九年级化学复习免费+超全文档格式.docx
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i）89锕（ā）90钍（tǔ）
91镤（pú
）92铀（yó
u）93镎（ná
）94钚（bù
）95镅（mé
i）96锔（jú
）97锫（pé
i）98锎（kāi）99锿（āi）100镄（fè
101钔（mé
n）102锘（nuò
）103铹（lá
o）104钅卢（lú
）105钅杜（dù
）106钅喜（xǐ）107钅波（bō）108钅黑（hēi）109钅麦（mà
i）110钅达（dá
）111钅仑（lú
n）
化合价
（1）：
一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。
二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。
化合价
（2）：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。
常见原子团化合价口决：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
口诀
周期表分行列，7行18列，
行为周期列为族。
周期有七，
三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
28818183232满
6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零，
长短为主，长为副。
1到8重复现，
2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，
Ⅷ、副全金为过渡。
根据一个小故事来背诵
侵 害
从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：
彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：
南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：
第一周期：
氢氦----侵害
第二周期：
锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：
钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）
第四周期：
钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：
铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
碲碘氙----地点仙
第六周期：
铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬（天）
第七周期：
钫镭锕----防雷啊！
溶解性口诀
钾钠铵盐溶（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）
硝酸盐相同（硝酸盐同上）
钾钠钙和钡（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡）
溶碱有四种（上面四种是可溶性的碱）
氯除银亚汞（盐酸盐除了银亚汞其他都溶）
硫酸除铅钡（硫酸盐除了铅和钡其他都溶）
（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述四种碱外，也有其他可溶的氢氧化物。
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
27．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
38．酒精在空气中燃烧：
39．氢气中空气中燃烧：
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
41．铁在氧气中燃烧：
42.铜在空气中受热：
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C⑵水银、汞：
Hg（3）生石灰、氧化钙：
CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2（5）盐酸、氢氯酸：
HCl（6）亚硫酸：
H2SO3（7）氢硫酸：
H2S（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH（10）纯碱：
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3?
10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4?
5H2O（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：
CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：
C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：
NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：
NH3?
H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
其余碱。
6、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：
CO液体：
CH3OH固体：
NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：
山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；
遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；
（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：
吸水、脱
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