化学初高中衔接Word文件下载.docx

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BaCl2 

+Na2SO4 

=BaSO4↓+2NaCl 

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 

MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓ 

有白色沉淀生成

第六单元燃料及其利用

第七单元金属和金属材料

第八单元溶液

　1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性。

　　注意：

　　a、溶液不一定无色（如：

CuSO4为蓝色;

FeSO4溶液为浅绿色;

Fe2（SO4）3溶液为黄色）;

b、溶质可以是固体、液体或气体;

水是最常用的溶剂;

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

组成：

溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

　　溶质和溶剂的判断：

　　①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;

②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;

③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;

④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。

不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

（1）概念：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：

继续加入该溶质，看能否继续溶解。

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液;

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

溶解时放热、吸热现象：

　　①溶解的过程：

a、扩散吸热;

b、水合放热;

两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;

②溶解吸热：

如NH4NO3溶解;

③溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;

④溶解没有明显热现象：

如NaCl。

第九单元酸碱盐

一、化学用语

1、电离方程式

2、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；

石灰石、大理石CaCO3；

食盐的主要成分NaCl；

纯碱、口碱Na2CO3；

烧碱、火碱、苛性钠NaOH；

胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；

碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；

氨水NH3.H2O；

二、金属活动性

1、金属活动性顺序：

K>

Ca>

Na>

Mg>

Al>

Zn>

Fe>

Sn>

Pb（H）Cu>

Hg>

Ag>

Pt>

Au

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物：

Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）、

CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、

MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应：

有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；

遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红

注：

不溶性碱与指示剂无作用；

碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：

碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值---溶液的酸碱度：

pH<

7溶液为酸性（越小酸性越强）；

pH=7溶液为中性；

pH>

7溶液为碱性（越大碱性越强）

六、离子的检验

Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

（1）（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

）

七、物质的颜色

1、固体（多为白色）

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

红色---Cu、Fe2O3

红褐色---Fe（OH）3

蓝色---Cu（OH）2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2（OH）2CO3

2、溶液（多为无色）：

浅绿色溶液---（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4；

黄色溶液---（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3 

溶液、Fe（NO3）3

溶液蓝色溶液---（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2

溶液蓝绿色溶液--- 

CuCl2溶液（较浓）

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）---属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新盐和新酸

2、碱的通性

（1）碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

（2）

【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

（3）碱与酸反应，生成盐和水

（4）

【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

3、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

4.氢氧化钠和氢氧化钙

可溶碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。

钾钙钠钡的碱可溶于水。

5.检验溶液中的氯离子

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子（马上点标题下蓝字"

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6.检验溶液中硫酸根离子

用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

7.证明氢氧化钠是否变质

1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？

〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。

不变红则全部变质。

8.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。

贴士：

适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

9.用一种物质鉴别其他物质

1.水溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色

2.指示剂（可鉴别酸碱）

3.酸（可鉴别金属等）

4.碱（可鉴别非金属氧化物等）

5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）

10.金属的化学性质

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强）

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：

分解反应（一个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物）

11.碳酸根离子的检验

取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

12.复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

13.金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

14.金属与【可溶性】盐反应条件

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

15.常见的颜色与状态

铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时，常用的物理性质有：

颜色气味状态溶解性导电性磁性等

除气体杂质：

用固体或液体

例：

二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除

16.除固体杂质

氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；

铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；

氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（C变为CO2）

除液体杂质：

将杂质转化为水或气体或沉淀

氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）

物理变化与化学变化的本质区别：

是否有新物质生成

①颜色改变：

如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。

②放出气体：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

③生成沉淀：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④吸热、放热、发光：

多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2 

S+O2点燃SO2

但有这些现象不一定发生化学变化，如:

①颜色改变:

氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。

加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）

饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）

④放热、发光：

灯泡发光放热。

石墨变金刚石的变化是化学变化。

“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

物理性质

化学性质

定义

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实例

颜色、气味、状态；

硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

区别

这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

蜡烛

1. 

石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

2. 

蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：

两端先碳化，结论：

外焰温度最高。

3. 

检验产物 

H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 

4. 

熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

5. 

蜡烛燃烧的表达式：

石蜡+氧气点燃二氧化碳+水 

C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O

托盘天平的使用

托盘天平的精确度是0.1g。

“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；

“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

有色沉淀

白色沉淀：

Fe（OH）2，CaCO3，BaSO4，Mg（OH）2,Al（OH）3,PbSO4,AgCl 

红褐色沉淀：

Fe（OH）3 

蓝色沉淀：

Cu（OH）2 

黑色沉淀：

CuS，PbS 

酸碱反应

1.碳酸钙 

CaCO3 

白色沉淀溶于酸（CaSO4也是沉淀）

2.2.氯化银 

AgCl 

白色沉淀不溶于强酸强碱

3.3.碳酸银 

AgCO3 

白色沉淀溶于酸

4.4.碳酸钡 

BaCO3 

5.5.硫酸钡 

BaSO4 

6.6.氢氧化铜 

蓝色沉淀溶于酸

7.7.氢氧化铝 

Al（OH）3 

8.8.氢氧化镁 

Mg（OH）2 

9.9.氢氧化铁 

红褐色沉淀溶于酸

10.10.氢氧化亚铁 

Fe（OH）2 

基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：

2。

组成地壳的元素：

氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁

金属活动性顺序：

由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢、铜汞银铂金。

催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐;

全铜以二价最常见。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