专题八电离平衡及溶液的PH值Word格式.docx
《专题八电离平衡及溶液的PH值Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题八电离平衡及溶液的PH值Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
电离程度减小、各粒子的浓度增大；
C离子↓：
（加入能与离子反应的物质来实现）
电离程度增大；
各微粒的浓度具体确定；
（2）C离子↑：
（加入含同种离子的物质来实现）
向合成分子方向移动；
电离程度↓；
各微粒浓度具体确定；
（3）加水稀释：
电离程度↑；
各微粒浓度均↓；
（二）温度（电离都是吸热的）
T↑：
电离程度↑、C分子↓、C离子↑
T↓：
电离程度↓、C分子↑、C离子↓
4、电离平衡常数
（1）定义：
一定温度下，弱电解质电离到达平衡时，离子浓度的系数次方的积与分子浓度的比值。
（2）表达式：
如HA⇌H++A-，
K=CH+·
CA-/CHA；
（C均是平衡浓度）
（3）影响因素：
1、T：
T↑---------→K↑；
T↓--------→K↓；
2、加水----------→K不变；
1、电离常数K只受温度的影响；
2、分子平衡时的浓度近似看做起始的浓度。
（4）意义：
在同一条件下：
K↑→电离程度↑→对应的酸碱性↑；
第2讲水的电离和溶液的PH
一、水的电离
1、电离方程式：
H20⇌H++OH-或2H20⇌H3O++OH-
2、水的离子积常数：
通常时KW=CH+·
COH-=10-14
*3、注意几点：
（1）KW只受T的影响，与浓度大小无关
（2）无论什么溶液，都含有H+、OH-
（3）任何溶液中由水直接电离产生的CH+=COH-
（4）若没有特别指明，都是指常温常压，且KW=10-14；
*（5）在KW=CH+·
COH-中：
酸溶液→OH-离子来自水；
碱溶液→H+离子来自水；
盐溶液→H+、OH-离子都来自水；
二、外界条件对水的电离平衡的影响
1、温度：
T↑→向电离方向移动；
CH+↑、COH-↑，中性
2、加酸：
加酸→向合成水的方向移动；
CH+↑、COH-↓，酸性
3、加碱：
加碱→向合成水的方向移动；
CH+↓、COH-↑，碱性
4、加强碱弱酸盐→向电离方向移动；
CH+↓、COH-↑，碱性
5、加强酸弱碱盐→向电离方向移动；
CH+↑、COH-↓，酸性
6、加强酸强碱盐→没有影响；
CH+不变、COH-不变，中性
*三、外界条件对水的电离平衡的影响规律
1、T↑→促进水的电离；
2、加H+或OH-→抑制水的电离→在离子共存时常见（举例说明）；
3、加有弱的盐→促进水的电离；
四、溶液酸碱性与CH+、COH-的关系
CH+>
COH----呈酸性；
CH+<
COH-----呈碱性；
CH+=COH----呈中性；
*五、溶液的PH值
1、表达式：
PH=-lgCH+（PH的取值范围是1---14）
2、PH与溶液酸碱性的关系
通常时：
PH<
7呈酸性；
PH>
7呈碱性；
PH=7呈中性；
对于水来说：
T↑→水中CH+↑、COH-↑→KW↑→PH↓→PH<
7，所以PH<
7的溶液不一定呈酸性
3、PH值的简单计算
（1）强酸溶液：
先求CH+→再求PH值
（2）强酸与强酸溶液混合：
先求混合后CH+→再求PH值
（3）强碱溶液：
a、先求COH-→再由KW求出CH+→最后求PH值
b、先求COH-→再求POH→PH=14-POH
（4）强碱与强碱溶液混合：
a、先求混合后COH-→再由KW求出CH+→最后求PH值
b、先求混合后COH-→再求POH→最后PH=14-POH
（5）强酸与强碱混合：
先判断谁过量→再求出剩余H+或OH-的浓度→最后再求PH
4、相关结论
（1）若酸的PH=a值，则CH+=10-a
（2）若碱的PH=b值，则COH-=10b-14
六、溶液的稀释规律
1、将PH=a的强酸溶液加水稀释10n倍后，PH=a+n<
7
2、将PH=b的强碱溶液加水稀释10n倍后，PH=a-n>
3、将PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），加水稀释相同的倍数时：
强的变化大，弱的变化小；
（用图像分析）
4、将PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），加水稀释后PH值仍相同：
弱的加水多，强的加水少；
（用3的图像进一步分析）
七、重要结论：
若酸、碱中一强一弱、等体积混合、且PH值之和等于14时：
谁弱谁多，谁多显谁性；
第三章电离平衡习题
一．选择题
1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是（）A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO4
2.下列物质的酸性由强到弱的次序是（）A.NH4+>
H2SO4>
H3AsO4>
HS->
HClOB.H2SO4>
HClO>
NH4+C，H2SO4>
NH4+>
HS-D，H2SO4>
HClO
3.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的（）倍.
