届高三第二次全国大联考理综试题讲解Word文档下载推荐.docx
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6、现有一个非常大的某昆虫种群，个体间随机交配，没有迁人和迁出，无突变，自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。
种群中A基因频率为80％，a基因频率为20％；
由于人类干扰使种群中AA个体30%死亡，则该种群中A的基因频率约为（）
A．24％B．56％C．75.2％D．60.8％
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
B．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为
。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）
A．分子式为C9H10NO2
B．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应
C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
D．分子中含有3种官能团
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热
溶液红色加深
碳酸钠水解吸热
B
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶
液再滴加盐酸
加入盐酸后溶液变成
血红色
Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
D
向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
11．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
A．充电时电极b连接电源的正极
B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼
D．充电时阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19。
X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是（）
A．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应
B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键
C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
D．工业上电解熔融的ZW制备Z单质
13．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
B．溶液中水的电离程度：
a＝c＞b
C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×
10－5
D．当
时，若两溶液同时升高温度，则
减小
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是（）
A．“笔尖下发现的行星”―天王星的发现确立了万有引力定律的地位，也成为科学史上的美谈
B．伽利略认为力是维持物体运动的原因
C．元电荷的数值最早是由物理学家库仑测得的
D．奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第发现了电磁感应现象
15．如图所示，甲乙两物体同时同地沿同一直线运动，甲的v-t图象是一条倾斜直线，乙的v-t图象是一个半圆。
则甲乙物体在运动后相遇的次数是:
（）
A．2次B．1次
C．不相遇D．条件不足，无法判断
16．如图所示，一根弹簧一端固定在左侧竖直墙上，另一端连着A小球，同时水平细线一端连着A球，另一端固定在右侧竖直墙上，弹簧与竖直方向的夹角是60°
，A、B两小球分别连在另一根竖直弹簧两端。
开始时AB两球都静止不动，A、B两小球的质量相等，重力加速度为g，若不计弹簧质量，在水平细线被剪断瞬间，A、B两球的加速度分别为:
A．
B．
C．
D．
17、如图所示，总长为2L、质量为m的光滑匀质铁链跨过一个光滑的轻小滑轮，底端相齐，右侧末端系着一个质量为M的小球（可视为质点），开始用手托着小球，小球与铁链静止不动。
放手后，铁链刚脱离滑轮时小球的瞬时速度是（重力加速度为g）（）
C．
D．
18．由于行星自转的影响，行星表面的重力加速度会随纬度的变化而有所不同。
宇航员在某行星的北极处从高h处自由释放一重物，测得经过时间t1重物下落到行星的表面，而在该行星赤道处从高h处自由释放一重物，测得经过时间t2重物下落到行星的表面，已知行星的半径为R，引力常量为G，则这个行星的平均密度是:
B．
D．
19．如图所示，MPQO为有界的竖直向下的匀强电场，电场强度为E，ACB为固定的光滑半圆形轨道，轨道半径为R，A、B为圆水平直径的两个端点，AC为
圆弧．一个质量为m，电荷量为q的带正电小球，从A点正上方高为H处由静止释放，并从A点沿切线进入半圆轨道。
不计空气阻力及一切能量损失，关于带电小球的运动情况，下列说法正确的是（重力加速度为g）（）
A．小球从B点离开后，上升的最大高度
B．小球从B点离开后，上升的最大高度
C．小球到达C点前瞬间对轨道的压力大小为
D．小球到达C点前瞬间对轨道的压力大小为
20．如图所示，图中的变压器为理想变压器，原线圈匝数n1与副线圈匝数n2之比为10∶1，电动机的内电阻r=2Ω，与R=8Ω的电阻串联接在副线圈上，已知发电机线圈面积为
m2，共800匝，发电机线圈的电阻不计，线圈在B=
T的匀强磁场中绕OO'
以转速n=600r/min匀速转动，在合上开关S后电动机正常工作时，电压表的示数为100V．则下列说法正确的是（）
A．发电机中电流的最大值为
B．发电机中电流的最大值为
C．电动机正常工作时的输出功率为637.5W
D．电动机正常工作时的输出功率为750W
21．如图所示，相距为L的两条足够长的平行金属导轨MN、PQ左端连接有一平行板电容器，平行板电容器两极板竖直放置，两板的距离为d，两金属导轨之间还接入了一个电阻R，整个装置被固定在水平地面上。
金属棒AB的质量为m，电阻为r，垂直放在导轨上。
导体棒所在区域和电容器所在区域整个空间存在垂直于导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度大小都为B，现在给金属棒AB施加一水平向右的作用力，使金属棒AB匀速运动。
