高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律111元素周期表A卷Word格式.docx
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X
B.单质沸点：
Z
C.最简单氢化物的稳定性:
D.Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
3.（2分）（2019高一下·
辽源期中）无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误的是（）
A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B.第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反
C.第11列中肯定没有非金属元素
D.在18列元素中，第3列的元素种类最多
4.（2分）（2020高二下·
钦州期末）下列各组元素属于p区的是（）
A.原子序数为1、2、7的元素
B.S、O、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg
5.（2分）（2017高一下·
海淀期中）下列说法中，正确的是（）
A.物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的
B.化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合
C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子
D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体
6.（2分）如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（）
A.①区、③区、③区
B.①区、③区、②区
C.①区、②区、②区
D.②区、③区、③区
7.（2分）（2016高一下·
长春期中）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（）
A.118
B.175
C.47
D.293
8.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
9.（2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合价为＋7价
10.（2分）（2018高三上·
武汉月考）A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；
C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；
E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；
D的一种原子核中没有中子；
A，B，C三种元素的族序数之和为16。
下列说法错误的是（）
A.D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
B.B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
C.B，C，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
D.A，C，D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性
二、非选择题（共3题；
共43分）
11.（10分）（2019高二下·
包头期末）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。
第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。
D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；
基态D原子的电子排布式为________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；
BC
的立体构型为________（用文字描述）。
（3）1molAB-中含有的π键个数为________，电子式为________。
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。
（5）镍元素的原子价电子排布式为________.
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。
已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×
10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝________（填数值）；
氢在合金中的密度为________。
（写出表达式即可）
12.（22分）完成下列各题
（1）①微粒2311Na+中的质子数是 ________
，中子数是 ________
，核外电子数是 ________
．
②将A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
E．电子层数
填入下列空格内
（只填写序号）
ⅰ．原子种类由 ________
决定ⅱ．元素种类由 ________
决定
ⅲ．元素的同位素由 ________
决定ⅳ．同位素的相对原子质量由 ________
决定
ⅴ．元素的原子半径由 ________
决定ⅵ．元素的化合价主要由 ________
ⅶ．元素的化学性质主要由 ________
决定ⅷ．价电子数通常是指 ________
ⅸ．核电荷数由 ________
（2）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
①C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O：
________
②Pb+PbO+2H2SO4
2PbSO4+2H2O：
③6H2O+6CO2
C6H12O6+6O2：
④2Mg+O2
2MgO：
（3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ________
；
只含极性键的是 ________
只含非极性键的是 ________
既含离子键又含极性键的是 ________
，既含离子键又含非极性键的是 ________
，既有极性键又有非极性键的是________
13.（11分）（2016高一下·
西安月考）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
周期/族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥⅠA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
（1）写出①、②两种元素的名称________，________；
⑧、⑨两种元素的符号________，________．
（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；
________是最活泼的非金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；
________碱性最强；
能形成两性氢氧化物的元素是________．
（4）写出①的最高价氧化物的化学式________
（5）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼．
参考答案
答案：
1-1、
考点：
解析：
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
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