第五章常见元素及其重要化合物习题练习第四节 氮和磷文档格式.docx

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HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

5、实验室收集NO.NO2两种气体 

A.均可用排水法 

B.NO用向上排气法，NO2用排水法

C.均可用向上排气法 

D.NO用排水法，NO2用向上排气法

6、区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可选用（ 

A.蒸馏水 

B.淀粉KI试纸

C.AgNO3溶液 

D.NaOH溶液

7、通常情况下，氮气的化学性质稳定的原因是 

A.N2是非极性分子 

B.氮元素的非金属性很弱

C.N2分子中的化学键很牢固 

D.氮的原子结构很稳定 

8、下列各组物质中，通入气体既作氧化剂又作还原剂的是 

A.NO2同入水中 

B.F2通入水中

C.CO2通入Na2O2中 

D.H2S通入氯水中

9、在氮族元素中，下列递变规律不正确的是（）。

A．随着原子序数的递增，原子半径越来越大

B．随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强

C．随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强

D．化合价均有+3、+5

10、下列关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）。

A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是+5

B．氮的非金属性比磷强，所以NH3的稳定性大于PH3

C．因为氮的原子半径比磷的小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小

D．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱

11、将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。

下列反应起氮的固定作用的是（ 

）

A．N2与H2反应合成NH3 

B．NH3经催化氧化生成NO

C．NO与O2反应生成NO2 

D．由NH3制碳铵和硫铵

12、检验某晶体是否为铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后 

（ 

A．加烧碱溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加烧碱溶液，加热向试管中滴加紫色石蕊试液

D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

13、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂――CCl4，如下图所列装置中不适宜作NH3尾气吸收的是 

（ 

14、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ 

A．BaCl2 

B．Ba（NO3）2 

C．Ba（OH）2 

D．AgNO3

15、制备干燥氨气所需的药品是 

A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体

B．饱和氨水

C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4

D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰

16、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ 

A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

B．HCl（H2O含石蕊） 

红色喷泉

C．C12（饱和食盐水）无色喷泉 

D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉

17、氨水呈弱碱性的主要原因是 

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3・H2O电离出少量的OH

C．溶于水的氨分子只有少量电离

D．氨本身的碱性弱

18、在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:

3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：

A．2mol 

B．3mol 

C．4mol 

D．5mo1

19、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

二、填空题

20、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学

方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2（SO2） 

，

化学方程式 

。

（2）SO2（SO3，假设SO3为气体） 

（3）NO（NO2） 

21、有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

A+D→E+H2O， 

E+O2→D，C+D→B+F，B+O2→C。

且已知其中：

C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

（1）写出四种气体的化学式：

A_______、B_______、C_______、D_________。

（2）写出C+D→B+F所表示的反应方程式_____________________________。

（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式____________________________。

22、在下述反应中，假设Cu与HNO3恰好反应完全：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若有6mol电子发生转移，则：

（1）被氧化的Cu的物质的量为______mol。

（2）被还原的HNO3的物质的量为______mol。

（3）未被还原的硝酸的分子个数为______个。

（4）生成______molNO。

（5）参加反应的硝酸的物质的量为______mol。

23、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。

利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。

回答下列问题。

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。

（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。

A．碱石灰 

B．无水CuSO4 

C．五氧化二磷 

D．无水CaCl2

（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。

（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；

若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。

（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。

24、 

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1） 

写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 

（2）和甲装置相比，乙装置的优点有 

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹

，再打开弹簧夹 

，才能使NO2气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作 

（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是

（气体体积按标准状况计算）。

25、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。

他们设计了如下装置分别加热NaNO3、 

Cu（NO3）2、AgNO3。

（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是NaNO3。

加热过程中发现：

装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；

用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；

分析装置①中剩余的固体得知，其中含有N元素且显＋3价。

请写出NaNO3受热分解的化学方程式：

________________________。

（2）乙同学加热的是Cu（NO3）2。

装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡全部消失；

装置①中的固体逐渐变为黑色。

请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：

___________________，实验过程中还应看到的现象为_______________________。

（3）丙同学加热的是AgNO3。

装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃；

石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中；

丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两个化学方程式：

（Ⅰ）4AgNO3

2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑

（Ⅱ）2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

请你分析，可能正确的是哪一个？

______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），并说明理由：

____________________，请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：

______________________________。

（4）由上述3个实验的结果推测：

硝酸盐受热分解的产物可能与__________有关。

三、计算题

26、14gCu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中恰好完全吸收，求该合金中铜的质量分数。

