中考化学试题word版Word文档下载推荐.docx
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A.牙膏B.胡萝卜C.橘子D.食醋
14.下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
15.镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中,镁元素的信息如下图
所示,对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为12
B.核外电子数为24
C.元素符合为Mg
D.相对原子质量为24.31
16.下列方法能鉴别氧气和空气的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中
17.下列化学方程式书写正确的是
18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂
19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
20.工业冶炼金属锰的原理是
,该反应属于
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。
点燃时,迅速而完全燃
烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。
下列有关N2H4的说法不正确的是
A.应密封保存B.完全燃烧的反应属于复分解反应
C.可用作燃料D.其中氮元素与氢元素的质量比为7:
1
23、下列四个图象中,能正确反应对应变化关系的是
24.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量
℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至
℃。
下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>
b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
25.某同学欲测定Na2CO₃和NaCl固体混合物中Na2CO₃的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量
溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是___(填字母序号)。
A.碳酸钙B.乙醇(C2H5OH)C.二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主
要成分是(写化学式)。
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素
的化合价。
(4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,
弹性好。
它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原
状。
下列关于碳海绵的说法正确的是(填字母序号)。
A.具有吸附性
B.可重复使用
C.可处理海上石油泄漏
27.(5分)人类维持生命和健康必须摄取食物。
(1)下列食物富含糖类的是(填字母序号)。
(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是。
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。
尿素[]是一种常用的化肥,工业
上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由种元素组成,属于(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为。
28.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。
A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,
反应原理为:
。
①20℃时,NaCl的溶解度是36g。
该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比
为。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为。
(4)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如
右图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有
气泡冒出,关闭K。
请解释导管内液面上升和下降的原
因:
。
29.(6分)铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是(填字母序号)。
A.铜质奖牌B.铜导线C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流
程如下(反应条件已略去):
已知:
①过程Ⅱ中分离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有(填字母序号)。
30.(7分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其
中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。
碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验:
铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据实验回答问题:
(1)B中溶液是。
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是,反应
的化学方程式为。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;
再加入丙,又变澄清,且由红色变
为无色,无气泡产生,则乙的化学式为。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;
为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:
②最终所得溶液中溶质的组成为(写出所有可能)。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,选用的发生装置是(填字母序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是。
将燃着的木条放在瓶口,若观
察到,说明瓶中已充满二氧化碳。
向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡
后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为。
32.(6分)化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下:
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是。
(2)步骤②中的操作是,其目的是。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为。
(4)本实验的结论是。
33.(7分)四硫化钠(
)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:
。
【实验资料】
①受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(
)可溶于水,常温下与溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),
制得Na2S4,反应为
,X的化学式
为,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。
②冷却后,取下棉花,入置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),按下橡胶塞,观察到_____,塞紧橡胶塞。
将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:
h2=____
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)甲醇(
)是基础化工原料,制备原理为:
当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。
35、(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为____g.