A.3B.1/3C.300D.1/1000
4.在1.0×
10-2mol·
L-1HAc溶液中，其水的离子积为（）
A.1.0×
10-2B.2C.10-1D.10-12
5.295K时，水的Kw是1.0×
10-14.313K时，Kw是3.8×
10-14.此时，
C（H3O+）=1.0×
10-7的水溶液是（）
A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液
6.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是（）
A.0.28B.1.4:
5.0C.4.0×
10D.3980
7.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸（）
A.变红B.变白C.不变色D.无法确定
8.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是（）
A.7B.4C.1D.12
9.下列叙述正确的是（）
A.同离子效应与盐效应的效果是相同的
B.同离子效应与盐效应的效果是相反的
C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E.以上说法都不正确
10.下列几组溶液具有缓冲作用的是（）
A.H2O——NaAcB.HCl——NaCl
C.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO3
11.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（）
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
12.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是（）
A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由
或
决定.
B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C.
或
的比值越大，缓冲能力越强
D.
的比值越小，缓冲能力越弱
E.
的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强
13.下列各类型的盐不发生水解的是（）
A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐
C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐
14.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是（）
A.Na2CO3水解，溶液显碱性
B.加热溶液使Na2CO3水解度增大
C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱
15.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（）
A.先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解
B.先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解
C.先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解
D.先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解
16.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是（）
A.NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB.NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc
C，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4D.NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac
17.某温度下，K（Mg（OH）2）=8.39×
10-12，则Mg（OH）2的溶解度为（）mol·
L-1
A.2.05×
10-6B.2.03×
10-6
C.1.28×
10-6D.2.90×
10-6
18.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是（）
A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
19.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是（）
A.NH3与H2OB.OH-与NH3
C.OH-与NH4+D.NH4+与H2O
20.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是（）
A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-
21.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的（）
A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质
22.无机化学中常用的酸性质子溶剂是（）
A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O
23.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:
H2O>
NH3>
CH4.从另一角度来看，可以认为（）
A.碱性顺序为:
CH4>
NH3>
H2O
B.碱性顺序为:
CH4<
NH3<
C.碱性顺序为:
NH3>
H2O>
CH4
D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱
24.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（）
A.（CH3）2AsO2H（Ka=6.40×
10-7）
B.ClCH2COOH（Ka=1.40×
10-3）
C.CH3COOH（Ka=1.76×
10-5）
D.HCOOH（Ka=1.77×
10-4）
25.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）
A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-
C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水
26.Mg（OH）2的溶度积是1.2×
10-11（291K），在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg（OH）2饱和溶液的pH值.（）
A.10.2B.7C.5D.3.2
27.Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）
A.在纯水中
B.在0.1mol·
L-1的HAc溶液中
C.在0.1mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中
D.在0.1mol·
L-1的MgCl2溶液中
28.已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×
10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×
10-5mol·
L-1，这种氨水的浓度（mol·
L-1）是（）
A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80
29.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是（）
A.7.00B.5.00C.8.00D.6.00
30.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·
L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×
10-7和1×
10-14，此时该溶液中[S2-]（mol·
A.7.5×
10-5B.5.7×
10-9C.5.7×
10-8D.1×
10-14
31.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×
10-5，该醋酸的浓度（mol·
A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005
32.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是（）
A.2.70×
10-5B.6.00×
10-5C，5.50×
10-5D.4.98×
10-5
33.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×
10-12，此缓冲溶的pH值是（）
A.4B.7C.10D.14
34.把0.2mol·
L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将（）
A.增大
B.减小
C.稀释时增大，加热时减小
D.稀释时减小，加热时增大
35.0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液的pH值为（）
