浙江省诸暨市届高三适应性考试化学试题含答案.docx
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浙江省诸暨市届高三适应性考试化学试题含答案
诸暨市2021年5月高三适应性考试试题
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是
A.NaHCO3B.（NH4）2SO4C.NH3D.CO2
【答案】D
2.用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是
A.图1仪器的规格应选择1000mL
B.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D.按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
【答案】D
3.下列属于强电解质的是
A.醋酸钠B.葡萄糖C.SO3D.Fe（OH）3
【答案】A
4.下列物质（或其主要成分）与俗名不对应的是
A.熟石膏：
2CaSO4·H2OB.冰晶石：
Na3AlF6
C.TNT：
D.钡餐：
BaSO4
【答案】C
5.下列表示正确的是
A.二硫化碳的结构式：
S=C=SB.乙炔的结构式：
CH≡CH
C.异丁烷的球棍模型：
D.氯化铵的电子式：
【答案】A
6.下列说法正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解
B.丙烯能加聚生成一种高分子化合物，而丙烷不能发生加聚反应
C.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，检测淀粉是否水解完全
D.高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量较大，属于高分子化合物
【答案】A
7.下列说法不正确的是
A.石墨烯和金刚石互为同素异形体
B.CH3CH=CH2和C2H4一定互为同系物
C.分子式为C4H10O且能与Na反应生成H2的结构有5种
D.14C是碳元素的一种核素，可用于考古断代
【答案】C
8.下列说法正确的是
A.含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B.镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机部件
C.碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D.氯气有毒，故不可用作药物的合成
【答案】B
9.下列说法正确的是
A.工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸
B.工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用
C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质
D.工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质
【答案】B
10.关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B.O2是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1
D.若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol
【答案】C
11.下列说法正确的是
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B.验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验
C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质
D.浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体
【答案】C
12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将Cl2通入水中制备氯水：
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
C.0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
D.电解饱和食盐水：
2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
【答案】B
14.下列说法正确的是
A.蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质
B.煤中含有煤焦油等有机物，可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质
C.紫外光谱仪，红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构
D.石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙烯等气体
【答案】C
15.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法不正确的是
A.雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.
B.两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：
C.伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
D.可用FeCl3溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮
【答案】D
16.现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。
A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。
E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。
下列说法正确的是
A.简单离子半径大小：
C>D>E
B.E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料
C.B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E
D.A和B元素组成的化合物BA5，属于共价化合物
【答案】B
17.下列说法正确的是
A.已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与纯水相比较，两者水的电离程度相等
B.100mLpH=2的氯水中，n（OH-）+n（Cl-）+n（ClO-）+n（HClO）=0.001mol
C.相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合，c（NH）=c（Na+）
D.等体积等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中所有离子的总数，前者小于后者
【答案】C
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA
B.标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
C.0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n（HCO）<0.1mol
D.3.6gH218O中所含电子数为2NA
【答案】A
19.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0。
实验测得：
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器编号
物质的起始浓度（mol/L）
物质的平衡浓度（mol/L）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
03
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A.容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆
B.达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1
【答案】D
20.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）。
已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。
下列说法中正确的是
化学键
N—H
N—Cl
H—Cl
键能（kJ/mol）
391.3
x
431.8
A.表中的x=191.2
B.反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1
C.选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值
D.NH3（g）+2Cl2（g）=NHCl2（g）+2HCl（g）△H=-22.6kJ·mol-1
【答案】A
21.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”（假设盐分以“NaCl”计），其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列推测不正确的是
A.海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大
B.海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少
C.海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在
D.海冰内层NaCl浓度约为10-4mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）
【答案】C
22.肼（N2H4）是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N2H形式存在。
利用如图电解装置，N2H可将UO转化为U4+（N2H转化为N2）。
下列说法不正确的是
A.镀铂钛网上发生的电极反应式为：
N2H-4e-=N2↑+5H+
B.标准状况下，若生成11.2LN2，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板
C.电解一段时间后电解质溶液的pH减小
D.在该电解装置中，N2H还原性强于H2O
【答案】C
23.常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积变化可忽略不计），溶液中lg随n（NaOH）的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.酸性强弱：
HX>HYB.b点时溶液：
c（Na+）=c（Y-）
C.水的电离程度：
c【答案】C
24.一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是
HO—OHHO—OSO3H（过一硫酸）HO3SO—OSO3H（过二硫酸）
A.生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性
B.可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸
C.过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强
D.等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等
【答案】D
25.下列方案设计、现象和结论都正确是
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D
检验Cu2O中是否含有Cu
取样，加入稀硝酸，观察现象
若有气泡产生，则说明样品中有Cu
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.
（1）氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间（）和硝酸分子内（）等。
已知邻氨基苯甲醛（）的熔点为39℃，对氨基苯甲醛（）的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。
（2）请用一个化学方程式并结合适当文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱___。
【答案】
（1）.对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨基苯甲醛的熔点比较高
（2）.往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO
27.粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。
准确称取0.150g
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