化学溶解性表Word下载.docx

1、Cl-Br-I-SiO32-PO43-CH3COO-草酸盐, C2O42-O2-CrO42-氰化物 CN-酒石酸, C4H4O6 Fe（CN）64-Fe（CN）63-CNS-AsO33-AsO43-BO2-物质的溶解性 溶解性 溶解度（20） 易溶 大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 难溶（不溶） 小于0.01gFe2+Cu2+Ag+Cr3+Pb2+Mn2+Hg2+Hg22+Sn2+HNO3热水略溶,王水浓HCl略溶, HNO3沸水氰化物,在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧

2、根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2， SO42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。Sn4+Cd2+As3+Sb3+Co2+Bi3+Sr2+Ni2+HCl, 略溶g （气体）、l （液体）、s （固体）、aq （溶液）化学活动性金属的活动性是反映金属在水溶液里形成

3、水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，CsRbKCaNaLiMgAlTiZnFeSnPbNi（H）CuHgAgOsRuIrRhPtPdAu 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来 FSCNCl（O）BrCNOCNISNPCSiH 物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色 铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=Z

4、nSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理13

5、.BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理14.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu（OH）

6、2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固体溶解23.Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固体溶解24.Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O25.Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=（NH4）3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3

7、=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成 1. 碳与氧气（不足）的反应2C+O2= 2CO 碳与氧气（充足）的反应C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO

8、3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca（OH）2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca（OH）2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca（HCO3）2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+2CO2

9、= Ca（HCO3）2 二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O= NH3H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H

10、2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应（NH4）2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca（OH）2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca（OH）2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+

11、O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3（浓）= Fe（NO3）3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3）3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4N

12、O2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气（过量）与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气（少量）与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应S+H2= H

13、2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4（浓）= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca（OH）2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca（HSO3）2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与

14、硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4（浓）+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C= CO2+2SO2+2H2O寿 65.工业制

15、备硫酸（初步） 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3= （NH4）2S 硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.

16、硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4（浓）= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水（氯碱工业） 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠（制单质钠） 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁（1） CaCO3= CaO+CO2 （2） CaO+H2O= Ca（OH）2 （3） Mg2+2OH2-= Mg（OH）2 （4） Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （5） MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧（与氧

17、气的反应） 2Mg+O2= 2MgO （与氮气的反应） 3Mg+N2= Mg3N2 （与二氧化碳的反应） 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O= Mg（OH）2+H2 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2+2NH3 82.镁与溴水的反应（颜色退去） Mg+Br2= MgBr2 （产生气泡） Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应Br2+H2O= HBr+HBrO 84

18、.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 90.硅与氧气的反应Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2= SiF4 94.硅与碳的反应Si+C= SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备（1.制备）SiO2+2C= Si+2CO （2.提纯）Si+2Cl2= SiCl4 （3.提纯）SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO=