模拟考场1Word文档下载推荐.docx

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A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数目为NA

C．1L0.5mol·

L－1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO－数目为0.5NA

D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P—P键数目为0.3NA

5．（2011苏北四市高三二调）下列离子方程式表示正确的是（　　）

A．SO2通入溴水中：

SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42－＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

6．（2012高考化学科研测试原创卷）下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是（　　）

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

7．（2012高考化学科研测试原创卷）等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．失去的电子数：

M>

N

B．生成H2的反应速率：

C．a、b两点时所消耗金属的质量：

D．消耗HCl的物质的量：

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）

8．（2012高考化学科研测试原创卷）（10分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。

（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为________；

Y、Z中非金属性较强的是________（填元素符号）。

（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含________（填“离子”或“共价”）键；

乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为__________________________________________________。

（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×

10－10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为__________________，其饱和溶液中X离子的浓度约为________mol·

L－1。

（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为________。

9．（2012全国各地高考化学模拟信息优化卷）（10分）在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.100mol/L、c（B）＝0.200mol/L及c（C）＝0mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

（2）实验②平衡时B的转化率为________；

实验③平衡时C的浓度为________；

（3）该反应的ΔH________0，其判断理由是____________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：

v（B）＝________________________________；

实验③：

v（C）＝________________________________。

10．（2012全国各地高考化学模拟信息优化卷）（10分）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。

B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；

且组成它们的阴、阳离子均不相同。

现进行如下实验：

①常温下，0.05mol/LA溶液的pH＝13；

C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；

②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；

③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；

④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。

根据上述实验信息，请回答下列问题。

（1）写出A和D的化学式：

A________，D________，A中阴离子的电子式是____________________。

（2）E溶液的实验室保存方法是________。

（3）实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值________2（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）1molD与A反应生成沉淀的最大质量为

________________________。

（5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是________（填名称）。

11．（10分）红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·

2H2O）是重要的基础化工原料。

铬常见价态有＋3、＋6价。

铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：

4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②中副反应：

Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑

（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________。

步骤“①”的反应器材质应选用________（填“瓷质”“铁质”或“石英质”）。

（2）“②”中滤渣1的成分是________，“③”中调pH值是________（填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是________。

（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）下图是Na2Cr2O7·

2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________（填序号）。

①蒸发浓缩，趁热过滤

②降温结晶，过滤

（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠________吨（保留2位小数）。

12．（2012高考化学科研测试原创卷）（10分）如图

（1）所示装置，甲槽中盛放AgNO3溶液，乙槽中盛放AlCl3和M（NO3）x（x≥1，x为正整数）的混合溶液，其中甲槽中一个电极为锌电极，其余均为石墨电极，且接通线路前各电极质量相等。

接通线路一段时间，测得乙槽中a、d两极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图

（2）所示。

（1）d极为________极，c极的电极反应方程式为：

____________________________________________________________________。

（2）t2时刻，测得b、c两电极的质量相差32.4g，b、d两电极质量相差22.8g，则：

①M（NO3）x的化学式为________________。

②t1－t2时，乙槽中的反应方程式为______________________________________，乙槽中的溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④如果在t3时刻，反应刚好停止（电极都没用完），则n（AgNO3）∶n[M（NO3）x]＝______________。

13．选做题：

Ⅲ.（8分）[选修：

有机化学基础]（2012·

全国各地信息优化卷）已知从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：

试回答下列问题：

（1）有关反应的类型：

④________，⑤________。

（2）有关反应的条件：

①________，②________。

（3）有关物质的结构简式：

B________，D________。

（4）有关反应的化学方程式：

E→F______________，G→H____________________________。

（5）B的同分异构体有很多，其中含有四元碳环的异构体有________种，反应④可能产生的另一种有机物的结构简式是________，与该物质不是同分异构体的是（　　）

A．丁二酸B．乙二酸二甲酯

C．乙二酸乙二酯D．甲基丙二酸

1答案：

B

点拨：

明矾可作净水剂，“钡餐”是指硫酸钡，其它的是基本常识。

2答案：

D

花岗岩是无机非金属材料，不会释放出污染空气的甲醛气体。

3答案：

乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，A错；

淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B错；

石油裂解是相对分子质量大的烃转化为相对分子质量小的烃，不是高分子生成小分子，油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，也不存在高分子生成小分子的过程，C错。