已知H2CO3的K1=4.2×
10-7，K2=5.61×
10-11
A.5.6B.7C.9.7D.13
36.314CA05在0.1mol·
L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）
A.Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-
B.Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-
C.Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4
D.Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4
37.1升Ag2CrO4（式量303.8）饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是（）
A.3.5×
10-11B.2.36×
10-
C，4.24×
10-8D.8.74×
10-12
38.200毫升0.1mol·
L-1BaCl2加到100mL0.30mol·
L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为（）
A.0.010B.0.020C.0.030D.0.200
39.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是（）
A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HCl多
C.CH3COOH与HCl相等D.不可比
40.强电解质的特点是（）
A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D.温度一定，电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
41.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离（）
A.KOHB.HNO3C.CCl4D.KClO3
42.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的（）
A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率
C．溶液的温度D.溶液的总浓度
43.102AA04欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·
L-1的HCl溶液的毫升数约为（）
A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05
44.SO2，CO2均为0.03mol·
L-1的水溶液，（设全转为酸）中，各物质的浓度由大到小的顺序为（）
A.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-
B.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-
C.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-
D.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-
45.有一弱酸HR，在0.1mol·
L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·
L-1溶液中的电离度（）
A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%
46.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐（）
A.在水中不电离B，Ka和K相差不太大
C.Ka和K相等D.是一种最好的缓冲溶液
47.由NH3·
H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强（）
A.C（NH3·
H2O）/C（NH4Cl）>
1B.C（NH3·
H2O）/C（NH4Cl）<
1
C.C（NH3·
H2O）/C（NH4Cl）=1D，C（NH3·
H2O）/C（NH4Cl）=1，且都较大
48.下列溶液具有缓冲作用的有（）
A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液
B.0.2mol·
L-1NH3·
H2O与等体积的0.2mol·
L-1HCl组成的溶液
C.1000mL水中加入0.01mol·
L-1HAc和0.01mol·
L-1的NaAc各一滴
D.1000mL0.1mol·
L-1HAc加入8克NaAc（s）_组成的溶液
E.500mL0.1mol·
L-1NaOH与等体积的0.2mol·
49.NaHCO3溶于水有下列平衡，
HCO3-+H2O=H3O++CO32------
（1）
HCO3-+H2O=H2CO3+OH------
（2）
（1）+
（2）得:
2HCO3-=H2CO3+CO32-
该反应的K为（）
A.2.0×
10-1B.4.3×
10-7
C.5.61×
10-11D1.3×
（已知:
H2CO3的K1=4.3×
10-11）
50.298K时0.0500mol·
L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是（）
已知:
K=0.740×
10-1，氨的Kb=1.75×
10-5（不考虑H+的活度）
A.9.20×
10%B.9.25×
10%
C.9.30×
10%D.9.35×
51.已知:
Ag2S的溶度积为6×
10-30此时它在水中的溶解度是（）mol·
A.6.0×
10-1B.5.0×
10-1
C.5.3×
10-1D.5.3×
52.下列说法正确的是（）
A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C.难溶物质的溶度积与温度无关
D.难溶物的溶解度仅与温度有关
二．填空题
1.在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.
2.使0.2mol·
L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH__________克，使0.2mol·
L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.（多，少或相等）
3.在0.1mol·
L-1NaOH中和0.1mol·
L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·
H2O中和0.1mol·
L-1HCl的反应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.（K
=1.77×
4.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________
5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________.
6.在0.1mol·
L-1的HAc溶液中加入0.1mol·
L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作用被称为__________________.
7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·
L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.
8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.
9.配制Cu（NO3）2水溶液时应先________________，然后___________________.
10.在含有AgCl（s）的饱和溶液中，加入0.1mol·
L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.（填"
="
，"
<
"
或"
>
）
11.在含有AgCl（S）的饱和溶液中加入0.1mol·
L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.
12.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.
13.固体AgCl与NH3·
H2O作用，生成[Ag（NH3）2]+，这说明___________的碱性比__________强.
14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH（pOH）等于______时，缓冲溶液的缓冲能力越大.
15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越____________.
16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×
10-10,6×
10-30,度分别是___________________和_______________________.
17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.
18.在0.1mol·
L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·
L-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.
19.在含有固体AgBr的
升级会员 