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
2013年北京中考化学试题分析
1.【答案】B
【解析】
2.【答案】C
【解析】元素在地壳中的含量排序如下(前6位):
氧、硅、铝、铁、钙、钠等,其中含量最多的金属元素是铝,故选C。
3.【答案】B
【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。
O2只由一种元素组成,KCl不含氧元素,NaOH由三种元素组成,都不属于氧化物,所以A、C、D错误,SO2由两种元素组成且其中一种元素为氧元素,属于氧化物,B正确。
4.【答案】B
A
×
木炭在氧气中剧烈燃烧
B
√
剧烈燃烧,火星四射生成黑色固体
C
蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,瓶壁上有液体滴出现
D
红磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟
5.【答案】C
【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物,面粉难溶于水,分散到水中不能形成溶液,牛奶难溶于水,分散到水中不能形成溶液,植物油难溶于水分散到水中不能形成溶液,白糖易溶于水,分散到水中可形成溶液。
6.【答案】A
塑料是有机合成材料
棉花是天然高分子材料
陶瓷是无机非金属材料
黄金是金属材料
7.【答案】D
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称,熟石灰是氢氧化钙的俗称,生石灰是氧化钙的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称。
8.【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,所以决定元素种类的质子数,电子数与元素的化学性质密切相关,尤其是最外层电子数,质子数和中子数一起决定原子的种类。
9.【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液,需量取水的体积,所以需用到量筒,要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液,所以必需用到烧杯,为加快溶解,需用到玻璃棒,但不需用到蒸发皿。
10.【答案】C
【解析】检查装置气密性时,用手捂住试管外壁,给试管内气体加热,如果装置气密性良好,则可观察到导管口有气泡产生。
11.【答案】C
表示氢气,一个氢分子,一个氢分子由2个氢原子构成
表示2个氢原子
表示2个氢分子
表示2个氢离子
12.【答案】B
垃圾分类有利用减少污染
使用一次性塑料餐盒易引起白色污染
使用节水龙头,不仅可节约用水,还可减少水体污染
乘坐公共交通工具有利于减少汽车尾气的排放
13.【答案】A
【解析】酸性溶液的pH小于7,且pH越小,酸性越强,中性溶液的pH等于7,碱性溶液的pH大于7,且pH越大,溶液的碱性越强,牙膏的pH介于8和9之间,显碱性。
14.【答案】C
碳酸钙的化学性质较稳定,露置在空气中不易变质,其质量无明显变化
氯化钠化学性质较稳定,露置在空气中不易变质,其质量无明显变化
浓盐酸具有挥发性,由于溶质的挥发,其质量减少
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳,其质量增加
15.【答案】B
【解析】根据镁在周期表中的信息,镁的原子序数为12,所以镁原子的核电荷数为12,质子数为12,镁原子的核外电子数为12,镁的元素符号为Mg,镁属于金属元素,镁的相对原子质量为24.31。
16.【答案】D
【解析】空气和氧气都是无色、无味气体,所以不能用闻气味和观察颜色的方法区分,氧气和空气都不易溶于水,所以也不能用将集气瓶倒扣于水中的方法区分,空气中含有氧气,但其中氧气的含量较纯净氧气的低,空气不能使带火星的木条复燃,氧气却可使带火星的木条复燃。
17.【答案】D
没有配平
没有标注反应条件
正确
【易错分析】本题考查化学方程式的书写,如果对化学方程式书写的要求不熟悉,或分析不仔细容易出错。
18.【答案】C
液氨用作冷冻剂是利用其物理性质
干冰用于人工降雨是利用其物理性质(升华吸收大量的热)
氧气能助燃,常用于气焊
浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,吸水性属于物理性质
【思维拓展】物质的性质决定物质的用途和制法、保存,物质的用途、制法及保存反映物质
19.【答案】B
