上海延安中学统一考试文档格式.docx
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A．硫酸铝溶液中加过量氨水：
Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
B．用氨水吸收少量的SO2：
NH3·
H2O+SO2→NH4++HSO3－
C．石灰乳中充入足量SO2：
OH-+SO2→HSO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至沉淀刚好完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
7．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
8．把9.0g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成Wg环酯和3.6g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为
A．
B．
C．
D．
9．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间
距/cm
电压
/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
苹果
650
柑
850
4
西红柿
750
5
铝
6
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
甲同学
乙同学
A
实验6中的负极电极反应如何写？
铝为负极：
Al－3e－＝Al3＋
B
实验1,5电流方向为什么相反？
1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C
水果电池的电压与哪些因素有关？
只跟水果的类型有关
D
实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？
可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
10．下列实验操作中错误的是
A．分液时下层液体从分液漏斗下口放出后，换个盛器，继续从下口放出上层液体。
B．为了加速固体的溶解，常采取搅拌、加热等方法。
C．使用pH试纸检验气体的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再检验
D．滴定管装液前，应该检查是否漏水。
11．下列各组项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中的粒子种数
B．同温下100mL0.1mol•L—1CH3COOH与10mL1mol•L—1CH3COOH溶液的pH
C．金属镁与金属铝的熔点
D．在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目
12．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中最不可能出现的现象是
A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀
C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出
13、莽草酸是一种合成治疗禽流感药品的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物说法正确的是
莽草酸鞣酸
A．莽草酸溶于水遇三氯化铁溶液显紫色
B．各1摩尔的莽草酸和鞣酸都可和4molNaOH溶液反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子比较，多了二个碳碳双键
D．莽草酸与鞣酸都能与溴水作用，但反应类型不同
14、由某烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数X与烯烃分子中碳原子数n的关系是：
A、X=4（1+2n）/7nB、n=4（1-2x）/7x
C、X=4/（7n-8）D、无法比较
15．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
16．下列叙述正确的是
A．由两种元素构成的共价化合物所含的化学键都是极性键
B．两种元素原子间形成的共价键都是极性键
C．只要是离子化合物，其熔点肯定比共价化合物高
D．一种元素组成的物质一定是纯净物
17．在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）
nC（固）+D（气）达平衡。
若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（）
（A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
（B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
（C）该反应式中n值一定为2
（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:
1，且
（其中M表示物质的摩尔质量）
三、选择题（本题共20分，有一个或二个正确选项）
18．如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。
通过观察分析，下列叙述正确的是
A．键角为120°
B．化学组成为SiO32-
C．键角为109°
28′D．化学组成为SiO44-
19．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－
中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，
有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在
（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶
液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在
（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2
溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在
的是
A．Na＋B．Al3＋
C．CO32－D．SO42－
20．取0.2mol·
L－1HX溶液与0.2mol·
L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c（OH¯
）＜0.2mol·
L－1HX溶液中由水电离出的c（H+）
B．c（Na+）=c（X¯
）+c（HX）=0.2mol·
L－1
C．c（Na+）－c（X¯
）=9.9×
10－7mol·
D．c（OH¯
）－c（HX）=c（H+）=1×
10－8mol·
21．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
下列表达正确的是
A．热稳定性：
正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（g）+1560.8KJ
C．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
22．环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为
A．74.75B．86.00C．71.75D．81.33
第II卷（共66分）
四、（本题共24分）
23．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ：
2KClO3+2MnO2→2A+B↑+C↑Ⅱ：
2A→D+MnO2+C↑
Ⅲ：
B+D→2KCl+MnO2+O2↑
根据催化剂定义，反应前后化学性质和质量不变。
回答下列问题：
（1）B气体化学式为___________，A固体化学式为________________。
（2）I式反应被氧化的元素为___________________。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为。
（4）按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有mol电子发生转移。
24．工业合成氨时将N2和H2按体积比为1：
3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：
（1）根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量，可采取的措施是（多选或选错均不给分）
A.增大压强B.减小压强C.提高温度D.降低温度
（2）根据表中数据，画出在30MPa下，
NH3的百分含量随温度的变化曲线图。
在实际生产中，控制温度在500℃左右，其原因是
。
（3）在500℃、30MPa条件下反应达到平衡时H2的转化率为；
若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比__________（用含a的代数式表示）。
25．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________（填化学式）；
（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是________（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_________（填其中一种物质的化学式）。
（3）e元素位于周期表中第____周期____族。
b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。
