黄冈市元月高三年级调研考试理综试题文档格式.docx
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4．下列关于人体内环境及共稳态调节的叙述，正确的是（ ）
A．内环境中的CO2不能作为信号分子发挥调节作用
B．内环境中胰岛索和胰高血糖素的含量只受血糖浓度的调节
C．兴奋的正常传导和传递都依赖于内环境的稳态
D．ATP的合成与水解均可发生在内环境中
5．下列关于植物激素及其调节的叙述，错误的是（ ）
A．生长素的极性运输需要载体蛋白的协助和消耗能量
B．植物激素的合成既受基因组的调节，又影响基因组的表达
C．细胞分裂素主要是由根尖合成的，对根的生长具有促进作用
D．脱落酸主要是由茎尖、成熟的叶片合成的，可促进叶和果实的衰老脱落
6．已知甲遗传病（基因为E、e）在人群中的患病率为1%，乙遗传病（基因为F、f）在人群中存在明显的性别差异。
下图为某家系遗传系谱图，下列分析错误的是（ ）
A．依据Ⅰ1、Ⅰ2和Ⅱ5的表现型可判断甲病为常染色体隐性遗传病
B．Ⅱ5的基因型是eeXFXF或eeXFXf
C．Ⅱ3和Ⅱ4生出患甲病男孩的概率为
D．若Ⅲ7为乙病患者，则其患病基因来自于Ⅰ2
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NA
C．18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA
D．pH=1的醋酸溶液中含有的H＋数目为0.1NA
9．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O
B．分子中环上的碳原子可能在同一平面内
C．1mol该有机物能与1molNaOH反应
D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种（不考虑立体异构）
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。
A．Y的单质的氧化性比W的弱
B．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．化合物X2Y和Z2Y3含有相同类型的化学键
D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质
11．通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
D
将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2，溶液中产生大量气泡
Fe2＋既表现还原性，又表现催化作用
12．已知反应：
CH2=CHCH3（g）＋Cl2（g）
CH2=CHCH2Cl（g）＋HCl（g）。
在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系，图乙表示正逆反应的平衡常数与温度的关系。
则下列说法错误的是（ ）
A．图甲中，w2＞1
B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C．温度T1、w=2时，Cl2的转化率为50%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大
13．室温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）=0．10mol·
L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
A．c（Na＋）=0.10mol·
L－1的溶液中，c（A2－）－c（H＋）=c（H2A）－c（OH－）
B．pH=4的溶液中，c（HA－）=c（H2A）＋c（A2－）
C．pH=7的溶液中，c（Na＋）=c（A2－）＋c（HA－）
D．K1（H2A）的数量级为10－5
二、选择题：
本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分．
14．远在春秋战国时代（公元前772——前221年），我国杰出学者墨子认为：
“力，刑之所以奋也。
”“刑”同“形”，即物体；
“奋，动也”，即开始运动或运动加快。
对墨子这句关于力和运动观点的理解，下列说法不正确的是（ ）
A．墨子认为力是改变物体运动状态的原因
B．墨子认为力是使物体产生加速度的原因
C．此观点与亚里士多德关于力和运动的观点基本相同
D．此观点与牛顿关于力和运动的观点基本相同
15．如图所示，物体A的质量大于B的质量，绳子的质量、绳与滑轮间的摩擦可不计，A、B恰好处于平衡状态，如果将悬点P靠近Q少许使系统重新平衡，则（ ）
A．物体A的重力势能增大
B．物体B的重力势能增大
C．绳的张力减小
D．P处绳与竖直方向的夹角减小
16．如图所示，理想变压器原线圈输入电压u=Umsinωt，副线圈电路中R0为定值电阻，R是滑动变阻器。
V1和V2是理想交流电压表，示数分别用U1和U2表示；
A1和A2是理想交流电流表，示数分别用I1和I2表示。
A．
时，U1=Um
B．滑片P向下滑动过程中，U1变小
C．滑片P向下滑动过程中，U2变小
D．滑片P向下滑动过程中，I1变大
17．如图所示，物块A放在木板B上，A、B的质量相同，A与B之间、B与地面之间的动摩擦因数也相同（最大静摩擦力大小等于滑动摩擦力大小）．若将水平力作用在A上，使A刚好要相对B滑动，此时水平力大小为F1；
