上科版高三化学《离子反应》同步测试.docx

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上科版高三化学《离子反应》同步测试

《离子反应》测试题

一、选择题（每题只有一个正确选项）

1、下列说法正确的是（）

A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3

非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O

3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）。

A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞Z

C、Z＞Y＞XD、Z＞X＞Y

4、离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

（）

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

A、①③B、①④⑤

C、②④⑤D、①⑤

5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（）

A、Na＋、K＋、S2O、B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO

C、Na＋、K＋、OH－、AlOD、Mg2＋、Fe2＋、NO、

6、对于化学反应CaH2＋2H2O＝＝＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列判断正确的是（）

①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂

④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：

1

A、①④⑤B、②④

C、①D、③⑤

7、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I—、Cl－和Fe3＋中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此推知该溶液（）

A、含I—，不能确定是否含Cl－B、含NO

C、含I—、NO、Cl－D、含Fe3＋

8、下列反应均可在溶液中进行，并且能用同一离子方程式表示的是（）

A、Ca（NO3）2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应

B、Ba（OH）2、BaCl2分别跟H2SO4反应

C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应

D、Na2S、NaHS分别与盐酸反应

9、光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：

6CO2＋12H2SC6H12O6＋6H2O＋12S

请问每生成1molC6H12O6，转移电子的物质的量为（）

A、6molB、12mol

C、24molD、48mol

10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋2FeCl3＋2H2O＋NO

＞Fe2+＞NOA、H2SO3＞I＞Fe2+＞H2SO3＞NOB、I

＞H2SO3＞NOC、Fe2+＞ID、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I

11、已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（）

A、molB、mol

C、molD、mol

12、有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO⑤S2—⑥CO

⑦NH⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO。

其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）

A、③⑤⑥⑦⑩B、①②⑤⑥⑧⑨

C、③④⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩

13、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH－＝＝AlO＋H2↑

B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

＋Ba2＋＝＝BaSO4↓

C、碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH＝＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D、铜片跟稀硝酸反应：

Cu＋＋4H＋＝＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

14、下列离子方程式书写正确的是（）

A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中

＝＝3Cl2＋2Fe2+＋4Br＋2Fe3＋＋2Br26Cl

B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫

Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO

C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

＝＝NH＋＋2OH＋NH3↑＋2H2O

D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

＝＝Mg2+＋2＋Ca2+＋2OHCaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

15、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A、Al3＋、Na＋、NO、Cl－B、K＋、Na＋、Cl－、NO

C、K＋、Na＋、Cl－、D、K＋、NH、、NO

16、能用CO＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑来表示的化学方程式是（）

A、CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

B、Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

C、NaHCO3＋2HCl＝＝NaCl＋H2O＋CO2↑

D、Na2CO3＋H2SO3＝＝Na2SO3＋H2O＋CO2↑

17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe3FeCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无

18、向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化

趋势的实验操作是（）

A、NaOH溶液中通入Cl2至过量

B、硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量

C、氨水中加入乙酸溶液至过量

D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量

《离子反应》测试题

请将选择题答案填入下表：

题号123456789101112131415161718

答案

19、书写离子方程式：

⑴将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:

；

⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子程式

⑶向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，请写出发生反应的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式

20、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液呈蓝色，这是因为

（用离子方程式表示）。

⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

（用离子方程式表示）

⑶对比⑴和⑵实验所得的结果，可知I2、ClO—、SO2－4的氧化性由强到弱的顺序是：

（用离子方程式表示）

21、配平下列化学方程式，并回答下列有关问题。

①Fe3P＋HNO3———Fe（NO3）3＋H3PO4＋NO↑＋

②上述反应中，若有21mol电子转移时，生成H3PO4为mol，被还原的HNO3为

g。

③上述反应中，当生成1.8molFe3＋时，放出NO的体积（标准状况）为L，消耗的HNO3为mol。

22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性。

现有试剂：

溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸。

⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是，反应的离子方程式为：

⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是，反应的离子方程式为：

23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：

⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后B元素以BO的形式存在于溶液中，

此反应的离子方程式为：

；

⑵该反应与溶液酸碱度有关。

pH越小，反应速率越，理由是

；

⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。

例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境，反应后B仍以BO存于溶液中）。

此反应的离子方程式为。

24、有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO、S2－、HCO。

取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。

取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：

①先加入Ba（NO3）2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。

对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。

试回答下列问题：

⑴这包粉末中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是

⑵写出实验①中有关的离子方程式；

实验②中的反应离子方程式

25、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题：

ACCDEFG

A－－－－－－↓

B－－－－↓↓↓

C－－－↓－↓↓

D－－↓－↓↓↓

E－↓－↓－↓－

F－↓↓↓↓－↓

G↓↓↓↓－↓－

⑴A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是

⑵写出下列反应的离子方程式：

C＋D→：

C＋F→：

26、强碱性溶液中含有的是K＋、NH、Al3＋、、、SiO、CO、Cl－中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液无淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：

开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

已知原溶液中加入5mL0.2mol•L—1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187克，则原溶液中是否含有Cl－？

请通过计算说明理由。

《物质的量》测试题

[测试题]

—、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O2）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.2.0g重氧水（1H2l80）所含中子数为NA

B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol

C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA

D.18g重氧气所含的原子数为NA

2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（）

A.xy2B.x2yC.x3yD.xy3

3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：

2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则