学年福建省华安一中长泰一中等四校高一下学期第一次联考试题化学Word文档下载推荐.docx
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B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO2与水反应生成硫酸
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
4．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。
工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
A．在沸腾炉中进行的反应为：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．氨被氧气催化氧化：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D．接触法制硫酸的原料为：
二氧化硫、空气、水
5．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。
下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是（ ）
6．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中，发现烧杯中液体变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是（ ）
A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．K＋
7．浓硫酸和2mol·
L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A．a升华、b冷凝B．A蒸发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
8．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③
9．下列关于NO的叙述不正确的是（ ）
A．NO是无色难溶于水的气体
B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等
10．对下列说法不正确的是（）
A．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性
D．因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁
11.下列说法中不正确的是（）
A．铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰混合施用
B．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C．工业上合成氨属于人工固氮
D．所有铵盐都易溶于水，铵根离子中的N均呈－3价
12．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
a
b
c
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
SO2
SO3
H2SO4
C
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
D
NO
NO2
HNO3
13．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的三分之二，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（ ）
A．1：
3B．1：
2C．1：
1D．3：
1
14．下列实验装置及做法对环境友好的是（ ）
①实验室中用（a）装置收集氨气②实验室中用（b）装置做氯气与钠反应的实验③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中用（c）装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
将铜粉加入1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
将铜片放入浓硫酸中
无明显现象
铜片发生了钝化
16．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2
C．可能有Cl2和O2D．肯定有NO和Cl2，一定没有O2
17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO
有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
18.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为
×
100%
19．某澄清溶液，可能含有NH
、Na＋、Cl－、CO
、I－中的一种或几种，现分别做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（ ）
A．一定含有I－B．一定含有CO
C．一定含有NH
D．一定含有Na＋
20．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS275%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）
A．4.3tB．8tC．4tD．5.6t
二、非选择题（本题包括6小题，共60分）
21.（13分）如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为。
（3）观察到②中的品红溶液________，证明SO2有________。
（4）观察到③中的H2S溶液________，证明SO2有。
（5）观察到④中的碘水________，证明SO2有________。
（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有关反应的化学方程式为：
_________________，此反应说明SO2是________氧化物
22.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-
NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:
。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）若反应中转移的电子总数为0.15NA（NA是阿伏加德罗常数的值）,则产生的NO在标准状况下的体积是L。
23.（12分）.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。
实验装置如图所示：
（1）设计装置A的目的是_______________________________________________
A中反应的化学方程式是__________________________________________
（2）在
（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________ _____；
B中反应的离子方程式是____________________ __________________。
（3）装置E和F的作用是_________________ _____________；
为实现此目的，操作方法是_________ _________________。
24.（11分）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。
某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题:
（1）若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为;
若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是；
（2）用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝的优点是。
（3）装置⑦的作用可能是。
（4）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况,下同）,氨气过量,最后收 集到标准状况下1792mLN2,则NO的转化率为。
25．（9分）某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是________（填字母）。
a．坩埚 b．漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜 的方法（写出实验操作，现象及结论）是________________________________
___________________________________________________________。
（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是___________________________
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的一处优点是________。
26.（7分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
甲______，乙______，丁______，A______C______。
（2）向丙溶液中滴入Fe（NO3）2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中四校联考
2017--2018学年第二学期第一次月考高一化学答案
1． D2． C3.D4． D5．C 6． B7．B8．A
9．C10．D11.B12．A13．C14．C15.C 16．A
17.C18.D19．C20．C
21.方程式各2分，其它每空1分，共13分
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液变红
（3）褪色 漂白性
（4）出现浅黄色沉淀（或变浑浊） 氧化性
（5）褪色 还原性
（6）吸收多余的SO2，防止其污染环境
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 酸性
22.每空2分，共8分
（1）14HNO3+3Cu2O
6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）酸性氧化性（3）1.12
23.每空2分，共12分
（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色；
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）验证无色气体为NO；
将注射器F中的空气推入E中（或将E中的无色气体吸入到注射器中）
24.共11分
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
浓氨水、碱石灰（或氢氧化钠固体等）（各1分）
（2）反应可以随时关停,操作方便,反复使用,节约药品（2分）
（3）吸收未反应的NO（2分）
（4）80%（3分）
25．第（2题）3分，其它每空2分，共9分
（1）a
（2）取少量待测样品于试管中，加入过量稀H2SO4充分振荡，有不溶物存在，则可判断含有少量Cu
（3）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）生成等量CuSO4，H2SO4用量少或不产生有毒气体等合理答案
26.方程式各2分，其它每空1分，共7分
（1）NaHCO3、AlCl3Ba（OH）2、Al（OH）3BaCO3
（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
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