若将水平力作用在B上，使B刚好要相对A滑动，此时水平力大小为F2，则F1与F2的比为（ ）
A．1︰1
B．1︰2
C．1︰3
D．1︰4
18．在2017年6月的全球航天探索大会上，我国公布了“可重复使用运载火箭”的概念方案。
方案之一为“伞降方案”：
当火箭和有效载荷分离后，火箭变轨进入返回地球大气层的返回轨道，并加速下落至低空轨道，然后采用降落伞减速，接近地面时打开气囊，让火箭安全着陆。
对该方案涉及的物理过程，下列说法正确的是（ ）
A．火箭和有效载荷分离过程中该系统的总机械能守恒
B．从返回轨道下落至低空轨道，火箭的重力加速度增大
C．从返回轨道至低空轨道，火箭处于超重状态
D．打开气囊是为了减小地面对火箭的冲量
19．如图所示，置于竖直面内的光滑金属圆环半径为r，质量为m的带孔小球穿于环上，同时有一长为r的细绳一端系于圆环最高点．当圆环以角速度ω（ω≠0）绕竖直直径转动时（ ）
A．细绳对小球的拉力可能为零
B．细绳和金属圆环对小球的作用力大小可能相等
C．细绳对小球拉力与小球的重力大小不可能相等
D．当
时，金属圆环对小球的作用力为零
20．如图所示，在光滑水平面内，虚线右侧存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，一正方形金属线框质量为m，电阻为R，边长为L，从虚线处进入磁场时开始计时。
在外力作用下，线框由静止开始，以垂直于磁场边界的恒定加速度a进入磁场区域，t1时刻线框全部进入磁场．规定顺时针方向为感应电流I的正方向．外力大小为F，线框中电功率的瞬时值为P，通过导体横截面的电荷量为q，其中P－t和q－t图象均为抛物线．则这些量随时间变化的图象正确的是（ ）
21．如图所示直角坐标系xOy，P（a，－b）为第四象限内的一点，一质量为m、电量为q的负电荷（电荷重力不计）从原点O以初速度v0沿y轴正方向射入。
第一次在整个坐标系内加垂直纸面向内的匀强磁场，该电荷恰好能通过P点；
第二次保持y＞0区域磁场不变，而将y＜0区域磁场改为沿x方向匀强电场，该电荷仍通过P点。
A．匀强磁场的磁感应强度
B．匀强磁场的磁感应强度
C．电荷从O运动到P，第二次所用时间一定短些
D．电荷通过P点时的速度，第二次与x轴负方向的夹角一定小些
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
22．（4分）在某次实验中利用打点计时器打出的一条纸带如图所示。
A、B、C、D、E、F是该同学在纸带上选取的六个计数点，相邻两个计数点间的时间间隔为T。
该同学用刻度尺测出AC间的距离为s1，BD间的距离为s2，则打B点时小车运动的速度vB=__________，小车运动的加速度a=__________。
23．（12分）图甲所示是大型机械厂里用来称重的电子吊秤，其中实现称重的关键元件是拉力传感器。
其工作原理是：
挂钩上挂上重物，传感器中拉力敏感电阻丝在拉力作用下发生形变，拉力敏感电阻丝的电阻也随着发生变化，再经相应的测量电路把这一电阻变化转换为电信号（电压或电流），从而完成将所称物体重量变换为电信号的过程。
（1）简述拉力敏感电阻丝的阻值随拉力变化的原因。
__________________________________________________
（2）小明找到一根拉力敏感电阻丝RL，其阻值随拉力变化的图象如图乙所示，再按图丙所示电路制作了一个简易“吊秤”。
电路中电源电动势E约15V，内阻约2Ω；
灵敏毫安表量程为10mA，内阻约5Ω；
R是电阻箱，最大阻值是9999Ω；
RL接在A，B两接线柱上，通过光滑绝缘滑环可将重物吊起，接通电路完成下列操作。
a．滑环下不吊重物时，调节电阻箱，当电流表为某一合适示数I时，读出电阻箱的读数R1；
b．滑环下吊上待测重物，测出电阻丝与竖直方向的夹角为θ；
c．调节电阻箱，使__________，读出此时电阻箱的读数R2；
d．算得图乙直线的斜率k和截距b；
则待测重物的重力G的表达式为G=__________（用以上测得的物理量表示），测得θ=53°
（sin53°
=0.8，cos53°
=0.6），R1、R2分别为1052Ω和1030Ω，结合乙图信息，可得待测重物的重力G=__________N（结果保留三位有效数字）。
（3）针对小明的设计方案，为了提高测量重量的精度，你认为下列措施可行的是__________
A．将毫安表换成量程不变，内阻更小的毫安表
B．将毫安表换成量程为10μA的微安表
C．将电阻箱换成精度更高的电阻箱
D．适当增大A、B接线柱之间的距离
24．（12分）一列火车由静止开始出发，沿直线轨道先以恒定加速度a1做匀加速运动，至速度v后，再匀速前进一段时间，最后以恒定加速度a2匀减速前进，直到停止，全程长为L。
（1）求全程所用时间；
（2）速度v为何值时，全程所用时间最短？
25．（16分）如图所示，在xOy平面内，有一线状电子源沿x正方向发射速率均为v的电子，形成宽为2R、在y轴方向均匀分布且关于x轴对称的电子流。
电子流沿x方向射入一个半径为R、中心位于原点O的圆形匀强磁场区域（区域边界存在磁场），磁场方向垂直xOy平面向里，电子经过磁场偏转后均从P点射出。
在磁场区域的正下方，正对的平行金属板K、A与x轴平行，其中K板与P点的距离为d，中间开有宽度为2d且关于y轴对称的小孔。
A与K两板间加有恒定电压UAK，且K板电势高于A板电势。
已知电子质量为m，电荷量为e，
，不计电子重力及它们间的相互作用。
（1）能打到A板上的电子在进入平行金属板时与金属板K的夹角应满足什么条件？
