北京市学年高三各区期末化学考试分类汇编探究word版含答案文档格式.docx
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FeSO4·
7H2O的摩尔质量为278g·
mol-1）
②需要的主要玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
（2）小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。
将产生Fe3+的离子方程式补充完整：
Fe2++H++===Fe3++
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含Fe3+和SO42－，试剂1和试剂2分别是______、______。
（4）实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
1小时
6小时
24小时
溶液的pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量
分析黄色固体中除Fe3+、SO42-还可能含有______离子。
（5）查阅资料：
不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。
为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加______。
（朝阳区）3．（12分）实验小组研究Ag2S的生成与转化。
已知：
i.AgCl（s）+3Cl-（aq）
AgCl43-（aq）
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：
盐
AgCl
Ag2S
Ag2SO3
Ag2SO4
CuS
溶解度/g
1.5×
10－4
1.3×
10－16
4.6×
0.796
1.08×
10－17
颜色
白色
黑色
（1）证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下：
①AgNO3溶液是溶液_______（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
②现象a是_______。
（2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下：
①白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：
②小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：
假设一：
S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低
，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；
假设二：
可与
形成
，从而降低
，加入
是使Ag2S发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是_____。
（3）有文献表明，HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3，实验如下：
①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是______。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是______。
（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易；
而使Ag2S转化为溶解
度较大的银盐，可采取的措施有______。
（东城区）4.（10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：
。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、（选填字母序号；
所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中SO42-是否除净的原理是_____________（用离子方程式表示）
（2）食品加工中的氯化钠
①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是（选填字母序号）。
a.着色剂b.防腐剂c.营养强化剂
②动物血制品富含蛋白质。
在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了（填“盐析”或“变性”）。
（3）氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。
阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：
。
（东城区）5.（12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2（SO4）3的反应进行实验探究。
实验药品：
0.1mol/LNa2S2O3溶液（pH=7）；
0.1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；
0.05mol/LFe2（SO4）3溶液（pH=1）。
实验过程
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
溶液呈紫色，
静置后紫色迅速褪去，
久置后出现淡黄色浑浊
静置后紫色褪去，
久置后不出现淡黄色浑浊
静置后紫色缓慢褪去，
资料：
ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe3++S2O32-
Fe（S2O3）+，Fe2+遇S2O32-无明显现象
暗紫色
（1）配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：
______________。
（2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2+生成：
取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察到__________。
②实验I中紫色褪去时S2O32-被氧化成S4O62-，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是__________。
（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
Ⅳ
Ⅴ
紫色褪去时间a>
b
紫色褪去时间c<
d
①试剂X是__________。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是__________________________________________。
（西城区）6．（10分）
某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。
ⅰ．该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl62−，Cr2O72−的还原产物为Cr3+。
ⅱ．杂质不参加反应。
Ⅰ．将铁矿石粉碎，取mg铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ．冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250mL仪器a中定容；
Ⅲ．移取25mL溶液于锥形瓶中，加入4mol·
L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液；
Ⅳ．冷却后加入50mL蒸馏水和指示剂，用cmol·
L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点；
Ⅴ．重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为vmL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出2个）。
（2）Ⅱ中，仪器a的名称是______。
（3）Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是______。
（4）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。
（5）Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（西城区）7．（12分）
某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
Ⅰ．SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：
－2价、＋4价、－3价。
Ⅱ．SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合
为红色的（SCN）x。
Ⅲ．NO2可溶于浓硝酸。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。
（2）研究SCN−的转化产物。
实验二：
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______。
②a中，Ba（OH）2溶液中加入NaOH溶液以增大OH−浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：
SCN−转化的最终产物中一定有______。
（3）继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：
一定浓度的NO2______。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：
（丰台区）8．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。
为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L）
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s
几乎无色
100~110s
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
不褪色
结合表中数据，判断下列说法正确的是。
（填字母）
a.其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b.溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c.当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：
受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：
。
实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2：
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。
实验2结果如下：
约50s
约1min50s
对比实验1，表中数据说明。
（4）若准确称取Na2O2的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为。
（5）实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是
。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
