全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附详细答案Word文件下载.docx
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22.4L/mol=4.48L，ρ（NH3）=
，N（H）=3N（NH3）=0.6NA.
所以：
体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；
（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：
14、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；
CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:
1；
根据m=nM知：
质量之比与摩尔质量成正比为28:
28=1:
根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:
（3）化学方程式系数的意义：
表示物质的量。
设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2ag/mol，三种气体质量总和为12ag，根据质量守恒定律，A的质量也是12ag，故A的摩尔质量为4ag/mol。
2．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g.
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
______________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；
实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38L/mol
【分析】
（1）往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；
综上所述，本题答案是：
往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
（2）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；
然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；
正确顺序为②①③；
读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小；
②①③；
偏小。
（3）根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95g－15.55g＝0.4g；
n（O2）＝0.4/32=0.0125mol，O2的摩尔体积为0.2797/0.0125=22.38L/mol；
0.0125，22.38L/mol。
【点睛】
用排水法测量收集到气体体积时，要注意：
先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，易引起误差；
第二，要调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，这样才能减小实验误差；
最后再读取量筒内水的体积，要平视进行读数，减小实验误差；
只要做到以上三点，就能提高测定数据的准确度。
3．
（1）有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。
计算：
①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为100mL）。
（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混和气体中CO2的体积分数为_____；
CO的质量分数为_____。
【答案】9：
491：
11：
40.06mol1.44g3.0mol·
L-175%17.5%
（1）n（H2O）=n（H2SO4），m（H2O）：
m（H2SO4）=n（H2O）×
18：
n（H2SO4）×
98=9：
49；
NH（H2O）：
NH（H2SO4）=n（H2O）×
2：
2=1：
NO（H2O）：
NO（H2SO4）=n（H2O）×
1：
4=1：
4；
（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；
根据化学反应的计量系数比：
Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36L，n（H2）=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06mol，y=0.06mol，故该合金中铝的物质的量为0.06mol，该合金中镁的质量为0.06×
24=1.44g，反应后溶液中Cl¯
（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×
2+0.06×
3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯
的物质的量浓度c=
=3.0mol·
L-1；
（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmolCO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x=0.25mol，y=0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×
28/40=17.5%
4．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。
下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。
将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
（3）分离39％的乙醇溶液___________；
（4）分离溴的氯化钠溶液____________；
Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________
（2）用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________
（3）用c、d表示溶液的质量分数是__________
【答案】BDAC
mol·
L－1
I.根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；
Ⅱ.根据公式
、
进行计算。
I.
（1）碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：
B；
（2）氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：
D；
（3）乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：
A；
（4）溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：
C；
Ⅱ.
（1）NaCl的物质的量为
，则NaCl溶液的物质的量浓度是
，故答案为：
L－1；
（2）根据公式
可知，该溶液的物质的量浓度是
（3）由
可知，
，则该溶液的质量分数是
。
该公式
中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为g/cm3，是同学们的易忘点。
5．填写下列表格
序号
物质
分子数（用NA表示）
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·
mol-1
体积/标况
（1）
氮气
___
14
（2）
H2SO4
3.01×
1022
空
（3）
H2O
0.5
（4）
Cl2
2.24L
【答案】0.5NA0.52811.24.90.05980.5NA9180.1NA7.10.17.1
摩尔质量在以为g·
mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=
、n=
这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
（1）N2的摩尔质量在以为g·
mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N2的摩尔质量是28g·
mol-1，当N2的质量为14g时，n（N2）=
=0.5mol，N2的分子数N（N2）=0.5NA，标况下N2的体积为：
0.5mol
22.4L·
mol-1=11.2L；
（2）H2SO4的分子数是3.01×
1022，H2SO4的物质的量：
n（H2SO4）=
=0.05mol，H2SO4的摩尔质量是98g·
mol-1，质量：
m（H2SO4）=0.05mol×
98g·
mol-1=4.9g；
（3）H2O的物质的量是0.5mol，水的摩尔质量：
M（H2O）=18g·
mol-1，水分子的个数N（H2O）=0.5NA，水分子的质量是：
m（H2O）=0.5mol×
