高考化学压轴题推断题强化训练有答案Word下载.docx
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⑴甲的化学式是，C的电子式为；
⑵写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：
；
⑶写出A和E反应的化学方程式：
6．（6分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；
E在常温下是黄绿色气体；
在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
⑴A的化学式是；
⑵反应F→D的化学方程式是。
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。
⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。
7．（6分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。
又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
⑴B的化学式是，F的化学式是，H的电子式为；
⑵写出A和B溶液反应的离子方程式：
⑶写出D和E反应的化学方程式：
⑷如何检验I中的阳离子。
8．（6分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A、甲。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
9．（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；
物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
⑴A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式为。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为:
10．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
（1）E是，F是（填化学式）。
（2）C物质在日常生活中可作剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
参考答案
1．
（1）Al、H2
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（3）生成白色沉淀，沉淀立即变成灰绿色，最后变成红褐色
2.
（1）Cl2、NH3、
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
（4）
3．
（1）Na NaHCO3
（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
4．⑴三、ⅢA
⑵3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
⑶2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
⑷4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O
5.
（1）Fe
（2）2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O
（3）NH4Cl+NaOH==NH3+NaCl+H2O
6．
⑴Al
⑵2FeCl3＋Fe＝3FeCl3
⑶加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3＋
⑷Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
7．⑴NaOHNH3
⑵2Al+2H2O+2OH_=2AlO2_+3H2↑
⑶H2+Cl2=（点燃）2HCl⑷取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子
8．
（1）Al、Al2O3
（2）产生白色胶状沉淀（3）Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
9．⑴第三周期、ⅠA族
⑵④Al3++3NH3·
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失
10．
（1）CaCO3、HCl
（2）消毒（或漂白）（3）2C12+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（C1O）2+2H2O
化学小高考第26题强化训练
1、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。
由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤⑶取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。
将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0
g。
8.0
g滤渣中活性炭的质量为g；
步骤⑷将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。
为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL；
步骤⑸向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：
该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为。
2、二氧化硫（SO2）是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
⑴分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_________________________（用化学方程式表示）
⑵常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____________（填“变大”、“变小”或“不变”）
⑶兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa（OH）2溶液。
请你计算：
①生成沉淀物的质量是多少？
②该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）。
3、已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：
将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。
实验前
实验后
甲的质量/g
101.1
103.8
乙的质量/g
82.0
86.4
根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 g，生成CO2的质量为 g。
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
，结构简式为 。
4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。
现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：
铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：
铝镁合金测得剩余固体的质量a克；
过量NaOH
溶液
丙：
铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：
该方案能否测定出镁的质量分数？
（填“能”或“不能”）
⑵实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为
⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_________________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数） ，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3（稀）=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3（更稀）=8Fe（NO3）3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；
有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。
为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。
在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；
测得溶液Y中c（H+）＝0.5mol/L。
通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）＝mol/L，c（NH4+）＝mol/L，c（NO3-）＝mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe（OH）3沉淀物质的量的关系曲线。
6、为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：
铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：
铜铝混合物测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。
（填编号）
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液
（3）铜铝混合物的质量为Ag,
方案Ⅰ：
常温下,测定生成气体的体积体积为VL,此同学经过计算得出铜的质量分数为（1-45V/56A）,你认为此计算结果是否有问题（是或否）,理由.
方案Ⅱ:
测定剩余固体的质量为Bg,铜铝混合物中铜的质量分数为.
若选用溶液的浓度均为Cmol/L,为了充分反应，溶质均过量了原溶质质量的1/5，则选用的溶液体积至少为L或L。
7、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O）。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，
用下列两种方法进行实验：
方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
（1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有。
（2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是。
有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是。
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152gFeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是。
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4g。
8、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
B_________D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
____________________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体的处理方法是___________________
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：
Ar（W）＝____________；
计算式2：
Ar（W）＝____________。
9、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
需称取NaClg
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。
可选用制备气体的装置：
10、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。
二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。
酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。
某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟
pH
（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是
（2）生成白色浑浊的离子方程式
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将（填“变大”“变小”或“不变”）
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：
SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+。
该反应的现象是，SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性。
发生了反应（填“氧化”或“还原”）
（6）通入空气前应进行的实验操作是；
KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
（7）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L。
若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。
则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L
11、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经（填操作方法）洗涤后可得纯净的Mg（OH）2。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。
（4）
在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是（
）
A.
分解反应
B.化合反应
C.复分解反应
D.置换反应
（5）
已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水?
1、氧化2.452.52︰1
2、⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO4
⑵变大
⑶①4.66g②0.448L
3、2.74.41:
3C2H6OCH3CH2OH或CH3OCH3
4、
（1）2Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑（1分）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）
能（1分）
（2）NaOH溶液（1分）（a/3.9）×
100%（2分）
（3）过滤（1分）30.8%（2分）偏大（1分）
5、[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu⑵Fe和Fe3O4
II．⑴过滤⑵Fe0.11mol、Fe3O40.03mol
10.153.65
6、
（1）Ⅱ
（2）AB
（3）是VL气体是在常温下测定的
（4）B/A2（A-B）/15C2（A-B）/45C或
7、
（1）容量瓶
（2）使Fe2+完全氧化成Fe3+无污染
（3）0.2mol·
L-10.95a（2分）
8、
（1）锌粒浓硫酸
（2）检查气密性
（3）先从A瓶逐滴滴加液体
检验H2的纯度
（4）在G管出口处点燃
（5）
9、
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3。
②75％乙醇。
（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。
11.7g
（3）<
；
电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；
中和滴定。
（4）e；
d。
10、⑴SO2有漂白作用，SO2浓度变小⑵Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑶2H2SO3+O2=2H2SO4，（4）变大
（5）紫色褪去还原氧化（6）检查装置气密性增大接触面积，有利于SO2的充分吸收（7）32bc/a
11、
（1）石灰乳原料丰富，成本低
（2）MgCl2（或氯化镁）过滤
（3）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
（4）BD（5）9.1×
105m3
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