四、简答题

27、铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。

已知在与冷的稀HNO3反应时，还原产物主要为NO气体；

在与热的稀HNO3反应时，还原产物主要为N2O气体；

当HNO3更稀时，其还原产物主要是

现有铁与稀HNO3反应的关系图（如图所示），

试回答下列有关问题（假设曲线的各段内只有一种还原产物）。

（1）O点到A点的还原产物是______。

（2）A点到B点的还原产物是______，其原因是__________________。

（3）试完成B点到C点反应的化学方程式：

____Fe+____HNO3――_____Fe（NO3）3+___ 

_____+___H2O

（4）反应过程中，到达____点时HNO3已完全反应。

（5）已知达到D点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是_____。

（6）C点和D点参加反应的铁的物质的量之比是____。

参考答案

1、答案为C。

本题涉及的反应较多，NO2，NH3，O2与稀H2SO4溶液究竟发生什么反应可能不十分清楚，可以分析最后放出的气体应该是O2，其余的气体中的元素都进入溶液。

溶液增加的质量加上剩余气体的质量就等于原混合气体的质量。

因此，原混合气体的平均式量：

（26.7g+4.48L÷

22.4L/mol×

32g/mol）÷

（22.4L÷

22.4L/mol）=33.1g/mol

2、B3、A

4、C

【试题分析】

同主族的元素从上到下非金属单质的熔、沸点逐渐升高，金属单质的熔、沸点逐渐降低，A项正确；

同主族的元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项正确，C项错误；

同周期的元素从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。

故答案为C。

5、D6、AC7、C8、A

9、B

同主族的元素从上到下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；

它们的最高正化合价都为

+5，均有+3价和+5价。

故答案为B。

10、AB

C项中，原子半径的大小与相对原子质量的大小没有必然的联系，例如，同周期的氮元素与氧元素，氮原子半径大于氧原子的，但氮元素的相对原子质量却小于氧元素。

D项中，最高价氧化物对应的水化物的稳定性与非金属性无关，而酸性的强弱则对应着元素非金属性的强弱。

故答案为AB。

11、A

12、A

13、C

14、C

15、D

16、C

17、B

18、 

A

19、D 

解析：

铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取NO，但由于烧瓶内有空气，所以部分NO转化为NO2；

要得到较为纯净的一氧化氮，可以用排水法，利用NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO原理进行收集与提纯！

20、

（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O

（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O

（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：

3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3

21、答案：

（1）H2S、NO、NO2、SO2。

（2）NO2+SO2=NO+SO3。

（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

22、

（1）3 

（2）2 

（3）6NA 

（4）2 

（5）8

23、

（1）2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O 

（2）A 

（3）粉末由黑色变为红色 

（4）吸收剩余的氨气 

（5）

（6）减小 

D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分

24、

（1）Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O 

（2分）

（2）①可以控制反应。

（1分）②吸收NO2气体，防止污染环境。

（1分）

（3）关闭c；

打开a、b。

（2分）

（4）先关闭b，再关闭a,然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。

（合理答案均给分） 

（5）1/22.4mol·

L－1或0.045mol·

L－1 

25、

（1）2NaNO3

2NaNO2+O2↑

（2）2Cu（NO3）3

2CuO+4NO2↑+O2↑；

石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中

（3）Ⅱ；

如果Ⅰ正确，则装置②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；

向装置①中的残留固体中加入少量浓硝酸，产生红棕色气体

（4）硝酸盐中金属阳离子的氧化性

五、计算题

26、因Cu与HNO3反应时产生的气体是NO，还是NO2，或是两者都有呢？

无从知晓。

因此，通过合金与HNO3的具体反应关系来解此题，其难度可想而知。

但从题中所涉及到的氧化还原的整体角度来分析，将得知：

1.12L氧气所得电子数应恰好等于14gCu、Ag合金所失电子总数。

解答过程如下：

解：

设合金中Cu、Ag的物质的量分别为a、b

由题意得：

64a+108b=14……………………………

（1）

由电子守恒得：

2a+b=1.12L×

4/22.4L/mol…………

（2）

解

（1）、

（2）得：

a=0.05mol,则m（Cu）=0.05mol×

64g/mol=3.2g

所以合金中铜的质量分数=3.2/14 

×

100%=22.86%

六、简答题

27、

（1）NO 

（2）N2O；

反应放热，使溶液温度升高

（3）8；

30；

8；

3；

NH4NO3；

9 

（4）C 

（5）Fe2+ 

（6）2∶3

本题给出铁与HNO3反应的不同情况的信息，结合图像考查同学们的信息迁移能力和对图像的分析能力，考查了氧化还原反应的化学方程式的配平和简单的计算，达到了考查同学们综合素质的目的。

起始时铁与稀HNO3反应，根据题给信息HNO3首先被还原生成NO气体；

因为铁与稀HNO3反应是放热反应，所以随着反应的进行，溶液的温度升高，HNO3被还原生成N2O气体；

当反应进行到一定程度，溶液变得更稀，HNO3将被还原生成

，此时Fe与HNO3反应的产物中除了Fe（NO3）3、H2O外还有NH4NO3，根据氧化还原反应中得失电子数相等将反应的化学方程式配平；

溶液中的H+完全消耗（溶液为中性）时，HNO3完全反应，此时过量的铁将与溶液中的Fe3+发生反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，直到Fe3+完全反应，根据离子反应方程式可以看出C点与D点参加反应的铁的物质的量之比为2∶3。