广州中考化学各章节知识点汇总Word文档下载推荐.docx
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②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。
试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
用手拿住
（六）分离物质及加液仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗下端管口要插入液面以下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品取用
1、药品存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔）
3、固体药品取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品取用
①液体试剂倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂滴加法：
滴管使用：
a、先赶出滴管中空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里液体中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：
（1）滤纸边缘低于漏斗口
（2）漏斗内液面低于滤纸边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊可能原因有:
①承接滤液烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热蒸发皿要用坩埚钳夹取，热蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净标准：
玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
初三化学知识点汇总
（2）：
我们周围空气
第二单元《我们周围空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
（1）空气中氧气含量测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气污染及防治：
对空气造成污染主要是有害气体（CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
3、氧气
（1）氧气化学性质：
特有性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体
镁
发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目：
防止溅落高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气制备:
（4）气体制取与收集装置选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质密度、溶解性
（5）制取氧气操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出是试管中空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气验满：
用带火星木条放在集气瓶口
检验：
用带火星木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，而本身质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起作用叫催化作用。
5、常见气体用途：
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色光）、激光技术
6、常见气体检验方法
①氧气：
带火星木条
②二氧化碳：
澄清石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热氧化铜，再通过无水硫酸铜
7、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生化学反应。
初三化学知识点汇总（3）：
自然界水
一、水
1、水组成：
（1）电解水实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类―――直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠目―――增强水导电性
D.化学反应：
F.检验：
O2―――出气口置一根带火星木条―――木条复燃
H2―――出气口置一根燃着木条―――气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水化学式H2O，你能读到信息
化学式含义——H2O
①表示一种物质——水这种物质
②表示这种物质组成——水是由氢元素和氧元素组成
③表示这种物质一个分子——一个水分子
④表示这种物质一个分子构成——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2、水化学性质
（1）通电分解2H2O
2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
3、水污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用淡水小于1%
B．海洋是地球上最大储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多物质是H2O，最多金属元素是Na，最多元素是O。
C．我国水资源状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥不合理施用
生活污水任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水净化
（1）水净化效果由低到高是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水
C．硬水软化方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
水是最常见一种溶剂，是相对分子质量最小氧化物。
水检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
水吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度最小气体（向下排空气法）；
难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）
（2）
点燃前，要验纯（方法？
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（3）还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性物质 H2、C、CO）
3、氢气实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小微粒
原子是化学变化中最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成。
分子、原子都是构成物质微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
四、物质组成、构成及分类
初三化学知识点汇总（4）：
物质构成奥秘
1、原子构成
（1）原子结构示意图认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子质量主要集中在原子核上
（4）三决定：
决定元素化学性质：
最外层电子数
决定元素种类：
质子数（核电荷数）
决定原子质量：
原子核
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）一类原子总称
注意：
*一种元素与另一种元素本质区别：
质子数不同
*由同种元素组成物质不一定是单质，（如由O2、O3组成混合物或金刚石与石墨混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
（1）表示某种元素，如：
O氧元素
（2）表示该种元素一个原子如：
O一个氧原子
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫
*排列依据
（1）7横行（7个周期）：
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
（2）18纵行（16族）：
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
*注：
原子序数=质子数
d、分类：
金属元素：
如Mg、Al，最外层电子数特点：
＜4
非金属元素：
如N、C，最外层电子数特点：
≥4
稀有气体元素：
如He、Ne。
最外层电子数特点：
2或8
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe细胞：
O、C、H
3、离子：
带电原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图认识
与原子示意图区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
（3）与原子区别与联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质组成表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价代数和为零
d、化合价是元素原子在形成化合物时表现出来性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：
如化学式H2O意义：
4点化学式Fe意义：
3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素相对原子质量×
原子个数之和
b、计算物质组成元素质量比：
相对原子质量×
原子个数之比
c、计算物质中某元素质量分数
初三化学知识点汇总（5）：
化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子种类、数目、质量均保持不变（原子“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：
反应物生成物总质量不变;
元素种类、质量不变
微观：
原子种类、数目、质量不变
（2）一定改变
物质种类一定变
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以
为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×
相对分子质量之比）每4份质量氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4、化学方程式提供信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）;
②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）;
④参加反应各粒子相对数量;
⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物反应
2、氧化还原反应
氧化反应：
物质得到氧反应
还原反应：
物质失去氧反应
氧化剂：
提供氧物质
3、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水反应还原剂：
夺取氧物质（常见还原剂：
H2、C、CO）
初三化学知识点汇总（6）：
碳和碳氧化物
一、碳几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。
2、石墨（C）是最软矿物之一，有优良导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池电极、电车滑块等
金刚石和石墨物理性质有很大差异原因是：
碳原子排列不同。
CO和CO2化学性质有很大差异原因是：
分子构成不同。
3、无定形碳：
由石墨微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎耐磨性。
二、单质碳化学性质:
单质碳物理性质各异,而各种单质碳化学性质却完全相同!
1、常温下稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳制法
1、实验室制取气体思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2发生装置。
（2）收集方法：
气体密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）选用和制氢气相同发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得气体通入澄清石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳性质
1、物理性质：
无色,无味气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
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