中考复习资料Word格式.docx
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(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,
氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
10、白色沉淀(6种):
碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;
氢氧化镁;
硫酸钡,氯化银。
11、红褐色沉淀:
氢氧化铁12、蓝色沉淀:
氢氧化铜
(二)、液体的颜色
13、无色液体:
水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水
14、蓝色溶液:
含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
15、黄色溶液:
含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
16、浅绿色溶液:
含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
17、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液18、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
19、红棕色气体:
二氧化氮20、黄绿色气体:
氯气
21、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥
注肯定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
留意:
证明时,肯定要先证明水再证明其它物质,证明水肯定要用无水硫酸铜;
除去水时,先除去杂质,再除去水。
证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。
三试验部分指示剂的运用
1、指示剂的运用运用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液肯定是酸或碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;
无色酚
酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简洁的方法是运用pH试纸。
PH的范围在014之间,pH7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;
pH上升加碱(或水),pH降低加酸(或水)。
四用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4:
吸水性,放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必需密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3?
10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4:
能吸水(检验水的存在)。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质:
CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
⑼需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-:
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-:
BaCl2、HNO3溶液
区分HCl、H2SO4:
用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用:
Ca(OH)2+Na2CO3
制取Ca(OH)2用:
CaO+H2O
波尔多液不能运用铁制容器是因为:
CuSO4+Fe
不发生复分解反应的是:
KNO3、NaCl
⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):
用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):
用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(CO32-):
用盐酸和石灰水
证明铵盐(NH4+):
用氢氧化钠溶液,产生是潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五气体的制取、收集
常用气体的发生装置
A:
固体之间反应且须要加热,用制O2装置(NH3、CH4);
肯定要用酒精灯。
B:
固体与液体之间且不须要加热,用制H2装置(CO2);
肯定不须要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)
向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C:
向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法:
导管应伸入瓶底
六常用的意外事故的处理方法
运用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应马上用湿抹布。
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D:
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
七初中化学中的例外
1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。
2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如Fe304(Fe:
+2、+3价)、NH4N03(N:
-3、+5价)。
3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同。
如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不肯定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。
如S与02;
(3)可能是两种不同的离子,如Na+与NH4+。
5.排在金属活动性依次表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。
将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐干脆发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。
例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态。
7.温度上升,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的上升而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。
点燃
8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在C02中燃烧:
2Mg+CO2===2MgO+C。
9.物质中某元素养量分数为定值的物质不肯定是纯净物。
如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
10.可燃物燃烧要具备两个条件:
①与02接触;
②温度达到着火点。
但并不是全部的燃烧部必需要有O2参与。
如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参与。
11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不肯定是二氧化碳气体。
如N2等。
12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。
如:
SO2。
所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华.但能升华的物质不肯定是干冰。
碘。
14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不肯定是有机化合物。
CaCO3、CO2
15.中和反应属于复分解反应,但复分解反应不肯定是中和反应。
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
16.属能导电.但能导电的不肯定是金属。
NaCl的水溶液。
八初中化学基本概念中的肯定和不肯定
1.单质肯定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不肯定是单质,如:
02和03的混合气体。
2.酸溶液中肯定含有H+,其溶液肯定呈酸性;
呈酸性的溶液中肯定含有H+,但其溶液不肯定是酸溶液。
NaHS04==Na++H++SO42-。
其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中肯定含有OH-,其溶液肯定呈碱性;
呈碱性的溶液中肯定含有OH-,但其溶液不肯定是碱溶液。
Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由CO32-与水反应导致的。
4.盐中肯定含有酸根阴离子.不肯定含有金属阳离子。
铵盐。
5.氧化物中肯定含有氧元素,但含有氧元素的物质不肯定是氧化物。
02、KCl03都不是氧化物。
6有机物中肯定含有碳元素,但含有碳元素的物质不肯定是有机物。
C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液肯定是均一、稳定、透亮的液体。
但均一、稳定、透亮的液体不肯定是溶液。
H20、C2H5OH等则不是溶液。
8中和反应肯定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不肯定是中和反应。
如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9复分解反应中元素的化合价肯定不变,置换反应中元素的化合价肯定变更;
化合反应和分解反应中元素的化合价不肯定变更。
△
10置换反应肯定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不肯定是置换反应。
CO+CuO==Cu+CO2.
11化合反应肯定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不肯定是化合反应;
分解反应的反应物肯定是一种物质,但只有一种物质参与的化学反应不肯定是分解反应。
203==302。
九你知道为什么要这样操作吗?
有些化学试验必需严格遵守操作的依次,试验时,肯定要弄清先做什么,再做什么。
同时,还要弄清为什么要这样做。
下面列举部分试验的操作依次.你知道这样做的缘由吗?