（石景山区）9．（14分）实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。
Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。
实验ⅰ：
将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：
黄色→红褐色→铁锈色→黑色。
（1）配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。
结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的______。
（2）“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是______。
（填化学式）
（3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
猜想1：
酒精灼烧粉笔的产物；
猜想2：
酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是______。
Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
实验ⅱ：
先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。
取下装有新制Cu（OH）2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。
实验ⅲ：
在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
（4）甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是____。
（5）乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验
，证实了甲的判断，实验
的离子反应方程式为______。
（6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出
“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式______。
（7）丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：
取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。
你认为是否合理，并说明理由______。
（通州区）10.某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如右图所示：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________；
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有____________性，该反应的离子方程式是____________；
（3）已知
，
、
在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行以下实验：
a
取2~3mL黄色溶液，加入足量
，振荡静置
层呈紫红色，水层显浅黄色
取2~3mL饱和碘水，加入足量
层呈紫红色，水层几近无色
1实验b的目的是______________________________________________________；
2根据实验a可知，水层中含有的粒子有_____________；
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：
_________________；
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将
氧化。
已知
可氧化
，该反应的离子方程式是____________________________；
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___________；
（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_________________________。
北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编
（十一）基础实验科学探究参考答案
（海淀区）1.（12分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3＋3H＋
（2）c（Fe3+）
（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）
（4）在Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c（Fe3+）减小，平衡逆向移动，c[Fe（SCN）3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（5）FeCl－4和Fe（SCN）3
（6）加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液；
得无色溶液。
（朝阳区）2．（10分）
（1）①2.78
②100mL容量瓶
（2）4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O
（3）KSCN溶液BaCl2溶液
（4）OH-
（5）适量的稀硫酸和铁粉
（朝阳区）3．（12分）
（1）①b
②白色沉淀变为黑色沉淀
（2）①加水稀释使平衡AgCl（s）+3Cl-（aq）
AgCl43-（aq）逆向移动，生成白色沉淀
②用2mL4mol/LNaCl溶液浸泡Ag2S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生
（3）①使白色沉淀a中的SO32-进入溶液中，以便后续检验
②向白色固体b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解
（4）加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；
加入合适的氧化剂，将S2-氧化
（东城区）4.（10分）
（1）①氯原子结构示意图为
，最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电子形成稳定结构。
②c③Ba2++SO42-=BaSO4↓
电解
（2）①b②盐析
（3）①2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
②随着溶液的pH增大，c（OH-）增大，OH-还原性增强，因此OH-更易在阳极放电，O2含量增大
（东城区）5.（12分）
（1）FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，c（H+）增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解
（2）①有蓝色沉淀生成
②2Fe3++2S2O32-=2Fe2++S4O62-[或2Fe（S2O3）+=2Fe2++S4O62-]
③Ⅱ中Fe3+和S2O32-的物质的量之比为1：
1，反应后S2O32-没有剩余；
Ⅰ中S2O32-过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
（3）①Na2SO4固体
②其他条件相同时，Cl-能加快Fe（S2O3）+发生反应，加速紫色褪去，而SO42-能减慢该反应
（西城区）6．（每空2分，共10分）
（1）粉碎、加入浓盐酸、加热
△
（2）容量瓶
（3）2Fe3+＋Sn2+＋6Cl−===2Fe2+＋SnCl62−
（4）3.36cv/m×
100%
（5）偏大
（西城区）7．（每空2分，共12分）
（1）（SCN）x
（2）①向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4
溶液，不褪色
②避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2
③CO2、SO42−
（3）①能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化（SCN）x）
②实验一中存在反应：
a．浓硝酸氧化SCN−，b．浓硝酸氧化（SCN）x，化学反应速率：
υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即变红；
静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去
（丰台区）8．（12分）
（1）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）
（2）abc（2分）
（3）①取等体积的0.010mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液（2分）
②H2O2分解产生的O2的影响（1分）
（2分）
中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分）
（4）2mol/L（1分）
（5）排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）
（石景山区）9.（14分）（每空2分）
（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，溶于较浓的盐酸中的目的是抑制FeCl3水解。
（2）Fe2O3
（3）把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色
（4）实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。
实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。
（逻辑合理即可，分部给分）
（5）5Fe2++8H++MnO4−===Mn2++5Fe3++4H2O
或3Fe2++2[Fe（CN）6]3−===Fe3[Fe（CN）6]2↓
（6）CH3CH2OH+3Fe2O3===CH3CHO+2Fe3O4+H2O
（7）合理；
根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2−=2FeS+S和Fe2++S2−===FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4。
（逻辑合理即可）
不合理；
实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2－===2Fe2S3↓和2Fe3++3S2－+6H2O===2Fe（OH）3↓+3H2S↑等反应。
（通州区）10.
（1）
；
（2）氧化性（1分）；
（1分）；
（3）①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在
平衡，不是单一的
浓度降低所导致的；
（可不写
）；
③由于萃取使水溶液中
浓度降低，同时
平衡逆向移动，
浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
（4）
（5）溶液先变蓝后褪色；
（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。
（注：
其他答案只要合理，请酌情给分。
谢谢!
）
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