学年山东省滨州市高二上学期期末考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

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B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D.二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

5.下列有关说法正确的是

A.常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1

B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为:

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小,Ka（AgCl）减小

6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 

溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定

C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定

D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C.久置氯水pH变小

D.温度升高,Kw增大

8.在绝热密闭容器中发生反应:

SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g） 

△H<

0,下列有关说法正确的是

A.反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动

B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动

9.反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

升温

增加C的量

将容器的体积缩小一半

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

保持压强不变，充入He 

使容器体积变大

A.①⑤B.②③C.①③D.②④

10.某装置中发生反应:

Fe+Cu2+=Fe2+ 

+Cu，有关说法不正确的是

A.可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液

B.可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+

C.可能为电解池反应，阴极电极反应为:

Cu2+ 

+2e-=Cu

D.可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液

11.25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×

10 

-13mol/L 

的溶液中，一定能大量共存的离子组是

K+、Cl-、NO3-、S2-

Na+、Cl-、NO3-、SO42-

K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-

K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.

B.

C.③④D.②⑤

12.下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:

Fe-2e-=Fe2+

B.HS- 

的电离方程式:

HS-+H2O

S2-+H3O+

C.HCO3-的水解方程式:

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:

2A13+ 

+ 

3CO32-=Al2（CO3）3 

↓

13.25℃时，下列事实中能说明HA 

为弱电解质的是

①NaA 

溶液的pH>

7

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③pH=2 

的HA溶液稀释至100倍，pH 

约为3.1

④0.1mol/L 

的HA溶液的pH=1

A.①②③B.②③C.①③④D.①③

14.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图②可以表示相同pH 

的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 

随溶液体积的变化

C.图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化

D.由图④可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2

15.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单单质镍的原理如图所示，已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：

Ni2+（高浓度）>

H+ 

>

Ni2+（低浓度）。

下列说法正确的是

A.碳棒上发生的电极反应:

2C1--2e-=Cl2 

↑

B.电解过程中，B中NaCl 

溶液的浓度将不断减小

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D.若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变

16.向等体积、等pH 

的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A.V1<

V2<

V3B.V1 

V2=V3C.V1=V2>

V3D.V1=V2<

V3

17.下列有关电化学的说法正确的是

B

C

D

钢闸门容易被腐蚀

a、b 

均为惰性电极，a极电极反应为:

H2-2e-=2H+

电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:

1

18.已知NO2与N2O4可相互转化:

2NO2（g）

N2O4（g） 

△H= 

-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析不合理的是

A.前10min 

内，用v（NO2 

）表示的化学反应速率为0.04mol·

L-1·

min-1

B.反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%

C.a点正反应速率小于逆反应速率

D.25min 

时,改变的条件是增大压强

第II卷非选择题（共52 

分）

19.（12 

分）化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。

（1）为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

2NO（g） 

+2CO（g）

N2（g） 

+2CO2（g） 

△H

已知:

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+ 

180.5kJ/mol

②2C（s）+O2（g）=2CO（g） 

△H2=-221.0kJ/mol

③C（s） 

+O2（g）=CO2（g） 

△H3=-393.5kJ/mol

则△H=______kJ/mol

（2）工业上常用反应CO（g） 

+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol 

合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____（填字母）。

a.混合气体的密度不再随时间改变

b.气体的总压强不再随时间改变

c.CO和CH3OH 

的浓度之比不再随时间改变

d.v消耗（CO）=v生成（CH3OH）

（3）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____（填“ 

酸性”、“ 

碱性”或“ 

中性” 

），原因是___________（用离子方程式表示）。

（4）向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀（填化学式）。

在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式___________________。

（Ksp（FeS）=6.3×

10-18，Ksp（HgS）=6.4×

10-53）

20.（12分）“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

I:

利用太阳能促进燃料循环使用的原理如图所示，其中过程ⅰ的主要反应如下:

①2CO2（g）

2CO（g）+ 

O2（g） 

△H1

②2CO2（g）+4H2O

（1）

2CH3OH（l）+3O2（g）

③2H2O

2H2+O2

④___N2 

+____

NH3+____

⑤CO2+2H2O

CH4 

2O2

（1）反应①的△H______0（填“ 

<

”、“ 

”或“= 

”）。

（2）下列对过程i、ⅱ的描述中正确的是______。

a.过程i、ⅱ中能量转化形式是:

太阳能→化学能→热能

b.经过上述一个循环后不会产生新物质

c.经过上述一个循环后放出O2

（3）将反应④补充完整___N2 

Ⅱ:

SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

（4）①a 

是直流电源的_______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7 

之间,阴极的电极反应为:

__________。

③用离子方程式表示吸收NO 

的原理____________。

21.（12分）甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。

已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g） 

+CO2 

（g）

H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

K3

（1）在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是

a.平衡正向移动b.混合气体的平均相对分子质量增大

c.CO2的转化率增大

（2）K1、K2、K3的关系是:

K3=_______。

（3）500℃时测得反应在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆（填“>

”“=”“<

（4）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

（5）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min达平衡，平衡时c（H2O）=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。

（填“大 

于”、“等 

于”或“小于”）

起始浓度

甲

乙

c（H2）/mol/L

0.10

0.20

c（CO2 

）/mol/L 

22.（16 

分）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:

（单位省略）

醋酸

碳酸

氢氰酸

Ka=1.7×

10-5

Ka1=4.2×

10-7 

Ka2=5.6×

10-11

Ka=6.2X 

10-10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式___________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 

溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 

溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 

与0.01mol/LINaOH 

溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>

c（CN-），下列关系正确的是

a. 

c（H+）<

c（OH-）b.c（H+ 

）+c（HCN）=c（OH-）

c.c（HCN）+ 

c（CN-）=0.01mol 

/L

（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 

溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______（填序号）。

（6）NaCN 

是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧每毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。

已知：

①废水中NaCN 

的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag+ 

+2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 

优先与Ag+反应。

实验如下：

20.00mL处理后的含NaCN 

的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 

溶液作指示剂，用1.00×

10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

①滴定时1.00×

10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______（填仪器名称）盛装；

滴定终点时的现象是_________。

②处理后的含NaCN 

的废水是否达到排放标准_____（填“是”或“否”）。

本题包括18小题，1- 

6每小题2分，7-18每小题3分，共48分。

1-10：

BCCACDABDB11-18：

DDDBBCDCD

19.（共12分，每空2分）

（1）-746.5

（2）bc（答对1个给1分）

（3）碱性CO32-+H2O

HCO3-+OH-HCO3-+H2O

H2CO3 

+OH- 

（可以只写第一步）

（4）HgSFeS（s）+Hg2+ 

（aq）=HgS（s） 

+Fe2+ 

（aq） 

（“=”“

”均得分，状态符号不写不扣分）

20.（共12 

分，每空2分）

I.

（1）>

（2）ab（答对1个给1分）（3）26H2O43O2

II.（4）①负②2HSO3- 

+2H++ 

2e-=S2O42-+2H2O③2NO+2HSO3- 

+2H2O=N2+4HSO3-

21.（共12 

分，每空2 

（1）ac

（2）K1•K2（3）=（4）25（5）50%等于

22.（共16分，每空2分）

（1）H2CO3

+HCO3-

（2）②>

①>

③

（3）CN-+CO2 

+H2O=HCO3 

-+HCN

（4）ac（答对1个给1分）

（5）③>

②>

①

（6）①酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

②否