【解析】碘受热升华,由固体变为气体,由于该过程是物质状态的变化,属于物理变化,所以碘分子的质量与大小不变,由于温度升高,碘分子的运动速率加快,分子间的间隙增大。
20.【答案】A
【解析】该反应的反应物一种是单质,一种是化合物,生成物一种是单质,一种是化合物,符合置换反应的特征,所以该反应属于置换反应。
21.【答案】D
醋酸是酸,氢氧化钠是碱,两者之间能发生中和反应,但由于生的醋酸钠易溶于水,所以反应无明显现象,化学变化不一定都有明显的现象
过氧化氢溶液中加入氧化铜后,产生气体的速率加快,但不清楚该过程中氧化铜的质量及化学性质是否改变,所以不能判断氧化铜一定是过氧化氢分解的催化剂
铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,说明铁的活动性较铜强,铁能置换硝酸银溶液中的银,说明铁的活动性较银强,但无法判断铜与银的活动性强弱
向热水中的白磷和向冷水中的白磷通入氧气,此时白磷的温度不同,热水中的白磷能燃烧,冷水中的白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点
22.【答案】B
肼有吸湿性,应该密封保存
肼燃烧的生成了氮气和水,氮气是单质,所以该反应不是复分解反应
肼能燃烧,可用作燃料
肼的化学式N2H4,氮元素与氢元素的质量比为14×
2∶1×
4=7∶1
23.【答案】B
当氢氧化钠完全反应后,继续加入稀盐酸,由于没有氯化钠生成,但加入的盐酸会稀释氯化钠,所双氯化钠的质量分数不可能继续保持不变,应该会逐渐减小
碳酸钙和稀盐酸反应,100份质量的碳酸钙完全反应只产生44份质量的二氧化碳,所以溶液的质量增加56份,即溶液的质量增加,当然盐酸完全反应,继续加入大理石,由于大理石不溶于水,所以溶液的质量保持不变
铁不溶于水,所以盐酸完全反应后,继续加入铁,溶液中铁元素的质量不再变化
高锰酸钾受热分解产生氧气,所以固体质量减小,但钾元素的质量分数增大
【易错分析】本题由于考虑不周,易误选A,解题时应该结合溶质质量分数的概念进行分析,对氯化钠溶液,加入稀盐酸,相当于增加了水,对氯化钠溶液进行稀释,其溶质质量分数变小。
24.【答案】D
t2℃时三种物质的溶解度a>b=c,所以该温度下三种物质饱和溶液的溶质质量分数a>b=c
t2℃时三种物质的溶解度a>b=c,说明在该温度下,等质量的水中,能溶解三种物质的质量a>b=c,所以该温度下的饱和溶液蒸发等质量的水后,恢复到原来温度时,析出晶体的质量a>b=c
由于蒸发水之后,三种物质的溶液中都有晶体析出,所以所得溶液均为饱和溶液
由于c物质的溶解度随温度减小而增加,所以饱和溶液降温时会变成不饱和溶液
25.【答案】C
由于二氧化碳能溶于水,与水反应,所以用排水集气法收集反应生成的气体时有部分二氧化碳损失,造成所测碳酸钠的质量分数偏小
由于气体的密度较小,取样量不大时,通过测定气体的体积测定碳酸钠的质量分数误差较大
与C相比,不是直接测定二氧化碳质量,而是先将二氧化碳转化为不溶性的碳酸钙,起一个放大作用,可减小实验误差
浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢也被氢氧化钠溶液吸收,造成所测碳酸钠的质量分数偏大
26.【答案】
(1)B
(2)石油CH4(3)+2(4)4Na+3CO2
2Na2CO3+C(5)ABC
(1)有机物是指含有碳元素的化合物,但碳的氧化物、碳酸及碳酸盐不属于有机物,所以所给三种物质中只有乙醇属于有机物;
(2)煤、石油和天然气是三大化石燃料,天然气的主要成分甲烷;
(3)碳酸盐中碳的化合价为+4,氧的化合价为-2,设锰的化合价为X,根据化合物中正负化合价的代数和为零,有X+4+(-2)×
3=0,所以X=+2;
(4)该反应的反应物是钠和二氧化碳,生成物是碳酸钠和金刚石,反应条件是440℃并加压,因此可写出反应的化学方程式,注意配平;
(5)根据题目信息,碳海绵具有很强的吸附性,能吸附石油,且挤出所吸的石油后可恢复原状,即可反复使用。
27.【答案】
(1)B
(2)补钙(3)①四(或4)②17∶22
(1)植物油富含油脂,馒头富含糖类,牛肉征富含蛋白质;
(2)碳酸钙中含有钙元素,是一种常见的补钙物质,饼干中添加碳酸钙,可以补充人体所需的钙元素;
(3)根据图示,可写出该反应的化学方程式为2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O,
①尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成,属于化肥中的氮肥;
②根据该反应的化学方程式可知,该反应中氨气与二氧化碳的质量比为17×