1.铁丝在氧气中燃烧的试验:
应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。
(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。
2.试验室制H2、O2、CO2等气体的试验:
应先检查装置的气密性,再向容器中装药品。
(防止装置漏气造成不必要的后果。
3.用排水法收集氧气结束时,应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。
)新-课-标-第-一-网
4.点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。
(防止氢气不纯.点燃时爆炸。
5.H2还原CuO试验起先时,应先通一会儿H2.再加热;
结束时.应先停止加热,再接着通入H2,直到试管冷却为止。
(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;
防止生成的铜在高温下又被氧化。
6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯须要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。
再收集H2,检验其纯度。
(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。
7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。
(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得干净。
8.稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水马上沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危急。
9.加热盛有药品的玻璃仪器后,应先将其冷却.再进行冼涤。
(防止玻璃仪器突然遇冷而炸裂。
10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器渐渐直立起来.使块状药品或金属颗粒渐渐滑到容器底部。
(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。
11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。
称量易潮解或有腐蚀性的药品,应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。
(防止天平受到污染和损坏。
12.检查装置的气密性,应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。
(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能精确地推断装置的气密性是否良好。
13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水潮湿.然后稍稍用力转动.使它插人。
(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)
14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。
给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。
(防止容器受热不均而炸裂。
15.试管内若附有不易被水洗净的物质时:
对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;
对于难溶性氧化物或盐,应先用稀盐酸将其溶解。
再用水冲洗干净。
(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。
中考复习资料3
一、导入新课
上节课的学习,我们相识到了同学、挚友、友情的重要性!
友情是我们健康成长中不行缺少的精神养分。
生活离不开挚友,人生离不开友情。
那么,我们应当怎样交挚友、和同学、挚友建立友情呢!
这节课我们就来探讨怎样交挚友,怎样建立友情!
板书框题:
(二)让友情之树常青
1、同等?
敬重?
真诚”
(材料P61页)阅读探讨:
自己情愿与上述哪些同学交挚友?
为什么?
(学生探讨回答,老师点拨)
通过这个活动,我们从中应体会到:
与同学、挚友交往,首先要做到同等、敬重、真诚(板书)。
(1)交友三原则
板书:
同等、敬重、真诚
为什么要做到同等、敬重、真诚?
应当怎样做到同等、敬重、真诚呢?
(2)怎样做到同等、敬重、真诚(教材P62页)
同等相待彼此敬重――敬重挚友自尊心以诚相待以心相交
2、理解宽容
想一想――假如与到下列下列状况,你希望别人怎样对待自己?
(1)要理解宽容(学生阅读教材,细心体会,探讨回答。
老师讲解并描述:
挚友相处,难免出现分歧、摩擦、争吵等。
但假如我们理解、宽容挚友,以宽广的胸怀接纳他人,对他人多一份理解与宽容,友情之花肯定会绽放得更加绚丽!
读一读:
――宽容(见教材63页)
(2)要坚持原则(老师按教材讲解并描述,板书重点词)
原则理解、宽容真正的友情
活动三:
我该怎么办?
(见教材P63页)
请为这个故事续写可能的结尾:
小方……
参考结尾:
小方这次不答应他的要求,说:
“那可不好,考试成果不能作弊,我信任你会考好的。
“在小方的帮助和激励下,小袁考出了好成果。
他们不仅是学习上的好伙伴,更是生活中的好挚友。
3、关爱?
帮助
活动四:
当你遇到下列状况时,你会怎么做?
(指导学生探讨回答,老师讲解并描述)
在人的一生中,由于多方面的缘由,任何人都可能会遇到各种各样的困难和挫折,都须要来自同学、挚友的关爱和帮助。
当同学、挚友遇到困难和不幸时我们该怎么做呢?
我们应当毫不由于地伸出救济之手,尽自己所能赐予热忱的帮助,不能袖手旁观,更不能幸灾乐祸。
假如只在须要帮助的时候才想到别人,而在平常不主动帮助、关切、支持他人,就很难寻求到知心挚友,发展真挚的友情。
善待他人就是善待自己,关爱别人就是关爱自己。
活动五:
读一读。
材料中的郑冬伟、郑晓晨和俞伟之间的友情是怎样日益加深的?
材料供应了郑冬伟、郑晓晨帮助身有残疾的俞伟,克服各种困难,坚韧学习的事例。
向我们展示了同学、挚友之间用无私的帮助和真挚的友情浇灌友情之树的感人事迹,给我们供应了学习的好榜样。
三、课堂小结:
人生离不开挚友,人生离不开友情。
让我们牢记马克思的名言――“友情须要忠诚去播种、热忱去浇灌、原则去护理。
”用“同等、敬重、真诚”去呵护友情之树,去建立友情、发展友情吧!
四、本课学问点
(详见《资源与学案》P30页――1、2、3。
五、课后作业
1、抄写本课学问点
2、交友应遵循的原则是什么?
3、你遇到下列状况,希望别人怎样对待自己?
