沪教版九年级全册全国版第七章 应用广泛的酸碱盐 课题3 几种重要的盐 导学案无答案Word文档下载推荐.docx

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白色易溶于水（放热）的粉末状固体

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢的主要成分，

白色难溶于水的固体

重要的建筑材料，

还可作人体补钙剂

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体

用作发酵粉，治疗胃酸过多症、饮料等

硫酸铜

硫酸铜晶体

CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性

配制波尔多液农药

（硫酸铜和氢氧化钙）等

【要点诠释】

1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。

食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。

2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。

Ca（HCO3）2能溶于水，受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。

考点二、复分解反应发生的条件

1、复分解反应发生的条件：

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时

【要点诠释】1）.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2）.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

2.离子共存问题

1）物质大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

2）离子大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。

如：

与H+不能共存的有OH－，CO32－，HCO3－；

与OH－不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；

与Cl－不能共存的有Ag+；

与SO42－不能共存的有Ba2+；

与CO32－不能共存的有H+、Ca2+，Ba2+，Cu2+等。

如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：

SO42－和Ca2+、Ag+；

CO32－和Mg2+。

3.）共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。

如果是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应；

如果是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则提供的物质或离子不能与OH－反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（棕黄色），KMnO4（紫红色）。

3.部分盐的鉴别：

1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：

用盐酸和石灰水

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

2）铵盐（NH4+）的鉴别：

用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3

3）氯离子（Cl-）的鉴别：

用硝酸银（），稀硝酸

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

4）硫酸根离子（SO42-）的鉴别：

稀盐酸+氯化钡（）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

4、分离、提纯问题

1）分离≠提纯

2）常用方法：

a.物理方法过滤法——不溶于液体的固液分离

结晶法蒸发结晶——溶解度受温度影响较小的固液分离

冷却结晶——溶解度受温度影响较大的固液分离

b.化学方法直接加热法——CaO（CaCO3）

吸收法——CO（CO2）

气化法——NaCl（Na2CO3）

置换法——湿法炼铜

沉淀法——HCl（H2SO4）

3）除杂的原则

a.不增不减b.不污染环境c.先物理后化学d.过量

.4）粗盐提纯的主要步骤：

溶解、过滤、蒸发。

提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：

考点三、化学肥料

1.常见化肥的种类和作用如下表所示：

化肥种类

举例

氮肥

铵盐NH4Cl、NH4HCO3，

硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，

尿素CO（NH2）2

氨水NH3·

H2O等

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

磷肥有Ca3（PO4）2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl，草木灰

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能

2.复合肥料：

是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。

如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。

3、钾抗倒伏、磷抗旱，枝木稀疏使用氮。

4.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。

（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。

常用此法检验铵态氮肥。

常见氮肥的简易鉴别方法如图所示：

1.铵盐能与碱反应，生成氨气。

所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。

2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。

所以要同时区分含SO42－，Cl－和NO3－三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42－的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl－的物质，无现象的则是含有NO3－的物质。

3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：

一看、二闻、三溶。

一看：

白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；

二闻：

有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；

三溶：

氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

典型例题

例1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）

①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

例2下列物质的转化能实现的是（）

A.H2SO4HClB.CONa2CO3

C.Cu（OH）2NaOHD.NaNO3Ba（NO3）2

例3下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

B.用燃着的木条鉴别CO2和N2

C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

例4下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

例5向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中肯定不正确的是（）

例6已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

例7

海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

、、；

加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为。

（2）在滤液中加盐酸的作用是。

（3）第③步发生反应的基本反应类型是。

例8这学期，小亮和班级的另两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。

前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。

他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。

收集资料：

（1）花的叶色枯黄，他们选择施用________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥是正确的。

（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为________）对花坛中的________性土壤进行过改良。

（3）近一个星期一直无雨，气温较高。

（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道含NH4+的盐受热或与碱混合使用会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。

提出假设：

（1）太阳的曝晒和气温的升高都可使肥效流失。

（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。

设计并进行实验：

（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。

（2）另取少量这种化肥与熟石灰混合研磨，闻到________气味。

结论：

由以上第二个实验中的现象，得出肥效流失与________有关。

反思与应用：

（1）小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是________。

（2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议。

例9某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；

为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。

由此可知，该污水中，肯定含有离子是 

。

肯定没有的离

子是 

，可能含有的离子是 

。

（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 

课堂练习

1、海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。

种植水果、蔬菜少不了肥料。

下列化肥中属于氮肥的是（）

A.KClB.CaSO4C.CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）2

2、下列关于物质用途的描述不正确的是（）

A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤

C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈

3、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（2）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.纯碱属于盐类物质