（2）能进入AK极板间的电子数占发射电子总数的比例为多大？
26．（18分）弹跳杆运动是一项广受青少年欢迎的运动。
弹跳杆的结构如图甲所示，一根弹簧的下端固定在跳杆的底部，上端固定在一个套在跳杆上的脚踏板底部。
质量为M的小孩站在脚踏板上，当他和跳杆处于竖直静止状态时，弹簧的压缩量为x0，小孩先保持稳定姿态竖直弹跳。
某次弹跳中，从弹簧处于最大压缩量为3x0开始计时，如图乙（a）所示；
上升到弹簧恢复原长时，小孩抓住跳杆，使得他和弹跳杆瞬间达到共同速度，如图乙（b）所示；
紧接着他保持稳定姿态竖直上升到最大高度，如图乙（c）所示。
已知全程弹簧始终处于弹性限度内（弹簧弹性势能满足
，k为弹簧劲度系数、x为弹簧形变量），跳杆的质量为m，重力加速度为g。
空气阻力、弹簧和脚踏板的质量、以及弹簧和脚踏板与跳杆间的摩擦均可忽略不计。
求：
（1）弹跳杆中弹簧的劲度系数k及从开始计时至竖直上升到最大高度过程中小孩的最大速度vm；
（2）跳杆离地后上升的最大高度。
27．（14分）氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
已知：
（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：
2Ga＋2NH3
2GaN＋3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气，直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是__________，仪器Y的名称是__________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是____________________。
（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是__________。
a增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是__________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作____________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：
____________________。
28．（14分）某工业废渣主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O。
相关数据如下：
（1）酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是__________。
（2）滤液①中加入铁粉的作用是____________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H＋、Fe2＋、Al3＋的浓度分别为0.02mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加入氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。
为防止Fe2＋产生沉淀，则溶液中的pH不能超过__________，此时溶液中n（NH3·
H2O）︰n（NH4＋）≤__________；
若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是__________。
（4）由滤液②制备（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O晶体时，为防止有（NH4）2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加入适量的__________，再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
29．（16分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混和气体中C2H4的体积分数为20.0%。
则在该温度下，其平衡常数K=__________。
按化学平衡移动原理，在图（a）中画出该反应的平衡转化率与温度及压强（p1＞p2）的关系曲线。
（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：
2CH4（g）
C2H6（g）＋H2（g）。
在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到上图（b）。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是____________________。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是____________________。
（4）工业上常采用除杂效率高的吸收－电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。
则装置中右端碳棒为__________极，左端碳棒上的电极反应为__________，右池中的c（NaOH）︰c（Na2S）__________。
（填写“增大”、“基本不变”或“减小”）
