溶解度的计算Word文档下载推荐.docx

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3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是（）

（A）0℃

（B）30℃

（C）50℃

（D）70℃

4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数（a%）与横坐标时间（t）的变化关系是（）

5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。

X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时，得到的固体成分是（）

（A）纯净的X

（B）纯净的Y

（C）等量的X和Y

（D）大量的X和少量的Y

二、填空题

1.如图82-7所示：

（1）在时，A和B的溶解度相等。

（2）在t3℃时，溶解度最小的是（3）在t3℃时，A的饱和溶液的质量分数是

2.图82-8是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

用100克水充分溶解三种物质，制成20℃的饱和溶液，假设溶液中溶质不发生反应，且它们的溶解度互不影响。

现将温度升高至80℃，则：

（1）将会有物质的晶体析出，析出克。

（2）80℃蒸发克水时，才会有最后一种晶体析出。

3.图82-9为某物质在不同温度下的溶解度曲线。

现有t1℃下此物质的饱和溶液100克，温度变化到t2℃时，欲使其仍为饱和溶液，试计算，应加入溶质的克数（设加入溶质为x克，列出计算式，不用求解），x=克。

4.图82-10为固体A的溶解度曲线。

（1）t1℃时，在x克A的饱和溶液中含有克水。

（2）把y固体A放入克水中，恰好形成t2℃时A的饱和溶液。

（3）在100克含A的溶液中加入5克固体A后，恰好形成t2℃时的饱和溶液，则原来溶液中含溶质A为

参考答案

一、1.（B）2.（A）3.（C）4.（C）5.（D）

二、1.

（1）t2

（2）C（3）

或

2.

（1）B，20

（2）大于803.

4.

（1）

（2）

（3）

二、根据溶解度的计算

1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。

2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:

＝或＝

3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。

但计算时还应注意格式的规范化。

[例1]10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。

[解析]根据题中已知条件可知:

m质＝50克，m液＝200克

所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克

根据公式可以计算:

S＝×

100克

＝×

100克=33.3克

答：

略

[例2]已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。

[解析]20℃时，100克水可溶解硝酸钾31.6克，设20℃时40克水中最多可溶解硝酸钾的质量为x，那么:

100克:

31.6克=40克:

x

x==12.6克

[例3]20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?

[解析]由溶解度定义可知，20℃时192克硝酸铵溶于100克水中，可得到292克硝酸铵饱和溶液。

设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x，则

292克:

192克＝500克:

x

x＝＝329克

所以需要水的质量为500克—329克＝171克

答：

[例4]20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?

如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?

[解]从题中所给条件可知，20℃时100克氯化钠溶液中已溶解氯化钠20克，则含有溶剂水80克，设20℃时80克水中达到饱和状态最多可溶解氯化钠的质量为x

则100克:

36克＝80克:

x，解得x＝28.8克

所以可以判断原溶液为20℃时的不饱和溶液，要使其成为20℃时的饱和溶液，具体方法有:

（1）加溶质氯化钠，则应再加氯化钠28.8克—20克=8.8克；

（2）蒸发溶剂，设应蒸发水的质量为y

则36克:

100克＝20克:

（80克—y）解得y＝24.4克

即应蒸发水24.4克，才能刚好成为20℃时的饱和溶液

[例5]将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?

解：

设20℃时硝酸钾的溶解度为x，

则

＝

x＝31.6克

20℃硝酸钾的溶解度是31.6克

[例6]20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20℃的硝酸钾饱和溶液，计算:

（1）40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?

（2）40克水里最多能溶解硝酸钾多少?

（3）配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?

[解]

（1）设40克硝酸钾应溶解在x克水中刚好饱和

＝x＝126.6克

（2）设40克水里最多能溶解硝酸钾为y克

＝y＝12.64克

（3）设需硝酸钾的质量为z

＝z＝9.6克

需水40克-9.6克＝30.4克

[例7]在20℃时，蔗糖的溶解度是204克，现有20℃时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，问此溶液在20℃时是否饱和?

若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和?

＝

x=102克

因为102克>

50克，所以不饱和

应再加蔗糖102克—50克＝52克

[例8]20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。

本题可以思考第一种方法中恒温下蒸发20克水即剩下80克饱和溶液，第二种方法中加入的8克溶质溶解在第一份蒸发出来的水中刚好应该成为饱和溶液，这样易求解，易分析。

设20℃时A物质的溶解度为x

＝x＝40克

[例9].要配制50℃时氯化钾饱和溶液（50℃时氯化钾的溶解度是42.6克）。

（1）25克氯化钾应溶解在多少克水里?