2∶44=17∶22。
28.【答案】
(1)D
(2)2H2O通电2H2↑+O2↑(3)①9∶25②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O(4)铁生锈消耗烧瓶中的氧气,使烧瓶内的压强减小,导管内液面上升,打开K后滴入稀盐酸,稀盐酸能与铁反应产生氢气,使瓶内气体增加,致使导管内液面下降
(1)水是一种常见的溶剂,河水、自来水和矿泉水都是混合物,蒸馏水是将水中可溶性杂质和不溶性杂质都完全除去得到的,蒸馏水是纯净物;
(2)水通电分解生成氢气和氧气;
(3)①20℃氯化钠的溶解度为36g,说明该温度下100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液,所以该温度下,饱和氯化钠溶液中溶质的质量与溶剂的质量比为136g∶100g=9∶25;
②烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水;
(4)钱在潮湿空气中与氧气、水作用生锈,铁生锈消耗烧瓶中的氧气,使瓶内气体减少,瓶内压强减小,所以在外界大气压作用下,烧杯中的水沿导管上升,打开K后,滴入稀盐酸,稀盐酸与铁反应产生氢气,俣烧瓶中的气体增加,烧瓶内压强增大,大于外界大气压时,将导管中的水压入烧杯中,即导管内的液面下降,继续反应产生的气体从导管逸出,在导管口观察到有气泡产生。
29.【答案】
(1)C
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3)①过滤②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③AC
(1)用铜制火锅是利用铜的导热性;
(2)铁的金属活动性较铜强,可将铜从硫酸铜溶液中置换出来,同时生成硫酸亚铁;
(3)电池铜帽的主成分为铜和锌,锌的活动性较强,能与硫酸反应,铜不与硫酸反应,在加热条件下,通入氧气,可使铜氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水,所以溶液A的成分为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸、水;
加入物质B鳄铜由铜离子变为单质铜,B应该是活动性较强的金属,由于需制备的物质是铜,所以B的活动性不能比锌强,则A中硫酸锌溶液进入溶液E中,说明溶液E是硫酸锌,所以加入的B为锌,即利用锌将硫酸铜中的置换出来,然后通过过滤将铜和过量的锌与硫酸锌溶液分离开来,所以固体D的成分是铜和锌,加入物质D就是使锌和铜分离开来,得到铜,所以物质D为稀硫酸,也可是硫酸铜溶液,如果步骤Ⅲ中有气体产知,则物质D为稀硫酸,溶液E是硫酸锌溶液。
①分离操作是将液体和液体中不溶性固体分离开来,是过滤操作;
②加入物质D将铜和锌的混合物中的锌除去,且产生气体,所以D为稀硫酸,发生的反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;
③A中含硫酸铜和硫酸锌,固体C中含有铜和锌。
30.【答案】
(1)饱和石灰水与石蕊(或碳酸钠溶液与石蕊)
(2)氧化铁(或三氧化二铁)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(3)CaO(4)①Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH②氯化钙、盐酸、氯化钠、酚酞或氯化钙、氯化钠、酚酞(用化学式表示也可)
【解析】酚酞遇碱性溶液变红色,酚酞在酸性或中性溶液中不变色,石蕊遇酸性溶液变红色,遇碱笥溶液变蓝色。
(1)B中溶液显蓝色,故其中盛放的溶液是碱性溶液和石蕊,所以B中溶液的溶质可能是饱和石灰水和石蕊,或是碳酸钠和石蕊;
(2)烧杯A中的溶液为无色,说明溶液为酸性溶液和酚酞,即溶液中含盐酸和酚酞,加入物质甲出现黄色,说明物质甲是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液显黄色;
(3)C中溶液显红色,可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液,也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶液,溶液中加入乙变浑浊,从量目提供物质分析,可排除溶液含有盐酸,即C中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠,加入乙后,加丙溶液变澄清,红色变无色