4答案：

A错，中子数为（16÷

18×

12）NA；

B错，标准状况下CCl4为液态，不能运用22.4L·

mol－1计算；

C错，CH3COONa溶液中的CH3COO－会水解，离子数目会小于0.5NA。

5答案：

A项，HBr是强酸，应拆开；

C项，漂白粉溶液在空气中失效有CaCO3生成；

D项，Fe（OH）3溶于氢碘酸中，Fe3＋会和I－反应，会生成I2和Fe2＋。

6答案：

C

考查电化学内容中原电池的基本原理，如电极名称，电子流向、电极反应类型等，从放热反应和吸热反应的角度对原电池反应加以认识是本题的创新点。

原电池将化学能转化为电能，Zn置换出Cu的反应是放热反应；

在原电池中，活泼金属Zn作负极，失去电子（沿导线流出），发生氧化反应；

Cu作正极，Cu2＋在铜电极上发生氧化还原反应，CuSO4溶液蓝色变浅。

7答案：

首先，抓住2HCl～2e－～H2，图示表示M与盐酸反应产生的氢气质量多些，所以A、D都对。

从图象可以知道，通过比较斜率来比较反应速率，所以B对。

题目一开头就告诉我们“等质量的两种活泼金属”，结合图示，知道b点处，N大约消耗一半，而a点处M肯定没有消耗一半，所以C错。

8答案：

（1）

　O

（2）离子NaClO3＋6HCl（浓）===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O

（3）MgCO3===Mg2＋＋CO32－　1×

10－5

据题给信息：

（1）X为H元素，则Y、Z为氮元素和氧元素。

（2）X为钠元素，Y为氯元素，则Z为氧元素，乙是NaClO3。

（3）Y、Z同周期，结合X、Y、Z的原子序数之和为26推测Y、Z应为第二周期，则X为第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的可能是MgCO3，代入检验，根据MgCO3（s）Mg2＋（aq）＋CO32－（aq），Ksp＝c（Mg2＋）·

c（CO32－）＝1×

10－10，c（Mg2＋）＝1×

10－5mol·

（4）丁中X为碳元素，Z为氯元素，则Y只能为氢元素，丁为CHCl3。

本题考查学生运用元素周期律推断元素及其性质的能力，涉及原子结构、元素周期表、元素推断及溶度积有关知识。

9答案：

（1）②改变条件：

使用了催化剂，②与①最终达到的平衡状态一致，只是②达平衡所需的时间比①要短一些　③改变条件：

升高温度，理由：

由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡时③所需的时间比①要短一些；

即反应速率比①要快，且③与①平衡状态不同，只能是在①基础上升高温度

（2）40%　0.060mol/L

（3）>

　由

（1）中分析可知，③在①基础上升高温度，由图可知③中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH>

（4）0.0133mol/（L·

min）　0.0106mol/（L·

min）

10答案：

（1）Ba（OH）2　Al2（SO4）3　[·

·

H]－

（2）保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处　（3）大于

（4）855g　（5）焰色反应实验

①由0.05mol/LA溶液的pH＝13即c（OH－）＝0.1mol/L可知A是二元强碱，常见的二元强碱是Ba（OH）2；

②A、B浓溶液混合，产生的刺激性气体必是NH3。

白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3、Ba3（PO4）2等；

③A、D溶液混合产生白色沉淀且Ba（OH）2过量时沉淀部分溶解，溶于Ba（OH）2溶液的沉淀应是Al（OH）3，则D是铝盐，而Al3＋与CO32－、PO43－等阴离子均不能大量共存，D一定是Al2（SO4）3，那么B就是（NH4）2CO3；

④E与（NH4）2CO3、C、Al2（SO4）3的浓溶液反应均产生白色沉淀，E应为银盐，C应为氯化物，常见阴离子中只有NO3－与Ag＋共存，E为AgNO3，因为阴、阳离子均不相同，所以C的阳离子不是Ba2＋、NH4＋、Al3＋且溶液呈中性，则C是NaCl或KCl（MgCl2溶液呈酸性，不合理）。

（3）（NH4）2CO3溶液呈碱性，其原因是NH4＋的水解（产生H＋，呈酸性）程度小于CO32－的水解（产生OH－，呈碱性）程度，所以

>

2。

（4）1molAl2（SO4）3与3molBa（OH）2恰好完全反应，4种离子均完全沉淀生成2molAl（OH）3和3molBaSO4，其质量为2mol×

78g/mol＋3mol×

233g/mol＝855g。

（5）在确定C是NaCl还是KCl，应做焰色反应实验。

11答案：

（1）FeO·

Cr2O3　铁质　

（2）Fe2O3、MgO　调低　H2SiO3、Al（OH）3　（3）2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O　（4）①　②（填两个相同序号不给分）　（5）0.85