18g·
mol-1=9g；
（4）Cl2标况下的体积试剂2.24L，Cl2的物质的量：
n（Cl2）=
=0.1mol，Cl2的分子数是：
N（N2）=0.1NA，Cl2的摩尔质量是71g·
mol-1，Cl2的质量：
m（Cl2）=0.1mol
71g·
mol-1=7.1g；
考生熟练掌握n=
，这几个公式之间的换算；
6．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·
L－1。
【答案】1∶325%17.5%4∶7401.79
根据公式：
=
进行分析解答。
混合气体的物质的量＝
＝0.3mol，
设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：
解得：
x＝0.075mol，y＝0.225mol，
此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比＝0.075mol∶0.225mol＝1∶3；
一氧化碳的体积分数是＝
×
100%＝25%；
一氧化碳的质量＝0.075mol×
28g·
mol-1＝2.1g，
一氧化碳的质量分数＝
100%＝17.5%；
碳原子和氧原子个数比＝（0.075mol＋0.225mol）∶（0.075mol＋0.225mol×
2）＝4∶7；
混合气体的平均摩尔质量＝
＝40g·
mol-1，平均相对分子质量是40；
混合气体的密度＝
≈1.79g·
L-1。
答案：
1∶3；
25%；
17.5%；
4∶7；
40；
1.79。
7．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________（填字母）。
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________（用含有a、b、c的算式表示）。
②无水氯化钙的作用是____________________。
【答案】B氧气水蒸气煤油Db/（a+b-c）吸收H2中所含的H2O（g）
（1）根据钠的性质分析解答；
（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；
（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；
（4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；
②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。
（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；
D、金属钠的熔点很低，故D错误；
故答案选B；
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；
（3）A．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；
B．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；
C．钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C不选；
D．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选。
答案选D。
（4）①金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：
2R～～～～～H2
2M2
bg（a+b-c）g
解得M＝
；
②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。
8．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）该方案能不能达到实验目的：
_____________，若不能，应如何改进？
（若能，此问不用回答）________________________________________。
（4）用分离出的固体B配制100mL0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：
A．胶头滴管B．烧瓶C．烧杯D．药匙E.量筒F.托盘天平。
①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有__________________________________（写仪器名称）。
【答案】过滤K2CO3BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶10.4B100mL容量瓶、玻璃棒
分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，
（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；
根据以上分析可知，溶液中加入过量的K2CO3溶液使BaCl2转化为沉淀，试剂a的溶质是K2CO3；
过滤；
K2CO3。
（2）沉淀A为BaCO3，加足量的盐酸，反应生成氯化钡和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（3）该方案不能达到实验目的，因为操作②进行完成后，所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应该加入过量的盐酸，把K2CO3变为氯化钾，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固体；
不能；
应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。
（4）①固体B为氯化钡，其质量是0.1L×
0.5mol/L×
208g/mol=10.4g；
10.4。
②固体配制氯化钡溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；
B，100mL容量瓶、玻璃棒。
9．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：
观察图1，回答：
（1）电解反应的化学方程式为__________。
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（3）B中反应的化学方程式是_________。
（4）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2____g。
（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
【答案】2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl22Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O7.15g冷却B装置（或把B放置在冷水浴中等合理答案）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；
与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；
II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。
I.
（1）电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。
由于放电能力Cl->
OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2逸出，Cl2检验强氧化性，可以使KI变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；
II.（3）在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）n（MnO2）=8.7g÷
87g/mol=0.1mol，n（HCl）=12mol/L×
0.1L=1.2mol，根据制取气体方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.1molMnO2能够消耗0.4molHCl<
1.2mol，说明HCl过量，制取的Cl2按MnO2计算，n（Cl2）=n（MnO2）=0.1mol，则根据反应关系2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知n[Ca（ClO）2]=
n（Cl2）=0.05mol，所以理论上制取的漂白粉中Ca（ClO）2的质量为m[Ca（ClO）2]=0.05mol×
143g/mol=7.15g；
（5）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置（或把B放置在冷水浴中等合理答案）；
②试判断另一个副反应是Cl2中含有杂质HCl与Ca（OH）2反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置改进为：
在A与B之间连接一个装有饱和氯
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