C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律

D.副产品氯化铵是一种氮肥

4.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）

A.石蕊溶液变为蓝色

B.无明显现象

C.生成无色气体

D.石蕊呈紫色（双选）

5.下列图象正确反映对应的变化关系的是（）

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌（双选）

6.（2008年贵港市）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）

A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3

C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH（双选）

7.（2008年常州市）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3

C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH

8.（2008年达州市）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）

A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

9.（2008年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-

C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

10.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质间均能发生化学反应。

下列说法符合图示要求的是（）

A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾

B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠

C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖

D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银

11.如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（）

A．甲：

熟石灰；

乙：

稀盐酸

B．甲：

水；

氢氧化钠溶液

C．甲：

氢氧化钠溶液；

氯化钠溶液

D．甲：

稀盐酸；

12.探究中和反应是否发生的方法有多种。

小明同学进行了以下四个实验，并用如图所示图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）

A．在稀盐酸中加氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

13.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存

的是（ 

）

（A）H+、Cl－、Na+、CO32－ 

（B）Ag+、K+、NO3－、OH－

（C）K+、OH－、Cl－、Na+ 

（D）

Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

14.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列

各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A.KClNaClNa2SO4

B.NaOHNaNO3Na2SO4

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClAgNO3

15.小李通过学习知道：

Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？

如果能反应，生成物可能是什么？

[查阅资料]已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。

[进行实验]小李将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀。

此白色沉淀是________，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应。

为了进一步了解生成的含钠化合物是什么物质，继续探究。

[作出猜想]①只有NaOH；

②有Na2CO3和NaOH；

③________。

[实验与结论]

步骤1：

取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有________。

步骤2：

将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

NaHCO3与Ca（OH）2反应的化学方程式为。

课后作业

1.（2008年揭阳市）下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3

C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

2.（2008年揭阳市）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）

A.B.C.D.

3．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向父母提出了一条合理化建议：

明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。

你认为增施的化肥应是（）

A．KClB．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2

4.（2012江苏）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）

A.Cu2+、SO42-、H+B.CI-、NH4+、OH-

C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-

5：

在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ 

（A）H+、Cl－、Ba2+、CO32－ 

（B）Ag+、K+、NO3－、Cl－

（D）Fe3+、Cl－、NO3－、Na

6：

下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ 

）

A.Zn2+、Ba2+、Cl-、SO42－ 

B.K+、Na+ 

、NH4＋ 

、OH－

C.Mg2+、Cl- 

、Na+、OH－ 

D.K+ 

、Ba2+ 

、NO3- 

、Cl-

7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ 

）

（A）NH4+、A13+，SO42－、NO3－ 

（B）K+、Na+、OH－、C1－

（C）K+、Mg2+、CO3－、SO42－ 

（D）Ca2+、Na+、HCO3－、OH－

8.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（ 

）。

（A）A13+、NH4+、SO42－、Cl— 

（B）Na+、SO42－、K+、CO32－

（C）K

+、Fe2+、Cl

－、NO3- 

（D）Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－

9.下列物质能大量共存于水溶液中的是（ 

A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

10.下列各组中的物质，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ 

A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸

C.硫酸钠、氯化钾、稀硝酸D.硝酸银、氢氧化钾、稀盐酸[

11.在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）

A 

Na+ 

B 

Cl- 

C 

NO3－ 

DCO32- 

12.某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（）

硫酸铜 

B 

氧化钙 

C 

硫酸锌 

D 

氢氧化钠

13.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，

此时过滤，则得到的滤液中存在的离子是（）

H+ 

Fe2+ 

Cu2+ 

Fe3+

13.往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原

溶液中可能存在的离子是（）

Ca2+ 

Ba2+ 

D 

Na+

14.现有：

①CuCl2；

②Fe（NO3）3；

③K2SO4；

④Na2CO3；

⑤NaOH；

⑥Ba（NO3）2；

⑦锌粒。

根据下表所列实验现象，判断是哪两种物质发生的反应，把物质的编号和有关化学方程式填入表格内。

混合编号

实验现象

化学方程式

（）+（）

白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失

白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失

蓝色沉淀

红褐色沉淀

锌表面生成红色物质

15.．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。

小林设计了如图所示提纯方案：

（1）若先除去氯化镁，再除去氯化钙，则：

①试剂a的化学式是________，试剂b的化学式是________。

②指出操作c的名称：

________。

③操作过程中加入适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是，

。

（2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是________。

A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心

B．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置

C．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边

16．某校化学兴趣小组进行了“复分解反应发生条件的实验探究活动”（用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液）。

他们对实验后的废液成分进行了探究。

取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。

这四种盐电离出的八种离子（H+、SO42－、Ba2+、NO3－、Na+、OH－、K+、CO32－）之间会相互发生反应。

废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是________；

有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－，K+和________。

[猜想与假设]

甲同学：

另外可能还含有SO42－、CO32－。

乙同学：

另外可能还含有Ba2+。

丙同学：

另外可能还含有B