化工生产的问题，就是运用化学原理进行制备合成的问题，其中涉及基本性质和基本理论，往往为了节约成本，还要注意循环利用和能量交换问题。

比如滤渣1和滤渣2的成分，就是考虑这两步的生产目的都是除杂，然后围绕成分做文章，不难得到解答。

至于第（4）题，是利用溶解度的差异进行分离提纯。

最后一问要用Cr来计算，而不是FeCr2O4。

12答案：

（1）阴　Zn－2e－===Zn2＋　

（2）①Cu（NO3）2

②2Cu（NO3）3＋2H2O

2Cu＋4HNO3＋O2↑　③减小　④16∶3

关键是读懂图象。

以乙槽为研究对象，从图象中至少可以先得到这样一个信息：

其两极在接通线路后，分别可以生成气体，根据这一信息，我们可以推断乙槽是电解池，甲槽就顺理成章的是原电池了。

（不然电源从哪里来？

）接下来，根据题意，我们可以知道作为电源的甲槽内发生的氧化还原反应：

2Ag＋＋Zn===2Ag＋Zn2＋。

再来分析乙槽，全部是惰性电极；

溶液中的阳离子组为：

H＋、Al3＋和Mx＋，如果Mx＋的放电顺序排在H＋之后的话，图象将显示为一根从O点出发的直线（斜率恒定），否则就是如图象显示的d极那样；

溶液中的阴离子组为：

OH－、Cl－和NO3－，很显然，在阳极应该显示为图象中的a极那样。

至此，综合以上，我们可以推断：

a极为阳极，d极为阴极；

b极为甲槽的正极，c极为负极（锌电极）。

甲槽中b极的电极反应：

2Ag＋＋2e－===2Ag，c极的电极反应：

Zn－2e－===Zn2＋。

根据题目文字叙述并结合图象，我们知道t2时刻，M刚好全部析出，其质量为32.4g－22.8g＝9.6g，在此过程中转移电子的物质的量为n＝n（Ag）＝

＝0.3mol，由关系式Mx＋＋xe－===M可得M的相对原子质量Ar（M）＝

x＝32x，到了这一步，推出M是Cu，应该很容易了吧？

M（NO3）x的化学式为Cu（NO3）2。

t1－t2时刻，乙槽中的反应方程式为：

2Cu（NO3）2＋2H2O

2Cu＋4HNO3＋O2↑；

t2－t3时刻，乙槽中溶质为Al（NO3）3和HNO3，相当于电解水，由于浓度增大，所以酸性增强，溶液的pH减小。

“如果在t3时刻，反应刚好停止（电极都没用完）”说明甲槽中溶质用完了，根据先前的分析可得：

①n[Cu（NO3）2]＝0.15mol，②甲槽中AgNO3～e－，所以只需计算在这个过程中转移电子的总数即可。

注意到t3时刻，乙槽中两极产生的气体总体积相等，而且从t2－t3，两极产生H2和O2之间存在关系n（H2）＝2n（O2）；

所以有n（Cl2）＋n（O2）＋

＝n（H2），n（O2）＝0.125mol，n（H2）＝0.25mol,0～t3转移电子总数为：

2·

n[Cu（NO3）2]＋2·

n（H2）＝0.8mol，即n（AgNO3）＝0.8mol。

n（AgNO3）∶n[Cu（NO3）2]＝0.8mol∶0.15mol＝16∶3。

答案：

（1）酯化反应　加成反应

（2）NaOH水溶液，△　O2，催化剂　△

（3）

OHC—CH2—CHO＋4Cu（OH）2

HOOCCH2COOH＋2Cu2O＋4H2O

（5）4　HOOCCH2COOCH3　C

由物质转化框图尤其是框图中的转化条件和碳链变化可知，A→B、D→E均为与Cl2发生取代反应，A→B→C，碳原子数不发生变化，所以A是环戊烷，B是氯代环戊烷，C是环戊酮（

）。

由反应⑤的反应物和生成物可判断它是加成反应且M是CH3OOCCH2COOCH3，则H是HOOC—CH2—COOH，那么G是OHC—CH2—CHO，F应是环丙烯（

），E是氯代环丙烷，D是环丙烷即C8H18去氢重整得到环戊烷（C5H10）和环丙烷（C3H6）。

因此，④是酯化反应，⑤是加成反应，①是卤代烃变为醇的水解（取代）反应，

②是醇变为酮的氧化反应，E→F是卤代烃变为烯烃的消去反应，G→H是醛与新制Cu（OH）2的氧化反应。

B的同分异构体中含有四元环的应有

种。

反应④还可能只有一个羧基发生酯化反应而生成HOOCCH2COOCH3，其分子式为C4H6O4，乙二酸乙二酯（分子式为C4H4O4）不是其同分异构体，而其他3种均为其同分异构体。