届高三化学练习题Word格式.docx
《届高三化学练习题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学练习题Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列说法不合理的是
A．Y一定为K2CO3B．Z一定是氯水
C．X可能是为H2SO4D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
5．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS—和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
6．下列说法中正确的是
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1~I7数据如下表所示，可推测该元素位于周期表中第ⅤA族
D．在①P、S②Mg、Ca③Al、Si三组元素中，第一电离能较大元素的原子序数和为41
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
7．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A．A与B形成的阴离子可能有：
AB32—、A2B42—
B．五种元素形成的气态氢化物中，C的氢化物最稳定
C．D的氢化物在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子多于3种
8、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Na+、AlO2—、SO42—、NH4+
B、NH4+、Al3+、K+、Cl—
C、MnO4—、K+、NO3—、Mg2+
D、Fe2+、NO3—、Na+、SO42—
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
10．下列各图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是
ABCD
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸（H2SO4）
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
11．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。
据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·
L—1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制200.0mL4.6mol·
L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
12．下列离子方程式中正确的是
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42—反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
B．向Fe（NO3）2溶液中加入稀氢碘酸：
3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO↑+2H2O
C．偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应：
3AlO2—+6H+==Al3++2Al（OH）3
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O
13．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O，产物分别为Mn2+和CO2等。
若用0.1000mol·
L－1的NaOH溶液完全中和相同质量的KHC2O4·
2H2O，生成正盐，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·
L-1）为
Ａ．0.008889Ｂ．0.08000Ｃ．0.1200Ｄ．0.2400
14．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C8K
D．在图一和图二中最近两个K原子之间的距离均为石墨键长的2
倍
班级姓名
一、二、选择题，将各题正确答案的字母所在的表格内。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、本题包括两小题，共14分
15．（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如图甲可通过观察，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是。
16、（8分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，
其中序号“8”代表（填元素符号）；
其中电负性
最大的是（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为_______，一个晶胞中i原子的数目为__；
四、本题包括三小题，共26分
17、（10分）A、B、C、D代表4种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
（2）B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：
。
（3）C元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_______________。
C元素在元素周期表中的位置是 。
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素在元素周期表中的分区中属于区元素，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。
18．（8分）
（1）第二周期ⅢA、ⅦA两种元素形成的化合物与ⅤA、ⅦA两种元素形成的化合物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同，这两种化合物分子的空间构型分别为、，这两种化合物分子立体结构不同的原因是；
（2）A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；
C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成二元素化合物，其中最可能属于离子化合物的是_________（填写时用A、B、C、D表示的化学式）；
（3）二聚甲酸解聚反应为：
（HCOOH）2
2HCOOH，该反应需
吸收60kJ/mol的能量，已知（HCOOH）2中存在两个氢键，在右
图方框中写出（HCOOH）2的结构式，用“…”表示氢键。
19．（8分）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·
6NH3（黄色）、CoCl3·
5NH3、（紫红色）、CoCl3·
4NH3（绿色）、CoCl3·
4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。
已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·
6NH3，CoCl3·
5NH3，CoCl3·
4NH3（绿色和紫色）。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中标出内界中各配位体的位置。
绿色紫色
五、本题包括两小题，共16分
20、（6分）
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当反应中转移1mol电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：
（2）已知N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，其中N≡N键的键能为946kJ/mol、氧分子中氧氧键的键能为498kJ/mol，则一氧化氮分子中氮氧键的键能_____kJ/mol。
（3）已知下列热化学方程式：
C（s）+O2=CO2△H=—393.5kJ/mol
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=—483.6kJ/mol
CO（g）+
O2=CO2（g）△H=—283.0kJ/mol
由此可知反应：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓变为。
21．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：
。
（2）B、H的化学式：
B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②Na2O2的电子式：
③Ｅ中阳离子的中心原子轨道杂化方式：
（4）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
。
六、本题包括一小题，共8分
22．（8分）标准状况下，5.6LCO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5g。
将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。
（1）已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式：
（2）原混合气体中，CO、CO2、HCHO的体积比可能为。
（填字母代号）
A．1∶1∶1 B．7∶1∶8 C．14∶2∶9 D．7∶11∶18
（3）欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这（些）数据是（填代号）。
①混合气体的密度ρg·
cm—3②浓硫酸的增重m1g
③碱石灰的增重m2g④CuO质量的减少m3g
（4）根据（3）的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：
参考答案和评分标准
1D2C3B4B5D6D
7C8B9CD10BD11C12CD13B14CD
15、（每空1分，共6分）
（1）产生气泡的快慢，消除阴离子不同对实验的干扰，2H2O2
2H2↑+O2↑。
（2）分液漏斗，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。
产生40mL气体所需的时间
16.、（2分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
（2）Si（分）；
2（分）
（3）SiC（2分）；
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，
SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高（2分）。
（4）12（2分）；
4（2分）
17、
（1）N（2分）
（2）
（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）四周期第Ⅷ族（2分）
（4）ds（2分）2Cu+S
Cu2S（2分）
18、
（1）平面三角形、三角锥形（2分），两分子中中心原子的杂化方式不一样，前者采取sp2杂化，后者采取sp3杂化，且前者无孤对电子对，后者有一对孤对电子（2分）。
（2）C2A（2分）（3）
（2分）
19、①［Co·
（NH3）6］Cl3（2分）［Co·
（NH3）5Cl。
］Cl2（2分）［Co·
（NH3）4·
Cl2］Cl（2分）
绿色紫色（各1分）
20、
（1）C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=—580kJ/mol（3分）
（2）1264（2分）（3）+131.3kJ/mol（3分）
21．
（1）1nm~100nm（或1×
10-9∽1×
10-7m）（1分）；
（2）FeS（1分）H2SO4（稀）（1分）；
（3）①
（1分）；
②
③SP3（1分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+（2分）。
22．答案：
（1）2CuO+HCHO
2Cu+CO2+H2O（2分）
（2）B、C（2分）
（3）②或④（答出1个给1分，全答得2分）
（4）
或
解答提示：
①按浓硫酸增重m1g计算
H2O——HCHO
1830
m1g
HCHO的体积分数：
②按CuO质量的减少计算
设CO、CO2、HCHO的物质的量分别为a、b、c，则有：
（a+b+c）=
（28a+44b+30c）=7.5g
根据相关反应式可得：
CuO与bmolCO反应应减少质量16bg，与cmol甲醛反应减少质量32cg，即可得（16b+32c）=m3g。
联立上述三个方程式，可求得：
c=
÷
=
升级会员 