不当心弄脏了同学美丽的白裙子。
无意中说错了话,伤了同学的自尊心。
同学约自己一起复习功课,结果自己遗忘了。
给好挚友指出了缺点。
4、当同学、挚友遇到困难和不幸时我们该怎么做呢?
中考复习资料4
1.同学们依据自己的学习状况制定一个三轮的复习安排,这三轮的复习时间依据自己驾驭学问的状况自行调整
2.初中的内容都是比较简洁的,概念性的东西比较多,从课本入手把课本上的学问点先搞清晰,由于时间比较惊慌了,所以在复习的时候多看看自己模糊不清的概念
3.买一本中考复习的资料,依据资料上的专题进行复习,专题不像课本一节一节内容比较零碎,而专题是前后联系紧密,综合性比较强
4.依据专题做一些相关的练习,进一步巩固之前的复习,在基础复习过后做综合性的练习效果比较好
5.最终一个阶段里依据考试时间严格要求,做一些历年的真题和诊断考试的卷子,多做这样的题目对中考是有很大帮助的,因为这些题都是出自于命题组的,难度、题型等都接近中考的题目了
6.考前2天就不宜再做大量的习题了,这个时候该对典型的例题和题型再进行练习,平常遇到的多次出现的考点进一步巩固
▲中考复习攻略
1、要提前做好合理的安排。
学校的教学课程还没有结束,老师一般都会支配好教学时间将课程在肯定时间内完成。
学生应当给自己制订一个合理的安排,可按教学书籍、考试说明和综合模拟3大板块予以支配。
2、应当重视语言材料的积累。
学习语文须要日常的积累,没有积累的语言是苍白的,没有积累的学习是徒劳的。
有了厚实的积累才能激活思维,能触类旁通。
初中阶段语文学习的主要任务,首先是积累大量的语言材料,其次才是理解和运用。
3、阅读写作实力的考查始终是语文试题中所占比重最大的部分。
因此在复习阶段,学生应仔细地对三年来的阅读写作实践进行感悟反思和理性思索,从中产生一些顿悟,明白一些阅读写作的道理,归纳出一些阅读写作的规律和技巧。
4、学生要学会积累。
可以把平常得分高的文章和一些看到过的范文收集起来,并适当作些记忆。
看一些有深度的文章,并进行一下背诵很有必要。
当然,背的过程中用不着一字不差,关键是体会其中的语境、语感。
还须要在作文结构上进行训练,特殊是开头和结尾的训练,这有助于学生理清思路。
因为在作文时间里,学生要写出有新意的文章存在着难度,所以首先要做到规范。
▲中考复习方法
一.心态调整,坦然面对中考的考验
中考,是初中学习的终点,也是人生一个重要的转折点。
中考生出现惊慌、焦虑的心情也是人之常情。
在这种惊慌焦虑的心情影响下,许多考生简单将中考复习变成了生活中唯一可做的事情,甚至牺牲吃饭、睡觉的时间来为中考复习让路。
这种不健康的生活与学习习惯最终会演化成一种障碍,使得自己备考陷入恶性循环之中。
教化专家建议,应理性看待中考,保持平常心,根据科学的作息时间支配自己生活和复习,多与父母、老师和同学沟通沟通,刚好缓解负面心情;
同时坚持适量的体育熬炼等等,这些都是调整心态的有效方式。
二.紧扣考纲,基础学问要吃透,立足基础才能够有所超越
中考冲刺阶段,考生们往往都想趁着这段时期多做一张卷子,多看一本复习辅导书。
对于这种盲目沉醉题海和各种复习资料之中的做法,专家表示并不赞同。
很多中考生复习都忽视了一份很重要的资料--中考各科目考试说明。
考纲是备考的指导性文件,也是中考命题的重要依据。
因此要好好精研,将所提及的基础学问点结合书本扫清,夯实基础,查漏补缺。
越是接近中考,各位中考生越应当回来到书本,要弄清考纲对于各个学问点的驾驭要求,做到心中有数。
这个时候依旧盲目陷入“题海”之中,往往就会适得其反。
三.专题归类,将学问形成系统,全面提升综合运用实力
中考语文一轮复习,二轮复习等是一个融会贯穿的过程,课本的学问点都非常零散,难点重点薄弱点混杂其中。
要将它们根据肯定的逻辑依次整理归类,形成专题;
针对自身的薄弱环节形成一个专题来重点攻克,扫清学问盲点。
将课本的学问点整合为专题,从局部带动整体,了解各个学问点的内在联系,能够有效提高考生对于各个学问点的综合运用实力,终归中考是一个考核学生综合运用实力的考试,并不是简洁独立的单元测试。
四.强化训练,扫清平日忽视的学问死角,留意积累错题
中考复习的成效还是须要通过做练习来检验,通过不断加强练习来提高自己学问综合运用实力,驾驭各种解题思路,熬炼分析问题解决问题的实力。
做练习并不是