沈阳市学年中考一模化学试题Word格式文档下载.docx
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4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是（）
A．含有一种元素的纯净物一定是单质
B．质子数和电子数相等的粒子一定不是离子
C．有单质参加或单质生成的反应不一定是置换反应
D．化学反应中，若有元素化合价升高，则必有另一种元素化合价降低
5.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）
A．
西瓜榨汁
B．
大米发霉
C．
玻璃导管受热弯曲
D．
水力发电
6.豆腐是徐州人刘安（公元前179～前122）发明的。
豆腐富含蛋白质，其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C6H13NO2）。
下列关于亮氨酸的说法正确的是
A．亮氨酸是4种元素组成的有机物
B．亮氨酸由22个原子构成
C．亮氨酸中氧元素质量分数最大
D．亮氨酸中碳、氮元素的质量比是6︰1
7.下列对一些事实的解释中，合理的是
A．事实:
水能灭火解释:
水能降低可燃物的着火点
B．事实:
一氧化碳可用于炼铁解释:
一氧化碳具有氧化性
C．事实:
氮气常用作保护气解释:
氮气的化学性质稳定
D．事实:
6m3的氧气加压可装入0.04m3的钢瓶中解释:
氧分子的体积变小
8.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案都正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和硝酸钾
鉴别二氧化锰和碳粉
除去二氧化碳中少量水蒸气
方案1
观察颜色
加过氧化氢溶液观察
通过浓硫酸
方案2
加肥皂水观察
加熟石灰粉末研磨
与氧化铜混合加强热,观察石灰水变化
通过氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9.如图是某化学反应的微观示意图（
表示氧原子，
表示氢原子），下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应的生成物不属于氧化物
C．氢气与氧气反应的分子个数比为1：
2
D．反应前后各元素的化合价没有改变
10.能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试剂是（）
A．盐酸
B．氯化铁溶液
C．二氧化碳
D．酚酞试液
11.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）
A．铜用于做导线，是由于铜有优良的导电性
B．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性
C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用
D．镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光
12.下列物质的性质和用途关系不正确的是（）
A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
B．活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味
C．稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气
D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
13.下列关于原子的构成，叙述正确的是（）
A．原子是实心球体
B．原子核都是由质子、中子构成
C．相对原子质量就是原子的实际质量
D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
14.下列关于酸的说法错误的是（）
A．盐酸能与不溶于水的碱或金属氧化物反应
B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
15.下列关于物质在氧气中充分燃烧现象的描述错误的是（）
A．木炭在氧气中燃烧，有黑烟产生
B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成
C．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生
D．红磷在氧气中燃烧，有大量白烟生成
16.两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）
A．H2S3O9
B．H2S2O7
C．H2S4O13
D．H2S5O16
17.下列说法正确的是
A．NH4HCO3是一种复合肥
B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C．空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
18.在4A+5B2=4C+6D的反应中,已知17g物质A完全反应生成30g物质C和27g物质D。
若A的相对分子质量为17,则物质B的相对原子质量为
A．16
B．17
C．34
D．32
19.海南是中国管辖海域面积最大的省份，具有丰富的海洋资源。
氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。
下列有关氯化钠的说法正确的是（）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
20.溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液组成中一定含有水
B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中各部分性质相同
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
二、填空题
21.酸和碱是初中化学的重要内容，请你根据所学知识回答问题。
（1）酸具有很多共同的化学性质，例如都能使石蕊溶液变______等，这是因为酸在水中都会解离出______；
请你再列举一种酸的共性______；
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，它在空气中易吸收水分而潮解，该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化，此外氢氧化钠在空气中还会与二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为______。
22.氧气用途广泛。
（1）氧气可用于医疗急救，这是由于氧气能________。
（2）液氢是火箭发射的常用燃料。
已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能产生足够能量。
为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为________kg。
23.如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手。
图甲是某种型号干电池的剖面。
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵
由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
设计回收物质的流程如图乙所示。
（1）操作1和操作2的名称都是_______________________________。
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是_____________________________。
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的__________。
（4）滤液2中溶质的成分有________________________________。
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为_____________，基本反应类型是_________________。
（6）锌与铜的金属活动性强弱为________________。
24.合肥交通规划的有轨电车即将步入城市生活。
如图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。
（1）图中标识的材料中，含有金属材料的是________；
车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝，请写出铝离子符号________。
（2）车身喷漆是为了防锈，其原理是_________。
（3）写出一个能证明铁的活动性比铝弱的化学反应方程式_________。
（4）电刷中使用石墨，这是利用了石墨________的性质。
①化学性质稳定
②导电性
③可燃性
④熔点高
25.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）它们不是一类物质，但在名称中都含“碱”的原因是
；
（2）它们都能跟某一类物质一定发生反应，该类物质是
（3）写出鉴别这两种无色溶液所需的一种盐的化学式
（4）如果烧碱溶液中含有少量纯碱，写出除去杂质的化学反应方程式
（5）取（4）的溶液10g，加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.44g气体，则该溶液中纯碱的浓度是
。
三、实验题
26.某化学小组在学习氧气的实验室制法时，发现过氧化氢（H2O2）溶液在分解过程的反应速度与某些因素有关。
该小组进行如图展开探究。
图1装置中产生氧生的量利用压强传感器测出。
（在等温条件下，产生氧气的体积与装置内压强成正，反应放热忽略不计）。
请问二氧化锰（MnO2）在此反应中起_______作用。
图2是“不同质量的二氧化锰与相同体积的溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果，请仔细分析图2的数据可得出的结论是①_____________；
②________________。
27.甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
依据丙实验回答：
①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是______．
②铁丝在氧气中燃烧的文字表达式______．
甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，丙中加入少量水的目的是______
小明做完上述实验后，在乙中加入澄清石灰水，目的为验证______．
四、流程题
28.同学们完成实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计以下流程回收KCl晶体。
请回答：
（1）步骤①反应的化学方程式_____________________、________________。
（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是__________________；
滤液B中的溶质是_______________、_____________、_______________（写化学式）。
（3）在步骤③中判断盐酸适量的现象是________________________。
（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线，步骤④所包含的具体操作是_____________、降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是______℃以下，晶体表面的杂质最好用_____________进行洗涤。
五、科学探究题
29.小华在做稀硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时观察不到明显现象。
在不使用指示剂的情况下如何证明反应是否发生?
对此他在老师的指导下进行了如下探究。
[提出问题]硫酸与氢氧化钠是否反应?
如何证明反应是否发生?
[查阅资料]中和反应是放热反应
[实验验证一]小华向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量稀硫酸，进行如下实验。
实验设计
实验现象
实验结论
甲:
取少量混合后溶液,加入硫酸铜溶液
无明显现象
________________
乙:
取少量混合后溶液,测pH
pH=7
硫酸与氢氧化钠恰好完全反应
丙:
取少量混合后溶液,加入氯化钡溶液
______________
硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠
[实验验证二]小华取所用氢氧化钠溶液测量溶液温度，滴入一定量的稀硫酸,再测温度,观察到_____________，说明二者发生了反应。
写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
[反思评价]老师指出丙实验不能得出正确结论,原因是__________。
[拓展迁移]更换试剂,通过反应的明显现象也可以证明中和反应发生,你认为可将氢氧化钠溶液更换为__________。
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