30．（14分）某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI的性质。
Ⅰ．研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：
（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论____________________。
（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是______________________________。
Ⅱ．为了研究KBrO3溶液与KI溶液的反应。
该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：
BrO3－＞IO3－＞Br2＞Fe3＋，并设计如下装置。
电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。
在右池中加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：
当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。
（3）当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应式____________________。
（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为__________mL。
（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为____________________。
（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点的方法是____________________。
称量10.0g绿矾（FeSO4·
7H2O）固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/LKBrO3溶液20.00mL，则绿矾的质量分数为__________。
31．（12分）三倍体西瓜由于含糖量高且无籽，备受人们青睐。
某研究者对三倍体西瓜进行了一系列相关研究，请分析回答：
（1）下图是该研究者对三倍体西瓜叶片净光合速率（Pn，以CO2吸收速率表示）与胞间CO2浓度（Ci）的日变化研究结果。
13:
00时叶绿体中合成C3的速率__________（填“高于”“等于”或“小于”）11:
00时。
17:
00后叶片的Ci快速上升，其原因是____________________。
叶片的Pn先后两次下降，主要限制因素分别是____________________。
（2）该研究者研究发现，西瓜果肉细胞内蔗糖的浓度比细胞外高，说明果肉细胞吸收蔗糖的跨膜运输方式是__________。
（3）以三倍体西瓜幼苗为实验材料，进行短期高温（42℃）和常温（25℃）对照处理，在不同时间取样测定，得到其叶片净光合速率、气孔导度（气孔导度越大，气孔开放程度越大）及叶绿素含量等指标变化如下图。
依图2和图3分析，经过42℃处理后净光合速率降低，原因最可能是__________。
叶肉细胞中的色素常用__________提取，在高温（42℃）处理过程中，每6小时取样，提取西瓜幼苗叶肉细胞中光合色素通过纸层析法进行分离，色素带会出现的变化是__________。
（4）三倍体西瓜高度不育，原因是____________________，采用____________________方法可快速繁殖三倍体西瓜种苗。
32．（10分）某研究小组对某种成熟沙梨果皮颜色的遗传进行了研究，结果如下表：
（1）由杂交结果可知，沙梨成熟果皮的颜色是受__________对等位基因控制，这些等位基因的遗传__________（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律。
（2）研究小组用相同的亲本异地进行了上述杂交实验，实验结果如第二组，研究者据此认为上述一、二组实验结果不同的原因是：
有一种基因型的沙梨可随__________因素的不同表现出不同的果皮颜色，推测该种基因型是__________（若为两对等位基因控制用A、a和B、b表示，若为三对等位基因控制用A、a，B、b和C、c表示，依此类推）。
（3）若将第二组的F2中成熟果皮颜色表现为绿色的个体单独种植并让其自交，则自交后代会发生性状分离的个体所占的比例是__________。
33．（10分）下图表示某生物体内细胞的分裂、分化模式图，请分析回答下列问题：
（1）DNA的复制发生在图中__________（填序号）所示的过程中。
复制的结果体现了DNA复制具有__________的特点。
图甲和图乙所示细胞的名称是__________。
（2）②过程的实质是__________，该过程__________（填“会”或“不会”）导致种群基因频率的改变。
图示过程中__________（填序号）可发生__________等变异，并通过__________生殖方式遗传给后代，从而为生物进化提供了丰富的原材料。
（3）通过②过程形成的四类细胞具有__________（填“相同”、“不同”或“不完全相同”）的蛋白质。
若某基因
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