品产率”均得分;
c)回答减少尿素挥发或水挥发均不得分;
d)“冷凝回流”不作为扣分依据,但只要有“冷凝回流”之意,至少得1分。
⑷②
NaClO碱性溶液
a)只写NaClO给1分;
b)只写碱性溶液不给分
打开滴液漏斗的活塞,旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下
a)“打开滴液漏斗的活塞”,“旋转旋塞”各得1分;
b)“使液体缓缓流下”不作为扣分依据
⑷③
NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·
H2O+Na2CO3
a)反应物、产物均正确,没配平扣1分;
c)写离子方程式不给分。
⑸①
4
整数才有分,小数、分数均以0分计
⑸②
10
27题评分细则(14分)
食盐添加剂,补充碘成分,预防碘缺乏病
合理即给分
淀粉溶液
a)只写“淀粉”给1分;
b)写四氯化碳、苯、直馏汽油等合理答案也给2分;
c)写碘化钾淀粉溶液(或试纸)不给分。
SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO+8H+)
a)符号正确且未配平给1分;
b)符号有错即0分;
c)↑不作为扣分依据。
⑷
KI(aq)
未写aq也给分
6.0
答6.0、6均给2分;
有效数字不作为扣分依据。
⑹
5Cl2+I2+12OH-===2IO+10Cl-+6H2O
a)符号正确且未配平得1分;
b)符号有错即0分。
⑺
蒸发浓缩,降温结晶
a)蒸发浓缩,降温(或冷却)结晶两个采分点各1分;
b)过滤、洗涤、干燥等不作为扣分、得分依据;
c)只答蒸发结晶或只答冷却结晶给1分。
28.题评分细则(15分)
3
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.6kJ·
mol-1
a)反应式、90.6、“-”和单位“kJ·
mol-1”各占1分;
b)“-”和单位“kJ·
mol-1”漏写、错写合扣1分;
c)只要90.6出错,只得反应式分数(最多只能给1分);
d)未注明状态或状态写错、配平出错,其他正确,给2分。
低温
增大压强,适当降温,及时分离出产物(H2O或CH3OH)
a)三个措施中写对两个即给2分;
b)其他措施合理可给分。
⑷①
AB
a)选1个且正确得1分;
b)选2个且有C的得0分。
c)3个全选得0分。
⑷②
1/60
写小数的不得分
2Cl――2e―=Cl2↑
a)符号正确且未配平的1分;
b)符号有错即0分;
2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl―
同⑸
35题评分细则(15分)
发射光谱
⑵①
K
写小写k不给分
⑵②
3d104s1
写【Ar】3d104s1得0分
⑵③
>
写中文“大于”不给分
⑶①
正四面体
答“四面体”给1分
⑶②
sp3
上标不规范扣1分
⑶③
配位键
6∶7
共价
398/(ρa3)mol-1
a)数值、单位均正确给2分;
b)数值正确,单位漏写或写错给1分。
c)数值错误,本空以0分计。
36题评分细则(15分)
⑴①
羟基碳碳双键
a)每答对1个名称给1分;
b)只答“双键”不给分;
c)答“醇羟基”等同于“羟基”.
⑴②
C12H18
“12”、“18”有错即0分。
加成反应氧化反应
a)按顺序全对给2分,顺序写错即0分;
b)只写“加成、氧化”,漏“反应”扣1分;
a)本空中“→”、“=”等同于“
”;
b)有机物化学式全正确给1分,条件、配平、H2O等漏写、错写合扣1分。
6
苯环书写出现“出头”、“开口”等不规范情况的扣1分
a)按步骤给分,每正确写出1步给1分;
b)转化正确、条件写错或漏写合扣1分(3分);
c)结构书写不规范,其他正确,合扣1分。