若一带电微粒（不计重力）以速度v0平行电容器极板射入电容器，恰好做直线运动。
则下列说法正确的是（）
A．作用在金属棒AB水平向右的力
B．金属棒AB的速度
C．电阻R上的电功率
D．在时间t内金属棒AB上的产生焦耳热
第II卷（174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
22．（6分）如图所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”的实验中，由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.1s，其中s1=5.82cm，s2=6.47cm，s3=7.02m，s4=7.74cm，s5=8.40cm，s6=9.05cm，其中只有一段测量数据明显错误。
则：
（1）测量错误的是（填s1，s2，s3，s4，s5，s6中的一个）；
（2）打计数点6时小车的瞬时速度大小是m／s；
（3）计算小车运动的加速度的表达式为；
（4）小车运动的加速度大小是m／s2。
（计算结果保留两位有效数字）
23．（9分）要精确测量一个直流电源的电动势和内电阻，给定下列实验器材：
A．待测电源（电动势约6V，内阻约2Ω）
B．电流表A1（量程0.1A，内阻为1Ω）
C．电流表A2（量程0.6A，内阻约为2Ω）
D．电压表V（量程30V，内阻为3kΩ）
E．定值电阻R1＝60ΩF．定值电阻R2＝100Ω
G．滑动变阻器R（阻值范围0～20Ω）H．开关及导线
（1）该实验中实验器材应选___________（填选项前面的序号），
（2）在方框中画出实验原理电路图。
（3）若将滑动变阻器滑到某一位置，读出此时用于测电压的电表读数为a，测量电流的电表读数为b，从理论上分析，电源电动势E和内电阻r间的关系式应为E＝________。
24．（12分）如图甲所示，顺时针转动的水平传送带AB长L=12.25m，现在传送带的A端轻轻放上一个质量是100g的小物体（可视为质点），已知小物体与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度g=10m/s2，传送带的v-t图象如图乙所示，求：
（1）小物体从A端运动到B端的时间；
（2）小物体从A端运动到B端的过程中，小物体与传送带之间因摩擦产生的热量。
25．（20分）如图所示，在xOy平面内，在x轴上方有磁感应强度为B1垂直平面向外匀强磁场。
在x轴下方除了xOA三角形区域内有平行x轴的匀强电场（图中未画出）外，其余区域有有磁感应强度为B2垂直平面向外的匀强磁场，B1，B2大小末知，但
一个初速度为v0的带正电的粒子，从x轴上的P点垂直x轴进入xOA区域的匀强电场中，粒子经过OA边时，速度方向是垂直OA边的，再次经过x轴的正半轴上的Q点时（Q点未画出出），速度方向也是与x轴垂直，带电粒子没有从OA边进入电场。
已知：
，P点的坐标是（L，0），带电粒子的质量为m，电荷量为q（不计带电粒子重力）。
求：
（1）匀强电场的电场强度大小和方向？
（2）匀强磁场的磁感应强度B1的大小？
（3）带电粒子从P点运动到Q点的时间？
（4）P、Q两点间的距离.
26.（14分）某校化学研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。
回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。
（2）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是____________________________________。
（3）如果将装置B与装置E直接相连，B可用作收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整。
（4）如果将C装置中的品红溶液换成Na2S溶液，C装置中观察到的实验现象是，反应的离子方程式为__________________________。
（5）实际上反应结束后硫酸仍有剩余。
为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：
将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：
Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为；
再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为mol（用含a、b的表达式来表示）。
27.（15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
（1）为了加快钛铁矿与浓硫酸的反应速率，工业上除采用粉碎钛铁矿的方法，还可以用哪些方法（写两种）。
（2）操作I的实验步骤为：
_________________，过滤。
副产品主要成分的化学式为。
（3）加入过量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化为Fe3＋，另一个作用是。
（用离子方程式表示）
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
________________。
（5）已知钛的还原性介于铝与锌之间，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。
（6）在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示
，图中b是电源的_______极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为_________________。
28.（14分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示。
请回答：
0～3min内，氢气的平均反应速率为mol/（L·
min）；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO（g）＋4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
a＞b＞c