（2）在25克水里能溶解多少克氯化钾?

（3）配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?

[解]

（1）＝x＝58.7克

（2）＝y＝10.65克

（3）＝

z＝21.3克（氯化钾）需水50克

[例10].将含有某种溶质的溶液136克分成两份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了。

另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质的质量分数为20％，求:

（1）该物质在10℃时的溶解度；

（2）该物质在30℃时的溶解度。

解:

（1）10℃时该物质的溶解度为:

×

100克＝25克

（2）68克原溶液中含溶质的质量为

（68克—5.5克）×

20％+5.5克＝18克

30℃时饱和溶液中溶质的质量:

18克+2克＝20克

所以30℃时该物质的溶解度为

100克＝40克

略

1、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？

[分析]：

15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。

那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。

解法1：

关系式法

设：

15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。

关系式：

m质+m剂=m液

15℃时　　　

[解答]：

15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。

解法2：

基本公式法

已知：

　　　　　　　　　　　　s=140g　　m剂=250g

求：

　　　　　　　　　　　　　　m质=？

解之，得：

m质=350g　

2、　把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？

（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。

分析：

溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。

如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。

所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。

解答1　关系式法

所需加的硝酸钾为x克。

m质+m剂=m液　　　　　　　　　　　　　　20℃→60℃添加量

20℃　31.6g　100g131.6g　　　　　　　　　　　　　110g-31.6g=78.4g

　　　　　　　　　　　　　　　　　282g　　　　　　　　　　　　　　　　x

每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。

应加入168g硝酸钾。

解答2：

公式法

根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。

应添加硝酸钾晶体为x克。

（略）　

3、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。

在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。

如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？

首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？

根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：

由于137.4g<

157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。

蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。

当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。

如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。

解答：

设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。

原溶液里所含的水为：

500g-137.4g=362.6g

使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：

362.6g-300g=62.6g

溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：

90g-62.6g=27.4g

30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。

能析出硝酸钾晶体12.55g。

4、蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。

设60℃时A物质的溶解度为S克。

则10∶6=100∶S

解之　S=60（g）　

5、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。

那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？

解析：

原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。

大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。

依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。

而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：

该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。

设20℃时该物质的溶解度为X。

x：

0.7g=100g∶5g

解得：

x=14g

6、　一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。

给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。

分析:

设该物质的溶解度为S克。

解之：

S＝25（g）　

7、某物质溶解度曲线如图所示。

现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。

若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？

从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。

据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。

设需降温到x℃时能析出5g无水晶体，从图可知x℃时溶解度为xg。

依题意得：

x＝18.8（g）　则：

x℃＝18.8℃　

8、某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：

KNO3的溶解度见下表：

1．所加水的质量。

2．该固体混合物中KNO3的质量。

题意分两个层次展开。

第一层次：

从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为63.9─20.9＝43（g）。

根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86（g），便可求出原溶液中所含的水量。

第二层次：

由表可知温度升高到75℃时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。

1.设所加水的质量为x克。

100∶43＝x∶86

x＝200（g）

2．设在10℃时溶解的KNO3质量为y克。

则：

100∶20.9＝200∶y　y＝41.8（g）

故原混合物中KNO3的质量为：

41.8＋261－82＝220.8（g）　

9、80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。

根据溶解度曲线（初中化学课本）和计算说明：

①此溶液是否饱和？

②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？

③欲使其达到饱和（80℃），可采取哪些方法？

查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定不饱和；

如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出其相应温度；

欲使上述溶液形成80℃饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂（水），然后都使温度保持80℃达到饱和。

①：

查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。

设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。

169∶100＝x∶50

x＝169×

50/100＝84.5（g）

84.5>

10溶液未饱和

②降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克．

100∶y＝50∶10

y＝100×

10/50＝20（g）　

查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．

③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：

a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。

应再溶解（84.5-10）g＝74.5g硝酸钾

b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．

169：

100＝10：

（50一m）

50－m＝100×

10／169＝5.92

m＝50－5.92＝44.08g

1．溶液未达到饱和．

2．降温到9℃时溶液达到饱和．

3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。

10、一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。

第二次比第一次多蒸发2.5g水．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。

设该温度下KNO3的溶解度为S克。

（12.5－10）∶（2－1）＝100∶S

S＝40（g）