（4）f、g元素的单质共5．0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：
①_______②
所得溶液的物质的最大浓度为mol/L。
（液体的体积变化忽略不汁）
五、（本题共24分）
26．Ag/а—Al2O3是石油化学工业中的一种重要的催化剂，其中Ag起催化作用，а—Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：
6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3阅读实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/а—Al2O3加酸溶解应该选用装置_______________（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
_________________（多选扣分）
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶
（3）
在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________。
（4）在实验操作（IV）所需玻璃仪器为___________________________。
（填写三种）。
（5）已知：
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为___________。
（a）x≤1.5（b）x=1.2（c）x≥1.5
（6）已知Ag/а—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为____________和_______________。
27．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度
（g/cm3）
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
A蒸馏时从70℃开始收集产品B环己醇实际用量多了
C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A用酸性高锰酸钾溶液B用金属钠C测定沸点
六、（本题共20分）
28．
（1）烷烃分子中的基团可能有四种:
一CH3、一CH2、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
①下列说法正确的是:
A.a的数目与b的数目没有因果联系。
B.c增加1,a就会增加3
C.d增加1,a就会增加2D.b增加1,a就会增加2
②若某烷烃分子中,b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有种,写出其中一种的名称_________________________________。
（2）某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称。
有关实验证实该烃中仅存在三种基团：
乙烯基（-CH=CH2）、亚甲基（—CH2—）、次甲基（—CH—），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，相同基团之间不相连。
试填写：
1该烃分子中无环，则含乙烯基__________个，
该烃的结构简式为__________。
②若该烃分子中有一个环，则其结构简式为___________。
29、生产工程塑料PBT（）的重要原料G（1，4－丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备。
又知B的所有原子处于同一平面。
请你结合下列所给有关信息，回答问题。
Ⅰ．CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1∶1加成可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。
Ⅱ．2R－Cl＋2NaR－R＋2NaCl
Ⅲ．
Ⅳ．
⑴写出E和F的结构简式：
、。
⑵写出反应⑤的化学反应方程式：
⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：
BC……G
七、（本题共16分）
30．取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中，C、H、O物质的量分别为：
Cmol，H_____mol，Omol；
该醇中C、H、O的原子数之比为。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式，其原因是。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成卤素原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出
该饱和多元醇的结构简式：
31．Na2S2O3·
5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·
5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
（Na2S2O3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）
（1）测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的体积/L
0.672
1.344
2.688
硫的质量/g
0.8
1.6
3.2
（摩尔质量：
Na2S2O3·
5H2O248g/mol；
Na2SO3126g/mol；
Na2SO4142g/mol）
计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）分析以上实验数据，该样品中（填写选项字母）。
A仅含有Na2S2O3·
5H2O
B含有和Na2S2O3·
5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C含有Na2S2O3·
5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。
试讨论：
当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。
化学试题答题纸
第I卷（共66分）
一、选择题
二、选择题
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题
18
19
20
21
22
第II卷（共84分）
23．
（1）___________，_______________。
（2）___________________。
（3）。
（4）mol。
24．
（1）。
（2）
（3）；
_____________。
25．
（1）________；
（2）________，_________。
（3）_____，_____。
_____。
（4）
mol/L。
26．
（7）_______________。
（8）_________________。
__________________________________________________________。
（9）
___________________________。
（10）___________。
（11）____________和_______________。
27．
（1）制备粗品
①______________________，________________________。
②___________________________________________。
①_________层，_________。
②________________________________________________。
③_________，（）
（3）_________。
28．
（1）①:
②_________________________________。
（2）__________，__________。
②___________。
29、⑴、。
⑵。
⑶
30．
（1）Cmol，H_____mol，Omol；
（2）。
（4）。
31．
样品的成分________________________________
各成分的物质的量之比______________________________________________________。
1A
2A
3A
4A
5B
6D
7B
8A
9C
10A
11B
12D
13D
14C
15D
16B
17D
18C、D
19A、C
20C、D
21C
22A
四、
23、
（1）Cl2KMnO4
（2）MnO（3）K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑（4）9。
24、
（1）A、D
（2）图略（3）41.8%100+a/100。
25、
（1）H2
（2）NH4NO3（3）二、VIIAHF
（4）2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
五、
26、
（1）a
（2）b、e、d（3）Ag＋＋Cl－→AgCl↓（4）漏斗、烧杯、玻棒
（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
27、
（1）①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发
（2）①上层C②g使水转化为氢氧化钙，提高蒸馏产品环已烯的纯度。
③83oCb（3）B、C
六、
28、
（1）①A、C②2，2,2，3-三甲基-戊烷
（2）①4略②略
29、⑴
CH2=CHClHOCH2C≡CCH2OH
⑵
⑶CH≡CCH=CH2CH2=CHCH=CH2
CH2BrCH=CHCH2BrBr（CH2）4BrHO（CH2）4OH
七、
30、
（1）0
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