化学溶解性表Word下载.docx
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Cl-
Br-
I-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
草酸盐,
C2O42-
O2-
CrO42-
氰化物
CN-
酒石酸,C4H4O6
Fe（CN）64-
Fe（CN）63-
CNS-
AsO33-
AsO43-
BO2-
物质的溶解性
溶解性溶解度（20℃）
易溶大于等于10g
可溶大于等于1g小于10g
微溶大于等于0.01g小于1g
难溶（不溶）小于0.01g
Fe2+
Cu2+
Ag+
Cr3+
Pb2+
Mn2+
Hg2+
Hg22+
Sn2+
HNO3
热水
略溶,
王水
浓HCl
略溶,HNO3
沸水
氰化物,
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。
值得注意的是：
原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。
在溶液中原子团作为一个整体参加反应。
各种原子团都有自己的特性反应，如CO32-遇酸变成CO2，SO42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。
利用特性反应可以检验根的存在。
Sn4+
Cd2+
As3+
Sb3+
Co2+
Bi3+
Sr2+
Ni2+
HCl,略溶
g（气体）、l（液体）、s（固体）、aq（溶液）
化学活动性
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，
Cs>
Rb>
K>
Ca>
Na>
Li>
Mg>
Al>
Ti>
Zn>
Fe>
Sn>
Pb>
Ni>
（H）>
Cu>
Hg>
Ag>
Os>
Ru>
Ir>
Rh>
Pt>
Pd>
Au 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。
一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来
F>
SCN>
Cl（O）>
Br>
CN>
OCN>
I>
S>
N>
P>
C>
Si>
H
物质溶解性表及沉淀颜色
1.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈
2.Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解溶液呈蓝色
4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7.Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
8.Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
9.Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
10.2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
11.2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
12.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理
13..BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理
14.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理
15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
16.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解溶液呈蓝色
17.ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解
18.MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解
19.CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解
20.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
21.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解
22.Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解
23.Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解
24.Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
25.Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
26.3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
27.3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4
28.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收COO2H2中的CO2
29.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
30.FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成
1.碳与氧气（不足）的反应2C+O2====2CO碳与氧气（充足）的反应C+O2====CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca（HCO3）2====CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO2↑
13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+2CO2====Ca（HCO3）2
二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3•H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应（NH4）2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3（浓）====Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO======N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O
40.氨气（过量）与氯气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2
氨气（少量）与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O4
42.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe====FeS
44.硫与钠的反应S+2Na====Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg====HgS
47.硫与氧气的反应S+O2====SO2
48.硫与氢气的反应S+H2====H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4（浓）====3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca（HSO3）2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2======2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4（浓）+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸（初步）4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸（初步）Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O
68.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3====（NH4）2S
硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS
69.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O
硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠（制单质钠）2NaCl====2Na+Cl2↑
75.海水制镁
（1）CaCO3====CaO+CO2
（2）CaO+H2O====Ca（OH）2
（3）Mg2++2OH2-====Mg（OH）2↓（4）Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O
（5）MgCl2====Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧（与氧气的反应）2Mg+O2====2MgO
（与氮气的反应）3Mg+N2====Mg3N2
（与二氧化碳的反应）2Mg+CO2====2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2====MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg（OH）2+H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+====Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应（颜色退去）Mg+Br2====MgBr2
（产生气泡）Mg+2HBr====MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2====2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe====2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe====FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI====2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2====2KCl+Br2
90.硅与氧气的反应Si+O2====SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2====SiCl4
92.硅与氢气的反应Si+2H2=====SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2====SiF4
94.硅与碳的反应Si+C====SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF====SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备（1.制备）SiO2+2C====Si+2CO
（2.提纯）Si+2Cl2====SiCl4
（3.提纯）SiCl4+2H2====Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==
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