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③某温度下，将2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；
BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
④在恒容密闭容器里按体积比为1：
2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．逆反应速率先增大后减小B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小D．氢气的转化率减小
29、（10分）植物在高温、强光照和干旱环境的条件下气孔是关闭的，C4植物能利用叶片内细胞间隙中含量很低的CO2进行光合作用，C3植物则不能。
常见的C3植物有菠菜、水稻、小麦等，常见的C4植物有玉米、甘蔗等。
下图是两种植物利用CO2的途径，请据图回答下列问题。
（1）图中过程②为，若用放射性同位素14C标记大气中的CO2，则在C4植物中14C的转移途径为。
最终是在细胞中合成淀粉。
（2）C4植物能利用低浓度CO2，是因为C4植物对二氧化碳的亲和力（高于或低于）C3植物，因此C4植物的CO2补偿点（较高、较低），能在较低二氧化碳浓度下存活。
（3）试解释C4植物能在干旱热带地区生存的原因？
。
30、GLUT4是脂肪细胞和骨骼肌细胞等中的蛋白质，主要作用是将葡萄糖通过协助扩散运输送入细胞内，在正常状态下位于细胞内的贮存囊泡中，不起转运葡萄糖的作用，仅在胰岛素的信号刺激下，才能易位至细胞膜上，促进餐后葡萄糖进入组织细胞中储存起来，胰岛素的作用如图如示，回答下列问题。
（1）图中①的名称是。
含GLUT4的囊泡直接来自（填细胞器）。
（2）图中所示过程说明胰岛素的作用是。
驱动GLUT4转运葡萄糖的动力主要来自___________（葡萄糖浓度差或ATP分解）。
（3）据图分析，饭后1小时血糖浓度恢复正常水平的调节机理。
2型糖尿病人胰岛素分泌正常甚至还偏高，但靶细胞存在“胰岛素抵抗”，从细胞膜的组成看，可能的原因有或。
31、（10分）“桑基鱼塘”生产模式是利用桑叶喂蚕，蚕沙（蚕的粪便）养鱼，鱼塘泥肥桑，在桑、蚕、鱼之间形成良性循环，从而获得稻、鱼、蚕茧三丰收。
（1）鱼塘可看成一个生态系统，流入该生态系统的总能量包括_________________________、______________________。
（2）将蚕沙投入鱼塘供给鱼食用，蚕沙中所含的能量属于第_____营养级所含的能量，蚕沙中的碳元素只能以_______形式流向鱼。
（3）建立“桑基鱼塘”，发展现代生态农业，体现的生态学基本原理是：
实现了对能量的________________________________________________________________________。
（4）对池塘中鱼的能量流动情况进行了分析，结果如下表（数字为能量值，单位是KJ/cm2·
a），据表分析，鱼同化的能量是__________KJ／cm2·
a。
32、（9分）玉米有色对无色是显性，饱满籽粒对皱缩籽粒是显性，用纯种有色饱满籽粒玉米与无色皱缩玉米杂交获得F1，F1自交子代有四种表现型，比值为73：
2：
23，
（1）请列举玉米作为遗传实验材料的优点（两条）：
（2）请设计一个实验方案，验证这两对性状的遗传是否符合自由组合定律。
实验步骤：
①纯种有色饱满玉米与纯种无色皱缩玉米杂交得F1。
②。
③。
结果与结论：
①。
33.［物理——选修3-3］34.［物理——选修3-4］
35.［物理——选修3-5］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是_________（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．根据玻尔理论，氢原子在辐射光子的同时，轨道半径也在连续地减小
B．
衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电
子所产生的
C．一对正负电子湮灭后也可能只生成一个光子
D．天然放射现象说明原子核内部是有结构的
E．比结合能大的原子核分解成比结合能小的原子核时要吸收能量
（2）（10分）如图所示，长R=0．5m的不可伸长的细绳一端固定在O点，另一端系着质量m2=1kg的小球B，小球B刚好与水平面相接触。
开始B静止不动，现使质量m1=3kg的物块A以v0=4m/s的速度向B运动，A与水平面间的接触面光滑。
AB发生弹性碰撞后，小球B能在竖直平面内做圆周运动。
已知重力加速度g=l0m/s2，A、B均可视为质点。
（i）在A与B碰撞后瞬间，小球A和B的速度大小各是多少？
（ii）小球B运动到圆周最高点时受到细绳的拉力大小。
36．【化学—选修2化学与技术】
（15分）
37．【化学—选修3物质结构与性质】
38．【化学—选修5有机化学基础】
M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：
合成M的一种途径如下：
①烃A在标准状况下的密度是1.875g/L；
②CH3CH2CH＝CH2
CH3CHBrCH＝CH2；
③R－CH＝CH2＋H2O
R－CH2CH2OH；
④
（1）G的结构简式为___________；
D中所含官能团的名称为________；
（2）A的名称为；
A分子中最多有__个原子共平面；
（3）D→E反应类型为________；
（4）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
_________________________；
F＋H→M：
_________________________；
（5）满足以下条件的H的同分异构体有种。
①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2
39．[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
40．[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
精子载体法是以精子作为外源基因的载体，使精子携带外源基因进入卵细胞受精形成受精卵，在体外培养成胚胎后移入代孕母体，从而获得转基因动物。
请回答下列问题。
（1）将目的基因导入精子之前需要构建基因表达载体，基因表达载体包括目的基因、。
目的基因导入精子的方法常用。
（2）外源基因能够整合到精子的上是提高转化率的关键，
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