化学方程式Word格式.docx

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　②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4质量份的H2，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例，

　（3）化学方程式的书写方法。

（“写、配、标、等”四个步骤）

4．化学方程式的用途——根据化学方程式的计算

（1）计算依据：

化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律

（2）计算类型：

　　　①已知反应物质量求生成物质量。

　　　②已知生成物质量求反应物质量。

　（3）注意事项

　　　①所设未知量是X（不带任何单位）,并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）

　　　②化学方程式一定要书写正确且配平。

　　　③准确求出已知物和未知物的质量比

　　　④代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。

　　若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积

例题分析

例1铁和氧气加热，下列说法符合质量守恒定律的是（）

　　A．3g铁和2g氧气生成5g氧化铁

　　B．2g铁和3gO2生成了5g四氧化三铁

　　C．16.8g铁和64g氧气生成了232g四氧化三铁

　　D．64g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁

分析：

要符合质量守恒定律，就是参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。

上述题的关键在于利用化学方程式，求出参加反应的铁与氧气的质量比，再根据此值判断哪一组反应符合这一条件，起存之即可判断。

答案为C

例2在反应X+3O22CO2+2H2O中X的化学式为（）

　　A．CH3OH　　B．CH3COOH　　C．C2H4　　D．C2H2

生成物中共有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，而反应物中有6个氧原子，故X中应含有2个碳原子，4个氢原子。

　　答：

C

例3某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨，问：

（1）需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？

（2）若现在只有上述的赤铁矿石2160吨，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe3O4质量

分数为56%的磁铁石多少吨？

本题的已知量均为不纯物质，因此必须都要换成纯净物质才能进行计算。

解：

（1）纯铁质量=2240吨×

（1-4%）=2150.4吨

　　　则纯净Fe2O3质量=X·

80%

　　　设需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为X

　　　Fe2O3+3CO　2Fe+3CO2

　　　160　　　　　112

　　　X·

80%　　　2150.4吨

　　　160：

112=（X·

80%）：

2150.4吨

第五单元测试

A组

一、填空题

1．书写化学方程式必须遵守两个原则：

一是必须____________________，二是要______________

______________________________________________。

2．在化学反应A+B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量3倍，则生成C的质量__________________。

3．氢气燃烧

该化学方程式表示的意义是：

①____________________，②___

_________________。

若要将4gH2完全燃烧，则需要gO2，同时生成gH2O。

4．配平下列方程式：

二、选择题

1．化学反应前后必定发生改变的是（）

　A．分子种类　　B．元素种类　　C．原子数目　　D．物质质量之和

2．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：

3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为（）

　A．1.6g　　B．1.2g　　C．0.3g　　D．0.9g

3．在2A+B=2C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是（）

　A．24　　B．44　　C．40　　D．80

4．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X+H2O2=N2+2H2O，据此判断肼的化学式是（）

　A．N2　　B．NH3　　C．NH2　　D．N2H2

5．下列叙述正确的是（）

　A．化学反应前后物质的质量总和一定改变。

　B．化学反应前后分子的种类一定不变。

　C．化学反应前后原子的数目没有增减。

　D．化学反应前后元素的质量一定改变。

6．镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是（）

　A．6∶11∶10∶3　　　B．3∶11∶10∶3

　C．6∶22∶10∶3　　　D．12∶11∶20∶3

7．取8g某金属氧化物与H2完全反应，生成5.6g金属，若该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物中该金属元素的化合价（）

　A．+3　　　B．+5　　C．+4　　　D．-2

8．某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应，生成了3.6gH2O和8.8gCO2，则A气体中（）

　A．一定含有氧元素　　B．一定无氧元素　　C．可能有氧元素　　D．无法确定

三、计算题

1．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：

MgCl2===Mg+Cl2，问电解1000g氯化镁就多能生产多少千克金属镁，同时得多少千克的氯气？

B组

1．用化学用语表示:

　①氮气____________　②水银____________　③三个铝离子____________

　④硝酸根离子____________　⑤负二价的硫____________　⑥氯化亚铁____________

2．书写下列方程式，并说明其反应类型:

（1）电解水制取氢气:

________________________________________________（）

（2）氢气还原氧化铜:

（3）细铁丝在氧气中燃烧:

____________________________________________（）

（4）氧化汞受热分解:

3．测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验，试回答：

（1）白磷燃烧时，观察的现象是________________________________________________。

（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？

简要回答___________________

_____________________________________________________。

（3）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的影响是____________

____________________________________________________________。

4．发射通讯卫星的火箭用联氨（化学式为N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，写出联氨和N2O4反应的反应方程式____________________________________。

5．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11∶32，该化合物中一定含有____和____________两种元素，若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为________________________。

此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为________________________。

1．在化学反应中，发生改变的是（）

　A．元素的种类　　　B．原子的个数

　C．分子的组成　　　D．反应前后各物质的质量总和

2．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

　A．1∶1　　B．2∶1　　C．4∶1　　D．5∶1

3．下列说法中，错误的是（）

　A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少3。

　B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。

　C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。

　D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。

4．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式为（）

　A．N2O3　　　B．N2　　　C．NO　　　D．NO2

5．磷在氧气中燃烧后，生成物的质量A与反应物的质量B的关系是（）

　A．A=B　　　　B．A＞B　　　C．A≤B　　　D．A≥B

6．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D，共140g则该反应消耗B的质量为（）

　A．60g　　　　B．80g　　　　C．90g　　　D．120g

7．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为（）

　A．10%　　　　B．25%　　　　C．30%　　　　D．20%

8．金属单质A跟盐酸反应生成+3价金属氯化物和mg氢气，这时A的质量减少了ng，则A原子的相对原子的质量是（）

　A．　　　B．　　C．　　D．

9．将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（）

　A．H2和N2　　　B．O2和N2　　　C．H2、O2和N2　　　D．2gN2

10．4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，该有机物中（）

　A．只含碳、氢两种元素　　　　　B．只含碳元素

　C．含有碳、氢、氧三种元素　　　D．可能含氧

　　用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后得到固体11.6g，求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。

四、研究性学习

石蜡是一种常见的物质，请设计实验方案，证明石蜡中含有氢元素和碳元素。

第五单元测参考答案

一、1.以客观事实为基础，绝不能凭空臆造、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

　　2.12kg

　　3.①氢气与氧气在点燃的条件下生成水，②2个氢分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。

32g36g.

1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.A

三、计算题0.25kg0.75Kg

1.C2.D3.D4.D5.A6.B7.B8.C9.C　10.C

三、计算题：

CuO：

4gCu：

8.4g

　　四、答：

将石蜡点燃，用一干燥小烧杯罩在火焰上，烧杯壁出现水雾，立即将烧杯翻转，倒入澄清石灰水振荡，则变浑浊，即可证明（其它方法证明也可以）