学年高三化学上学期第五次月考试题IIIdocWord下载.docx
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B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
4、在某温度下可逆反应:
Fe2(SO4)3+6KSCN
2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质,该平衡几乎不发生移动()
A、NH4SCNB、K2SO4C、NaOHD、FeCl3·
6H2O
5.下列说法正确的是()
A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4
②(NH4)2Fe(SO4)2
③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
②<①<④<③
C.pH值相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:
c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,则a:
b=2:
9
6.改变0.1
二元弱酸
溶液的pH,溶液中的
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,
B.
C.pH=2.7时,
D.pH=4.2时,
7.向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
15.molA
0.5molB
1.5molA
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是( )
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·
L-1·
min-1
B.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%
8.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O
)+c(C2O
)=0.100mol·
L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O
)>
c(HC2O
)
B.c(Na+)=0.100mol·
L-1的溶液中:
2c(H+)+c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O
)
C.c(HC2O
)=c(C2O
)的溶液中:
c(Na+)<
0.100mol·
L-1+c(HC2O
D.pH=7.0的溶液中:
2c(C2O
9.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有()
A.
3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含的原子数目为2NA
D.0.1molH2O2催化分转移电子数为0.1NA
11.25℃时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中,错误的是( )
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·
L-1
B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在:
(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中会存在:
c(Na+)>
c(CH3COO-)=c(OH-)>
c(H+)
12.将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×
10-4mol/L的氨水YL
②c(OH-)=1×
10-4mol/L的氨水ZL ③c(OH-)=1×
10-4mol/L的Ba(OH)2溶液WL。
其中X、Y、Z、W的关系正确的是()
A..X=Y>W>ZB.X=Y>Z>W.C.X=Y>W>Z.D.Y>X=W>Z
13.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×
10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×
10−5,Kb(NH3·
H2O)=1.76×
10−5,下列说法正确的是()
A.浓度均为0.1mol·
L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·
L−1HCOOH与0.1mol·
L−1NaOH等体积混合后溶液中:
c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·
L−1CH3COONa与0.1mol·
L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<
7):
c(CH3COO−)>
c(Cl−)>
c(CH3COOH)>
c(H+)
14.用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
15.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
16.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
17.25℃时,用0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。
下列关系式正确的是( )
A.Ka=
B.V=
C.Ka=
D.Ka=
18.下列离子组中,能在同一溶液中大量共存,且向此溶液中逐滴加入盐酸,溶液始终澄清的是()
A、K+、Na+、S2O32-、SO42-B、AlO2-、OH-、Cl-、Na+
C、Ca2+、Na+、PO43-、NO3-D、Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-
19.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
20、下列说法正确的有()个
①在氯化铵溶液中加水稀释,溶液中的c(H+)减少,c(OH-)增加。
溶液中的n(H+)增加,n(OH-)增加,溶液中
减少,由水电离出的c(H+)·
c(OH—)减少。
②在25度时,已知H2A为二元弱酸,一级电离常数为K1,二级电离常数为K2,水的电离为常数为KW,若K1·
K2>
KW.则NaHA溶液显酸性。
③工业上利用MnSO4和NH4HCO3反应制取MnCO3,而不用(NH4)2CO3反应制取,原因是水解程度
c(HCO
)<
c(CO
避免产生Mn(OH)2杂质。
④已知在恒温下CO和H2以物质的量1:
1混合在体积可变的密闭容器中发生反应,CO(g)+H2(g)
C(S)+H2O(g).反应达到平衡后,若加压缩小体积再平衡后则气体的压强、密度、平均相对分子质量都大。
⑤在AgNO3溶液中,滴加几滴KCl溶液产生白色沉淀,若再加几滴KI溶液,则产生黄色沉淀,则可证明若KspAgcl>
KspAgI
⑥体积为1L浓度均为O.1mol/L的Na2CO3溶液阴离子数目大于O.1NA
A、3B、4C、5D、6
第Ⅱ卷(非选择题,共40分,每空2分)
21、(10分)1820年德贝尔纳首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2,当时发现气态产物有异常气味,后来证明是因为其中含少量Cl2和O3等杂质,已知O3的氧化性比O2更强,且它与还原剂反应时通常生成O2。
碳酸钴(CoCO3)在加热条件下能跟O2发生反应,可表示为:
xCoCO3+
O2
xCO2+CoxOy(褐色)
现利用下列实验装置测定固体CoxOy的组成。
请回答下列问题:
(1)E装置中的U型管内应填充的试剂是(填字母)。
A、五氧化二磷B、无水氯化钙C、无水硫酸铜D、碱石灰
(2)若实验装置中,接口a与b直接相连,而不用B、C装置,会导致测定结果产生偏差,其原因是。
(3)B装置内所盛试剂可以是(填字母)。
A、NaOH溶液B、饱和NaHCO3溶液C、饱和NaCl溶液D、KI溶液
(4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起。
(5)CoCO3完全转化为褐色的CoxOy后,称得E管质量增加4.4g,D管内残留物的质量为8.3g,据此可以推知褐色物质CoxOy中x∶y=。
22.研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180.50kJ·
mol-1
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566.00kJ·
(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
写出该反应的热化学方程式:
______________________。
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K=________;
②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。
(二)SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO
。
该反应的离子方程式是__________。
(4)上图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO
该电解反应的化学方程式为____________________________
23.铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________。
24.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如图所示:
①流程中所加软锰矿中含50gMnO2;
②生成墨绿色浸出液的反应为KClO3+3MnO2+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O。
回答下列问题:
(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是__________________________
(2)通入CO2,可使MnO
发生反应,生成MnO
及MnO2,写出该反应的离子方程式:
_____________________;
若通入CO2太多,则在加热浓缩时,会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出。
(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高,其原因是______________________;
趁热过滤的目的是防止KMnO4结晶析出.加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂.洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是__________________________。
(4)计算12.25gKClO3固体经过上述转化,最多可制得KMnO4的质量为________(结果保留一位小数)。
邵东创新学校第五次月考化学答案
第Ⅰ卷(选择题,每小题只有一个选项符合题意,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
10
答案
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
21、(10分)
(1)D
(2)A中产生的Cl2和水蒸汽能被碱石灰吸收,或D装置管中还能生成部分钴的氯化物。
(3)AD
(4)B、C中溶液倒流(5)2∶3(每空2分)
22.(10分.
(1)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·
mol-1
(2)①5②b
(3)H2O+2SO2+CO
===2HSO
+CO2↑
(4)①.5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4
23、(10分1)Al2O3+2OH−=2AlO2-+H2O
(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO32-+2H2O−4e−=4HCO3-+O2↑(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
(
24.(10分)
(1)1)在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO2+2KOH
K2SiO3+H2O)
(2)3MnO
+2CO2===2MnO
+MnO2↓+2CO
(3)高温会导致KMnO4分解.减少KMnO4的溶解
(4)31.6g