高中化学《氧化还原反应》教案37 新人教版必修1.docx

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高中化学《氧化还原反应》教案37新人教版必修1

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案37新人教版必修1

教学目的1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。

3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。

教学重难点氧化还原反应的本质与特征。

教学过程：

[复习提问]

写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？

那些元素的化合价发生了变化？

为什么会发生变化？

[过渡]我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？

[讲授新课]

一、氧化还原反应：

1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。

指出化合价的变化情况。

[练习1]用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。

并指出化合价的变化情况。

1、氯气与碘化钾反应：

2、铁与氯气反应：

3、MnO2与浓盐酸反应：

4、氯气与氢氧化钠溶液反应：

5、电解饱和食盐水：

【小结】

1、氧化还原反应的有关概念：

（1）定义:

①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应

②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应

③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应

④实质:

⑤特征:

（2）氧化剂与还原剂:

氧化剂:

；还原剂:

（3）氧化反应与还原反应：

氧化反应:

；还原反应:

（4）氧化产物与还原产物：

氧化产物:

；还原产物:

2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：

①

②

反应物

变化特点

生成物

还原剂

失、升、氧

氧化产物

氧化剂

得、降、还

还原产物

3、氧化还原反应的表示方法：

（1）双线桥法:

化合价降低+ne－被还原

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价升高－ne－被氧化

书写要求：

①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。

②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。

（2）单线桥法:

4、氧化还原反应的一般规律：

同一反应中：

①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:

（1）四大基本反应类型:

，，，。

（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：

（自己作图）。

2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。

[练习2]用单线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。

1、锌与硫酸铜溶液反应；2、氧化铁与一氧化碳反应；3、MnO2与浓盐酸反应。

【课堂总结】[知识网络]

【课外练习】

1、氧化还原反应的实质是（　　）

　A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失

　C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质

2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）

　A、化合反应　　B、分解反应　　C、复分解反应D、置换反应

3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

　A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）

　A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2OHCl＋HClO

　C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2OH2SO3

5、从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）

A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂

C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂

6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰2

7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑

C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI（浓）＝MnCl2+C12↑+2H2O

8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）

A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）

C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多

9、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A、KClO3在反应中得到电子B、H2C2O4在反应中被氧化

C、ClO2是氧化产物D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移

10、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，

下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）

A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性

C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子

D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

电解

11、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2

⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）

A．QGZYX　B．GYQZX　C．GYZQX　D．ZXGYQ

*12、选用下列物质：

氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。

并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。

⑴一种单质氧化另一种单质。

⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。

⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。

⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。

13、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。

这个变色的过程中的Fe2＋被（填“氧化”或“还原”）。

若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有性。

14、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。

请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

此反应中，氧化剂是，还原剂是。

氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

15、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。

提供的试剂有：

浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

（2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

试回答：

⑴装置H中盛放的试剂是。

⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。

⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是。

⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。

此反应中的氧化剂是____________，

若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。

16、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。

求反应中：

⑴被溴单质氧化的KI的质量

⑵被还原的氯气的质量

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案38新人教版必修1

【教学目标】

一、知识与技能：

1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；

2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；

3、能正确认识氧化还原反应的价值。

二、过程与方法：

1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观：

1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

【教学方法】探究式教学

【教学用品】幻灯片

【教学课时】2课时

【教学过程】

第一课时

教师活动

学生活动

重要知识

（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？

反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

四个基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

（提问）氧化反应和还原反应的概念？

答：

〖思考与交流1〗

1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。

这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。

2、氧化反应和还原反应是同时发生的。

一、氧化还原反应的概念：

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。

（设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？

（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：

一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

〖思考与交流2〗

1、Fe的化合价升高，Cu的化合价降；Mg的化合价升高，H的化合价降低；S的化合价升高，O的化合价降低；H的化合价升高，Cu的化合价降低

2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征：

元素化合价的变化。

（判断是否是氧化还原反应的依据）

1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；

2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：

①氧化还原反应②非氧化还原反应

〖例题1〗下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

判断依据：

是否有元素化合价的升降。

（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？

我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。

那么氧化还原反应的本质又是什么呢？

（讲解）NaCl和HCl的形成过程

（阅读）教材P31—P32：

从电子转移角度认识氧化还原反应。

2Na+Cl2=2NaCl

Na：

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。

H2+Cl2=2HCl

H：

化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：

化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。

三、氧化还原反应的本质：

电子的转移（得失或偏移）

四、氧化剂还原剂

发生还原反应发生氧化反应

被还原被氧化

〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：

判断氧化剂和还原剂的依据：

化合价的升降

【课堂小结】：

1、